天津市红桥区2022年中考化学一模试卷（解析版）

天津市红桥区2022年中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10题，每题2分，共20分）每题给出的四个选项中，只有一个最切合题意，请将其序号涂在答题卡上．1．（2分）（2022?红桥区一模）下列各图表示的变化中，只属于物理变化的是（A．B．C．D．

）火箭发射

煤的焚烧

风力发电

酸雨侵害考

化学变化和物理变化的鉴识．点：专

联合课本知识的信息．题：分析：解答：

能够根据变化过程中是否有新物质生成方面进行剖析、判断，进而得出正确的结论．解：A、火箭发射过程中波及到燃料的焚烧，过程中有新物质生成，属于化学变化．B、煤的焚烧生成二氧化碳等物质，属于化学变化．C、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、酸雨显酸性，在腐化其余物质的过程中有新物质生成，属于化学变化．应选C．点解答本题的重点是要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属评：于物理变化．2．（2分）（2022?红桥区一模）下列药品中，不需要密闭保留的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．碳酸钠D．烧碱考空气中常有酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．点：专物质的变化与性质．题：分这道选择题是在考察化学药品中，常有的酸碱盐的保留方法．根据三大强酸的特析：性，不同的酸保留方法不同，对于易挥发（浓盐酸和浓硝酸）和易吸水的酸（浓硫酸）都要密闭保留；由常有的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性，会与空气中的水和二氧化碳反响变质，所以要密闭保留；而碳酸钠是最常有的盐类，其性质稳定不易变质，所以无需密闭保留．解解：A、浓盐酸拥有挥发性，需要密闭保留，故不合题意；答：B、浓硫酸有较强的吸水性，需密闭保留，故不合题意；、碳酸钠往常情况下，性质相对稳定，不易发生变化，无需密闭保留；、烧碱即氢氧化钠易吸水发生潮解，需密闭保留，故不合题意．应选：C点本题考察常有酸碱盐的正确存储方法和注意事项，本质上查验学生对于常有的浓酸评：（浓盐酸、浓硫酸和浓硝酸）和常有的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的特性掌握情况，要学会对特性的应用，在解题中要找出规律，培养知识点迁移能力．3．（2分）（2022?红桥区一模）将下列固体分别放入水中，溶液温度显然降低的是（）A．硝酸铵B．生石灰C．烧碱D．食盐考溶解时的吸热或放热现象．点：专联合课本知识的信息．题：分根据物质溶于水放热仍是吸热来考虑本题，知道常有放热物质有哪些常有吸热物质析：有哪些并能灵活运用．解解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度显然降低，故A正确；答：B、生石灰溶于水放热，溶液温度升高，故B错误；C、烧碱溶于水放热，溶液温度升高，故C错误；D、食盐溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变．故D错误．应选A．点经过回答本题知道了溶于水吸热和放热的常有物质：常有的溶于水放热的有：浓硫评：酸、生石灰、氢氧化钠固体．常有吸热的有：硝酸铵．4．（2分）（2022?红桥区一模）古语道：“人要实，火要虚”．此话的意思是说：做人必须脚扎实地，事业才能有成；焚烧固体燃料需要架空，焚烧才能更旺．从焚烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A．增大可燃物的热值B．增大可燃物与空气的接触面积C．提高可燃物的着火点D．提高空气中氧气的含量考焚烧与焚烧的条件．点：专联合课本知识的信息．题：分促使焚烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积．（2）增大氧气的浓度．根析：据实际情况选择促使物质焚烧的方法．A、可燃物的热值一般是不会改变的；B、增大可燃物与空气的接触面积，能够使焚烧才能更旺；C、可燃物的着火点一般是不会改变的；D、空气中氧气的含量一般是不会改变的．解解：使可燃物充分焚烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气答：的浓度．一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中焚烧的物质，氧气浓度是一定的，要想焚烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积．A、可燃物的热值一般是不会改变的，故A错误；B、增大可燃物与空气的接触面积，能够使焚烧才能更旺，故B正确；C、可燃物的着火点一般是不会改变的，故C错误；D、空气中氧气的含量一般是不会改变的，故D错误．应选B点可燃物焚烧往常需要氧气的支持，可燃物与氧气充分接触或氧气充分时可发生完全评：焚烧，与氧气接触不充分或氧气不足时则发生不完全焚烧．5．（2分）（2022?红桥区一模）下列实验基本操作中正确的选项是（）A．B．C．D．闻气体气味稀释浓硫酸取用块状固体滴加液体考实验操作注意事项的探究．点：专实验操作型．题：分A、闻气体的气味时，防备气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻；析：B、取用块状固体时，不能直接如图放入，将会砸裂试管底部；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的地点是否伸入到试管内；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌．解解：A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒，图中操作错误，故A答：错误；B、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，图中操作错误；故B错误；C、胶头滴管伸入试管内，会造成药品的污染，图中操作正确，故C正确；D、水注入硫酸，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误．应选C．点本题主要考察了取用块状固体的方法和闻气体的气味的方法，掌握胶头滴管的使用评：方法及浓硫酸的稀释方法．6．（2分）（2022?红桥区一模）下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是（）A．B．比较火焰各层温度查验氢气纯度C．D．考证

