2022年全国各地中考化学真题汇编工艺流程题及答案

工艺流程题1．（2022·山西晋中·中考真题）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：(1)练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的_______。(2)制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于_______。(3)若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______（用化学方程式解释）。2．（2022·湖北宜昌·中考真题）科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。(1)上述流程对于解决能源问题有重大意义。①反应I的化学方程式为___________。②将氢能储存在___________（填化学式）中，解决了氢能源不便贮存和运输的问题。(2)“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。(3)我们的下列做法中，有利于实现“碳中和”的是___________。A．减少车辆接送，步行上学B．正反两面书写，节约用纸C．勤洗手勤换衣，讲究卫生D．垃圾分类投放，回收利用3．（2022·湖南长沙·中考真题）在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。(1)操作a的名称是___________。(2)在这个反应中二氧化锰的作用是___________。(3)请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。(4)请你设计实验方案，证明滤渣已洗净___________。4．（2022·江苏苏州·中考真题）锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰（MnSO4）制备Mn3O4的流程如下：(1)“沉淀”反应是。该反应的基本类型为___________。(2)写出“过滤”所得滤液的一种用途：___________。(3)将Mn（OH）2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是___________。(4)“氧化”时，Mn（OH）2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为___________。(5)通过测定固体产物中锰元素质量分数来推断产物成分。“氧化”所得固体产物中锰元素质量分数随通空气时间的变化如图所示。①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4.推出该结论的依据是___________。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因是___________。5．（2022·江苏苏州·中考真题）二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：(1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为___________。(2)上述流程中可循环使用的物质有___________（填化学式）。碳的资源化利用

中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下：(3)检验淀粉的常用试剂是___________（填名称）。