CO2的密度比空气大

探究空气的组成成分考猜想与事实考证；空气组成的测定；探究二氧化碳的性质；氢气、一氧化碳、甲烷点：等可燃气体的验纯．专实验操作型．题：分判断实验设计与对应的实验目的是否一致，要从实验的结果来看，实验结果能证明析：实验目的就说明实验设计与对应的实验目的表述一致．解解：A、实验结果能达到实验目的，能够比较出火焰各层的温度．答：B、此操作能查验氢气的纯度，根据声音的大小能够判断氢气是否纯洁．C、此操作能考证二氧化碳的密度比空气大，表述一致．D、此实验是证明分子运动的，不能探究空气的组成，故表述不一致．应选D点本题比较新颖，综合考察同学们对实验设计与实验目的认识，直观简短，是一道不评：错的试题．7．（2分）（2022?红桥区一模）分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液．仅用组内物质便可以直接达到目的是（）A．仅有①B．②③C．①③D．①②③考金属活动性次序及其应用．点：专金属与金属材料．题：分根据金属与酸反响，金属与盐反响的条件考虑，金属能与酸反响说明排在了氢的前析：面，金属能与盐溶液反响，说明排在了盐中金属的前面，否则排在了盐中金属的后面．解解：①Zn与硫酸反响能放出氢气，说明锌排在了氢的前面，Cu与硫酸不反响说明铜答：排在了氢的后边，所以锌比铜开朗，所以能比较；②Zn和Cu都不能与MgSO溶液反4应，只能说明Zn和Cu都排在了镁的后边，但比较不出锌和铜的开朗性；③Zn能与CuSO溶液反响生成铜和硫酸锌，说明锌排在了铜的前面，能够比较．所以：4A、仅有①，不切合题意；B、②③不切合题意；C、①③切合题意；D、①②③不切合题意．应选C．点氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反响，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反响，评：前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．8．（2分）（2022?红桥区一模）一定条件下分别分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（化学式H2O2）三种物质，都能够制得氧气．这说明三种物质的组成中都含有（A．氧气B．氧分子C．氧元素

）D．氧化物考分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．点：专联合课本知识的信息．题：分根据高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都能够制得氧气，由物质的组成和化学析：反响中元素守恒可知三种物质中都含有氧元素．解解：A、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质都是纯净物，则三种物质的组成中不答：会有氧气这种物质，故A错误；B、纯净物中只有一种组成微粒，而氧气是由氧分子组成的，则三种物质的组成中不会有氧分子，故B错误；C、物质是由元素组成的，三种物质都能够制得氧气，则三种物质中都含有氧元素，故C正确；D、物质的组成是用元素来描绘的，而氧化物是一种物质的类型，高锰酸钾、氯酸钾都属于盐，故D错误；应选C．点本题考察物质的组成及氧气的制取，学生应熟悉常有物质的组成及实验室制氧气，评：能从元素及元素守恒的角度来剖析解答．9．（2分）（2022?红桥区一模）化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是（）A．细铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，有黑色固体生成B．红磷在空气中焚烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾C．少量高锰酸钾固体溶于水可获得浅绿色溶液D．在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色渐渐变成红色考氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；酸碱指示剂及其性质．点：专联合课本知识的信息．题：分细铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，有黑色固体生成；红磷在空气中焚烧时不能析：产生火焰，能够产生大量的白烟；少量高锰酸钾固体溶于水不能获得浅绿色溶液；石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．解解：A、细铁丝在氧气中强烈焚烧，火星四射，有黑色固体生成．应选项正确；答：B、红磷在空气中焚烧时不能产生火焰，能够产生大量的白烟．应选项错误；C、高锰酸钾溶液是紫红色的．应选项错误；D、在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变成无色、再由无色变成蓝色．应选项错误．应选A．点解答本题要充分认识物质之间相互作用时的实验现象，只有这样才能对有关方面的评：问题做出正确的判断．10．（2分）（2022?红桥区一模）下列有关人体生理活动的表达，错误的选项是（）A．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低B．某些无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的C．胃液中少量的盐酸能够帮助消化D．低血糖病症发生时，能够多喝一些水考烟的危害性及防治；生命活动与六大营养素．点：专化学与生活健康．题：分A、根据一氧化碳使人中毒的过程考虑；B、根据人体内六大类营养素考虑；C、根据析：胃酸的作用考虑；D、根据低血糖病症发生时的办理方法考虑．解解：A、一氧化碳与血红蛋白联合的能力要比氧气与血红蛋白联合的能力强很多倍，答：所以使人体内氧气不能很好的与血红蛋白联合，使人中毒，故A说法正确；B、人体内六大类营养素是糖类、脂肪、蛋白质、水、无机盐、维生素，故B说法正确；C、胃液中少量的盐酸能够帮助消化，能把食物中不容易被吸收的物质反响，生成容易吸收的更小的微粒，故C说法正确；D、低血糖病症发生时，能够多喝一些糖水，或吃糖块，故D说法错误．应选D．点解答本题重点是要知道一氧化碳中毒的原因，认识人体内的六大类营养素，胃酸的评：作用，知道低血糖病症发生时要喝糖水．二、选择题（本大题共5题，每题2分，满分10分）每题给出的四个选项中，有1--2个切合题意，请将其序号涂在答题卡上．只有一个选项切合题意的多项选择不给分；有2个选项切合题意的只选一个且切合题意给1分，若选2个有一个不切合题意则不给分．11．（2分）（2022?红桥区一模）在点燃条件下，甲和乙反响生成丙和丁．反响前后分子变化的微观示意图如下所示．下列说法中，正确的选项是（）A．该反响种类为复分解反响B．4种物质中属于氧化物的是甲和丁C．反响前后，元素化合价均未发生变化D．若48g乙完全反响，则生成丙的质量为28g考微粒观点及模型图的应用；从组成上辨别氧化物；有关元素化合价的计算；反响类点：型的判断；质量守恒定律及其应用．专化学反响模拟图型．题：分首先要对模型图进行察看，剖析物质的微观组成、物质的类型，再找出物质之间的析：微粒数目关系，写出反响的方程式，然后再对题中各问加以剖析解答；解解：依据图示的分子构造可知该反响的化学方程式为：4NH33O22N26H2O；答：A、由方程式可知该反响的反响物生成物都是一种单质与一种化合物，不切合反响物生成物均是化合物的复分解反响特点，故不是复分解反响；B、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，而NH3不是氧化物；C、经过反响的方程式能够看出在该反响中氧元素由0价变成﹣2价，氮元素由﹣3价变成0价，所以反响前后氮氧元素的化合价发生了变化；D、根据化学方程式，可计算生成乙和丙的质量比为：（3×16×2）：（2×14×2）=14：7，故48g乙完全反响生成丙的质量是28g；应选D．点解决这种题的重点就是鉴识分子是由何种原子组成，分子中每种原子有几个，这样评：便可以得出分子的化学式，再利用化学式对有关问题进行剖析判断即可．12．（2分）（2022?红桥区一模）下表是温度（℃）020溶解度（g）