(4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为___________。(5)阶段I反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式：___________。(6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。①推测分子中氢原子数目：甲醇___________甲醛（填“>”、“<”或“=”）。②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2.理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥___________。6．（2022·广东广州·中考真题）二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：(1)农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。(2)步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。(4)步骤4的操作是_______、过滤。(5)KCl用量的估算依据是(填标号)。A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1：1B．KCl与NaNO3的质量比为1：1C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1：1(6)该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)7．（2022·湖北武汉·中考真题）某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：回答问题：(1)废金属属于______（填“纯净物”或“混合物”）。(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用______（填标号）。A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是______。(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是______。8．（2022·湖南岳阳·中考真题）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜：熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。此文记录了两种冶铜工艺，主要流程如图所示。资料：“熬成胆矾”是将硫酸铜溶液蒸发制得硫酸铜晶体，该化学反应为：。(1)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式______；(2)上述生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是______（填字母）；A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应(3)实验室从硫酸铜溶液中分离出硫酸铜品体的操作过程为：①加热蒸发到饱和：②降温析出晶体：③______（填操作名称）；(4)生产生活中铁釜（铁锅）易锈蚀，请写出一种金属防锈的方法______。9．（2022·湖南常德·中考真题）某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：(1)“操作a”的名称_______；(2)加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______；(3)“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______；(4)写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。10．（2022·浙江绍兴·中考真题）“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。(1)盐化工是我国重要海洋产业、盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的流程如图乙、由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是______；流程图中操作A的名称是______；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁______克。(2)地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有______。11．（2022·四川乐山·中考真题）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为：。回答下列问题：(1)从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于。A．有害垃圾 B．可回收垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾(2)流程中步骤③回收的贵重金属为_______。(3)流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。(4)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。12．（2022·陕西·中考真题）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明镍的金属活动性比锌___________（填“强”或“弱”）。查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：。(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。上图中，固体A是___________，②中反应的化学方程式是___________（只写一个）。(3)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________（填字母）。A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、NiSO4溶液D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液13．（2022·江西·中考真题）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_____________。(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为_________。14．（2022·湖南怀化·中考真题）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，尤其是抗腐蚀性能突出，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料制TiO2，再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下：(1)清洁能源甲醇（CH3OH）属于___________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。(2)物质A是一种有毒的可燃性气体，化学式为___________。(3)电解饱和NaCl溶液的化学方程式为___________。(4)在高温和氩气条件下，金属镁和TiC14发生置换反应可生成Ti，该反应的化学方程式为___________；氩气能做保护气的原因是___________。15．（2022·江苏扬州·中考真题）电石渣［主要成分为Ca(OH)2，还含有MgO等杂质］是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：已知：①NH4Cl溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为；③“碳化”时的主要反应为。(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙［Ca3(OH)2(CO3)n］，化学式中的n为_______。(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的NH4Cl质量分数是_______。(3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，则操作1为_______(填操作名称)。(4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，CO2从_______处通入(填“A”或“B”)，其目的是_______。(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同)：温度反应液浑浊所需时间(单位：秒)反应完全所需时间(单位：分钟)20℃480>18040℃12018060℃15080℃168实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是_______(写出一条即可)。(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式_______。结合制备方案判断可循环利用的物质为_______。(7)用电石渣［Ca(OH)2质量分数92.5%］制备1tCaCO3，计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。_______。16．（2022·山东泰安·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。17．（2022·云南昆明·中考真题）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料治炼铬，流程如下：回答下列问题：(1)操作a的名称是______。(2)反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。(3)反应I的化学方程式为______。18．（2022·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律所建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“混合物提纯”的思维模型：【初步理解】根据混合物组份的性质差异，获得混合物中目标组份。(1)海水淡化是将海水中的盐与水分开，常压加热蒸馏法是其中的一种：常压下将海水加热形成水蒸气，再液化得到淡水的过程。从建模角度分析，海水加热形成水蒸气属于上述模型中的______（填“分离转移”或“反应转化”）。【探究本质】根据组份的性质差异，选择合适方法，实现物质提纯。(2)从含少量氯化钠的硝酸钾固体中提纯硝酸钾，是通过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实现的。其中过滤操作将硝酸钾晶体与溶液分离是根据______不同。【实践应用】根据混合物中某组份发生化学反应，提高混合物中目标组份纯度。(3)小科取10克混有少量硫酸的盐酸溶液，滴入氯化钡溶液至不再产生沉淀，经过滤、洗涤和干燥得到沉淀0.233克，则原混合溶液中硫酸的溶质质量分数为______。【融合创新】依据科学原理，融合技术与工程，形成新颖而有价值的解决实际问题方案。(4)常压加热蒸馏法，能耗大、成本高。小科查阅资料获知，现在世界上的许多大型海水淡化工厂，都已经采用低压加热蒸馏法，请解释其蕴含的科学道理______。19．（2022·云南·中考真题）金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。(1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。(2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。(3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。(4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)：根据实验探究流程，回答下列问题：①气体X的化学式为___________。②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。20．（2022·云南·中考真题）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。(1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。(2)反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。(3)反应Ⅰ的化学方程式是_____________。21．（2022·四川凉山·中考真题）第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。(1)冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。固态二氧化碳叫做_______。(2)本届冬奥会用氢能源汽车作为交通工具，这将需要大量高纯度、低成本的氢气满足氢燃料汽车的使用。有专家研究出一种新型的催化剂，在光照下实现水的高效分解制氢气，其中部分过程的微观示意图如下图所示：请写出反应I的化学方程式_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。(3)可口可乐为冬奥会场馆清理废弃物的清废团队提供。温暖包-----工作服套装(如图)。服装面料的可乐瓶环保布，是利用回收的可口可乐塑料瓶加工成的丝线纺织而成，为区分可乐瓶环保布和棉布，可采用_______的化学方法。(4)冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：①操作I的名称是_______，溶液A中的阳离子有_______(填离子符号)。②步骤二中加入硝酸银溶液的作用是_______。22．（2022·四川达州·中考真题）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中玻璃棒的作用是_______。(2)滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。(3)反应③的化学反应方程式为_______。(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。23．（2022·四川泸州·中考真题）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题。(1)“蚀刻废液”的全部溶质有____________和少量FeCl3。操作I的名称是____________。(2)参照上述流程，画出由“金属残渣x”分离回收Cu和FeC12溶液的简单流程图。(3)上述流程中，能使三价铁转化为二价铁的物质有____________。(4)蚀刻掉128g铜，消耗FeCl3的质量为____________g，理论上至少需要20%FeCl3溶液的质量为____________g。（不需要写出计算过程）24．（2022·四川德阳·中考真题）碘（I2）及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I2的一种制备方法如下图所示：说明：图中的“置换”指发生置换反应。回答下列问题：(1)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______（填仪器名称）。(2)在此制备流程中循环使用的物质是______（填化学式）。(3)溶液B中主要溶质可能是______（填化学式）。(4)“置换①”中的化学方程式为______。25．（2022·安徽安徽·中考真题）某实践小组参观本地矿泉水厂，该厂矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程示意图如下，回答下列问题。(1)矿泉水中的钙、钾指的是______（填“元素“或“单质”）。(2)活性炭过滤器中活性炭的作用是______。(3)超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质，推测该流程中“超滤”的主要作用是除去______（填字母序号）。A．难溶性大颗粒 B．可溶性无机盐 C．可溶性高分子化合物(4)臭氧的化学式O3的微观意义是______（写出1点即可）。(5)生活中，你提倡饮用白开水还是矿泉水，理由是______。参考答案：1．(1)搅拌(2)物理变化(3)2．(1)

CH3OH(2)(3)ABD3．(1)过滤(2)催化作用或加速氯酸钾分解(3)解：设制取1.92g氧气需要氯酸钾的质量为x答需要氯酸钾的质量为4.9g。(4)取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，如无沉淀生成则洗净4．(1)复分解反应(2)作氮肥(3)增大氢氧化锰与氧气接触面积(4)(5)

Mn3O4中锰元素的质量分数约为

部分Mn3O4转化为更高价态的锰的氧化物（或部分Mn3O4转化为Mn2O3.MnO2）5．(1)↓(2)NaOH、CaO或Ca（OH）2(3)碘酒（或碘水）(4)光合作用(5)CH4OCH3OH(6)

>

16．(1)钾元素和氮元素(2)+3(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小(4)降温结晶(5)A(6)

5.85

76.67．(1)混合物(2)B(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)NaNO2､NaCl（填化学名称得分）