KC的部分溶解度数据．下列说法正确的选项是（4060

）A．20℃时，100gKC饱和溶液中含gKCB．任何温度下的KC饱和溶液都不能再溶解其余物质C．40℃的KC溶液的浓度一定大于20℃的KC饱和溶液的浓度D．将60℃溶质质量分数为30%的KC溶液降温至40℃时，有晶体析出考固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液．点：专溶液、浊液与溶解度．题：分A、根据溶解度的含义进行解答；析：B、根据饱和溶液的含义进行解答；C、根据溶解度受温度的影响考虑；D、根据氯化钾的溶解度随温度的降低而减小以及氯化钾的溶解度进行剖析．解解：A、20℃时氯化钾的溶解度是34克，指的是在20℃时100g水中溶解氯化钾34g答：达到饱和，即134gKC饱和溶液中含，而不是100g溶液，故A错误；B、饱和溶液只能指是某种溶质的饱和溶液，而对其他的固体来说，或许是不饱和的，故B错误；C、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，所以是40℃的KC饱和溶液的浓度比20℃的KC饱和溶液的浓度大，可是40℃的KC不饱和溶液的浓度不一定大于20℃的KC饱和溶液的浓度，故C错误；D、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则溶质质量分数=×100%=%，即在40℃时溶质质量分数只有大于%才会有晶体析出，30%＞%，所以会有晶体析出，故D正确．应选：D．点本题主要考察了对溶解度的正确理解和应用，考察了在说饱和溶液时要详细到哪一种评：溶质，剖析能力要求较高．13．（2分）（2022?红桥区一模）下列依据实验目的所设计的实验操作中，不正确的选项是（）选项实验目的所用试剂或方法A将粗盐提纯溶解，过滤，蒸发B鉴识羊毛和涤纶点燃，闻气味C鉴识真假黄金察看颜色D除掉生石灰中的石灰石加水，过滤A．AB．BC．CD．D考化学实验方案设计与评论．点：专简单实验方案的设计与评论．题：分A、依据粗盐提纯的步骤剖析解答；析：B、依据两者焚烧后的气味不同剖析解答；C、依据真假黄金的颜色基真相同剖析解答；D、依据生石灰能与水反响而石灰石不溶于水剖析解答；解解：A、粗盐中含有难溶性的杂质，分别可溶性物质和难溶性物质的方法是过滤，操答：作步骤为：溶解、过滤、蒸发，；B、羊毛是天然纤维（蛋白质）焚烧后有烧羽毛的气味，涤纶是合成纤维，焚烧后不会有烧羽毛的气味产生，故点燃，闻气味能够鉴识两者；C、由于真假黄金的颜色基真相同，所以察看颜色无法划分两者；D、由于生石灰能与水反响生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，所以加水，过滤能够除掉碳酸钙，但不能获得氧化钙；应选CD点进行物质鉴识时，根据物质的不同性质，采用物理或化学的方法加以鉴识，所选的评：鉴识试剂与物质混淆时，应有显然的不同的现象；除杂质的原则：首先方法要可行，既要能除掉杂质，又不能和需要的物质反响，同时也不能增添新的杂质，此外，实验操作越简单越好．根据杂质的状态不同，要把杂质转变成积淀，可溶性物质或气体而除掉．14．（2分）（2022?红桥区一模）我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简短效率高．其主要反响如下：①NH3H2OCO2═NH4HCO3NaC（饱和）NH4HCO3═NH4CNaHCO3↓③2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑下列说法正确的选项是（）Na2CO3A．①反响是化合反响，②反响是置换反响B．③反响过程中碳元素的化合价发生改变C．③反响后的H2O和CO2能够被循环使用D．反响结束后，只获得一种产物考纯碱的制取；有关元素化合价的计算；反响种类的判断．点：专常有的盐化学肥料．题：分A、根据化合反响和置换反响的含义进行解答；析：B、根据2NaHCO3Na2CO3H2OCO2↑中中碳元素的化合价发生不变进行解答；C、根据反响可知H2O和CO2能够被循环使用进行解答；D、根据反响结束后，获得两种产物NaCO和NHC进行解答．234解解：A、NH3H2OCO2═NH4HCO3属于化合反响，而NaC（饱和）NH4HCO3═NH4CNaHCO3↓属于答：复分解反响，故A错误；B、由2NaHCONaCOHOCO↑中中碳元素的化合价发生不变，故B错误；32322C、由反响可知H2O和CO2能够被循环使用，故C正确；D、反响结束后，获得两种产物Na2CO3和NH4C，故D错误．应选：C．点化学生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考察重点，常波及化学方程式评：的书写以及反响种类的判断．15．（2分）（2022?红桥区一模）下列对于化学反响“X23Y2=2Z”的表达正确的选项是（）A．Z的化学式为XY3B．mgX和ngY恰巧完全反响，则一定生成（mn）gZ22C．若有agX完全反响，生成bgZ，则同时消耗（2b﹣a）gY22D．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（MN）考质量守恒定律及其应用．点：专化学用语和质量守恒定律．题：分根据质量守恒定律剖析．由化学反响的方程式能够判断反响前后元素的种类、原子析：的个数、反响物和生成物的相对分子质量等方面的内容．解解：A、由反响前后原子的种类、数目不变，可推出Z的化学式为XY，故A正确；3答：B、参加反响的物质的质量总和等于生成物的质量总和，所以mgX2和ngY2恰巧完全反应，一定生成（mn）gZ，故B正确；C、若agX2完全反响生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）gY2，故C不正确；D、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M3N）．故D不正确．应选AB点化学反响中按照质量守恒定律，会根据质量守恒定律，由化学方程式进行有关量的评：剖析和判断是解题的重点；三、（本大题包括4小题，共20分）16．（5分）（2022?红桥区一模）化学就在我们身边．请从下列物质中选择适合的字母序号填空：A、硝酸钾B、纯碱C、盐酸D、甲醛E、聚乙烯、聚氯乙烯等塑料1）人体胃液中含有的酸是C；2）侯氏制碱法中的“碱”B；3）“白色污染”物是指E；4）常用来做复合肥的是A；5）用于制作动物标本的是D．考酸的物理性质及用途；常用盐的用途；常有化肥的种类和作用；白色污染与防治；点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．专物质的性质与用途．题：分（1）胃液中含有的酸是盐酸；（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，即碳酸钠；析：（3）白色污染说的是一些塑料垃圾；（4）同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．根据甲醛拥有防腐作用考虑．解解：（1）人体胃液中含有的酸是盐酸．故填：C；答：（2）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱．故填：B；（3）白色污染是指一些塑料垃圾，即聚乙烯、聚氯乙烯等塑料，故填E；（4）硝酸钾中含有氮和钾两种营养元素属于复合肥．故填：A；（5）由于甲醛拥有防腐化性，经常用来制作动物标本，故填D．故答案为：（1）C；（2）B；（3）E；（4）A；（5）D．点本题主要考察的知识点有胃液的成分、“白色污染”的物质、纯碱、化肥的分类等评：方面的基础知识．17．（7分）（2022?红桥区一模）平时生活与化学有着亲密的联系．物质每100g含有脂肪糖类乳酸亚铁维生素A570μg维生素C60mg（1）用化学式填写：食盐、熟石灰、干冰、生石灰四种物质，可改进酸性土壤的是（OH）2，可用作调味品的是NaC．（2）某品牌奶粉包装袋上标出的配料如如下图：该产品配料中能提供能量的是糖类，人体缺铁会惹起贫血，该奶粉中乳酸亚铁物质能够补充铁元素．

Ca脂肪、3）旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减少疼痛的是C．A、食醋（H＜7）B、食盐水（H=7）C、肥皂水（H＞7）D、烧碱溶液（H＞7）考人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；常有碱的特性和用途；中和反响及点：其应用；溶液的酸碱性与H值的关系；酸碱盐的应用；常用盐的用途；生命活动与六大营养素．专标签图示型；物质的性质与用途．题：分（1）根据物质的用途回答即可，食盐有咸味可做调味品，氢氧化钙显碱性，常用作析：改进酸性土壤，干冰升华吸热常用作人工降雨，生石灰吸水常用作干燥剂；2）依据课本知识化学与人体健康作出回答，提供能量的物质主假如糖类、油脂、蛋白质；3）依据酸碱中和原理及物质的性质作出回答．解解：（1）根据物质的用途，食盐常用作调味品，氢氧化钙显碱性，常用作改进酸性答：土壤，干冰常用作人工降雨，生石灰常用作干燥剂，故本题答案为：Ca（OH），NaC；2（2）六大营养素中能够提供能量的物质主假如糖类、油脂、蛋白质，人体缺铁会引起贫血，故应当补充含铁元素的物质，根据标签提供的信息，所以本题答案为：脂肪、糖类，乳酸亚铁；（3）蚊虫能分泌出蚁酸，所以应当使用显碱性的物质涂抹，即PH＞7的物质，烧碱虽然显碱性可是因其拥有强腐化性，所以不宜涂抹，只能使用肥皂水，所以本题答案为：C．点本题主要考察了常有物质的用途，在平时的学习中要注意知识的积累加强对物质性评：质的理解与应用，要明确物质的用途是由其性质决定的．18．（8分）（2022?红桥区一模）下表是几种家用清洁剂的功能、有效成分．清洁剂名称洁厕灵活氧彩漂漂白精功能有效消除污垢，除异味漂洗衣物，使色彩更娇艳快速漂除衣物污渍有效成分HCHONaCO22据表回答下列问题：（1）“洁厕灵”可否与碱性清洁剂混用不能混用．（2）“洁厕灵”勿用于大理石清洁的原因是盐酸能与大理石发生反响，腐化大理石、．（3）在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加少量二氧化锰，察看到的现象是有大量气泡产生，其反响的方程式为2H2O22H2OO2↑．（4）“洁厕灵”与“漂白精”不能混用．二者若混淆易产生一种有毒气体，反响的化学方程式为：NaCO2HC=NaCX↑H2O，则X的化学式为C2；NaCO中氯元素的化合价为3．考酸的化学性质；实验室制取氧气的反响原理；有关元素化合价的计算；有关化学式点：的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专生产、生活、环保类简答题；压轴实验题．题：分（1）根据表格知道“洁测灵”的主要成分是酸，酸与碱混用会降低效果；析：（2）洁厕灵是酸，大理石遇酸会反响，损害大理石．“活氧彩漂”的有效成分在二氧化锰的作用下可生成气体；（3）依据质量守恒定律可求解．解解：（1）从表格中可知，洁厕灵的有效成分是HC，如与碱性清洁剂混用，其中的碱答：与HC发生中和反响，生成盐和水，降低使用效果．故答案为：不能混用．2）洁厕灵的有效成分是HC，大理石的有效成分是CaCO3．实验室中用这两种成分反响制取二氧化碳，故洁厕灵对大理石有腐化性，不可用于清理大理石．“活氧彩漂”液体的有效成分是H2O2，它在二氧化锰的催化作用下可生成氧气，反响方程式为：2H2O22H2OO2↑，所以可看到有气泡产生．故答案为：盐酸能与大理石发生反响，腐化大理石、有大量气泡产生、2H2O22H2OO2↑（3）根据质量守恒定律可知，反响式NaCO2HC=NaCX↑H2O的生成物中还缺少两个氯元素，故X是C2．因为钠元素化合价是正一价，氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价．故答案为：C2；3点本题以生活中的常有物质为切入点，考察酸与碱之间的反响，以及化学方程式的相评：关问题．激发学生的学习化学的兴趣．四、简答题（本大题包括3小题，共20分）19．（6分）（2022?红桥区一模）写出下列反响的化学方程式：（1）铜与硝酸汞溶液反响：CuHg（NO3）2═Cu（NO3）2Hg；（2）硝酸钡与硫酸钠反响：Na2SO4Ba（NO3）2=BaSO4↓2NaNO3；3）稀硫酸除铁锈：Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O．考书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点：专化学用语和质量守恒定律．题：分首先根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件，根据化学方程式的书写方法、析：步骤进行书写即可．解解：（1）铜与硝酸汞溶液反响生成硝酸铜和汞，反响的化学方程式为：CuHg（NO3）答：2═Cu（NO3）2Hg．（2）硝酸钡与硫酸钠反响生成硫酸钡积淀和硝酸钠，反响的化学方程式为：24NaSOBaNO3）2=BaSO4↓2NaNO3．3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸酸反响生成硫酸铁和水，反响的化学方程式为：Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O．故答案为：（1）CuHg（NO3）2═Cu（NO3）2Hg；（2）Na2SO4Ba（NO3）2=BaSO4↓2NaNO3；3）Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4）33H2O．点本题难度不大，考察学生根据反响原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经评：常出现的错误有不切合客观事实、不恪守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．20．（6分）（2022?红桥区一模）Ag、Cu、Fe和A是生产或生活中宽泛使用的金属．（1）四种金属中，不是银白色的是Cu．（2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触．生锈的废钢铁可回收从头冶炼，用一氧化碳复原氧化铁的化学方程式为3COFeO2Fe3CO．23（3）根据图所示回答：滤渣中一定有的金属是Fe、Cu、Ag，滤渣与稀盐酸反响的化学方程式为Fe2HC═FeCH↑；滤液中的溶质是Fe（NO）2．223考金属活动性次序及其应用；金属的物理性质及用途；一氧化碳复原氧化铁；金属锈点：蚀的条件及其防备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专金属与金属材料．题：分根据物质的性质进行剖析，铜是紫红色的金属，一氧化碳拥有复原性，能复原金属析：氧化物，在金属活动性次序中，氢前的金属能与酸反响生成氢气，地点在前的金属能将位于后来的金属从其盐溶液中置换出来．解解：（1）Ag、Fe和A是银白色的金属，Cu是紫红色的金属，故填：Cu；答：（2）铁在水和氧气并存时易生锈，一氧化碳能与氧化铁在高温条件下反响生成铁和二氧化碳，故填：与水和氧气接触，

3COFe2O3

2Fe3CO2；（3）获得的滤渣能与盐酸反响生成氢气，说明滤渣中含有铁，说明加入的铁粉过度，铁能与硝酸银溶液反响生成银和硝酸亚铁，故滤渣中含有银，铜与硝酸银反响生成银和硝酸铜，生成的硝酸铜能与铁反响生成铜和硝酸亚铁，由于有铁节余，故滤渣中含有铜，故滤渣中含有铁、铜、银，滤液中含有硝酸亚铁，铁能与盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe、Cu、Ag，Fe2HC═FeC2H2↑，Fe（NO3）2．点本题考察了金属活动性次序中的应用，达成本题，能够依据金属活动性次序及其意评：义进行．21．（8分）（2022?红桥区一模）A与B有如下的反响：AB→CD（1）若C为厨房内常用的调味品；在A溶液中加入铁粉能产生氢气，则A是稀盐酸．若A、B两溶液恰巧反响完全，则反响后溶液的PH=7（填“＜”、“＞”或“=”）；写出A、B两溶液反响的化学方程式HCNaOH═NaCH2O．（2）若B常用来改进酸性土壤；D是重要的化工原料且与B的类型相同；B与CO2反响也能生成C；则A为Na2CO3．C的用途是（只需写一种）建筑材料（合理即可）．写出B溶液与CO2反响的化学方程式CO2Ca（OH）2=CaCO3↓H2O．考物质的鉴识、推断．点：专常有物质的推断题；压轴实验题．题：分（1）根据若C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生析：氢气说明A是一种酸，据此剖析解答即可；（2）若B常用来改进酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类别相同，说明D是一种碱，据此联合有关的信息剖析即可；解解：（1）C为厨房内常用的调味品可猜测C是食盐，在A溶液中加入铁粉能产生氢气答：说明是一种酸，依据C可能是食盐，所以该酸可能是稀盐酸，此时B应当是氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠反响能生成氯化钠，且切合AB→CD的形式，故猜测正确，当盐酸和氢氧化钠恰巧反响时会生成氯化钠和水，此时溶液呈中性H=7，方程式为：HCNaOH═NaCHO；2（2）B常用来改进酸性土壤，可知B是氢氧化钙，D是重要的化工原料且与B的类型相同，说明D是一种碱，氢氧化钙与二氧化碳反响可生成碳酸钙和水，所以C是碳酸钙，则A是碳酸钠，D是氢氧化钠，切合AB→CD且与表达情况符合，碳酸钙是重要的建筑材料（合理即可），氢氧化钙与二氧化碳反响方程式为：CO2Ca（OH）2=CaCO3↓H2O；故答案为：（1）稀盐酸；=；HCNaOH═NaCH2O；2）Na2CO3；建筑材料（合理即可）；CO2Ca（OH）2=CaCO3↓H2O；点本题是一道推断剖析题，解题的重点是利用题内的表达确定有关的结论，尔后勇敢评：进行猜测，最后依据要求进行考证即可．五、实验题（本大题包括3小题，共20分）22．（8分）（2022?红桥区一模）请联合下列实验常用装置，回答有关问题．（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗．（2）若用氯酸钾制取氧气，应采用的发生装置是A（填装置的序号），反响的化学方程式为2KCO↑．32KC3O（3）若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入稀盐酸，若要获得干燥的二氧化碳，还应采用D装置，并在该装置中盛放浓硫酸（填写试剂名称），如果用E装置收集该气体，则气体从b端进入（填“b”或“c”）（4）C装置也能用于实验室制取二氧化碳，请说出该装置的一个优点可随时控制反响的发生和停止（合理均可）．考常用气体的发生装置和收集装置与选用方法．点：专常有气体的实验室制法、查验、干燥与净化．题：分（1）据实验室常用仪器回答；析：（2）根据反响物的状态和反响条件确定发生装置；根据实验室制取氧气的反响原理书写化学方程式；3）实验室往常用大理石与稀盐酸反响制取二氧化碳；干燥二氧化碳常用液体干燥剂浓硫酸，二氧化碳的密度比空气大；4）将固体药品放在多孔隔板上，将液体药品放在试管中，从操作是否简单、是否节俭药品、是否方便使用、是否会造成污染等角度进行剖析．解解：（1）熟记常用仪器的名称可知a为长颈漏斗；答：（2）氯酸钾制取氧气，反响物的状态是固态，反响条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置；氯酸钾以二氧化锰为催化剂加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：

2KCO3

2KC3O↑；（3）实验室往常用稀盐酸与大理石反响制取二氧化碳，长颈漏斗用来加液体药品，所以a中应加的是稀盐酸；干燥二氧化碳常用液体干燥剂浓硫酸，所以D装置中应放置浓硫酸；若二氧化碳从b进，二氧化碳的密度比空气大，在集气瓶下面，把空气向上赶，使空气从c排出；二氧化碳若从c进，二氧化碳的密度比空气大，会沉在集气瓶底部，把空气向上赶，空气排不出去，所以二氧化碳应从b进；4）当需要气体时，将多孔隔板向下移入液体药品中，当不需要气体时，将多孔隔板向上移出液体药品，进而能够随时控制反响的发生和停止；故答案为：（1）长颈漏斗；（2）A；

2KCO3

2KC3O↑；（3）稀盐酸；浓硫酸；b；4）可随时控制反响的发生和停止．点掌握装置的选用方法，反响原理等才能正确解答，E装置的用途比较多，可用来洗评：气、贮气、给病人输氧时用来察看氧气的输出速度等，每种用途的进气口都不一样，要据装置的用途剖析回答．23．（5分）（2022?红桥区一模）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图：（1）以上实验的正确操作次序为ECADB（用字母代号表示）；C操作中出现的错误码倒置（合理说法均可）；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为．则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为g．（2）用H试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥H试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的H．

物3）现有同样品，经剖析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为%的稀硫酸100g，恰巧完全反响获得中性溶液．试计算：蒸干该溶液可获得的固体的质量．考一定溶质质量分数的溶液的配制．点：专溶液、浊液与溶解度．题：分（1）根据溶液配制的步骤、注意事项剖析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝析：码的质量﹣游码的质量；2）根据用H试纸测定溶液H值的方法回答；3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反响都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答．解解：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确次序是：答：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g﹣=；（2）用H试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥H试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的H；5）反响后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰巧全部转变为硫酸钾；根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4～K2SO4可知：最后获得的固体硫酸钾的质量为：100g×%×=；故答案为：（1）ECADB；物码倒置；；2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥H试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的H；3）．点本题考察知识综合，掌握溶液的配制、测定溶液的酸碱度、质量守恒定律的应用等评：知识是解答本题的基础和重点，要根据所求内容仔细逐一剖析解答．24．（7分）（2022?红桥区一模）5月1号起“醉驾入刑”．醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用．醉酒后驾车会带来严重的社会危害．（1）乙醇（

C2H5OH）易焚烧，焚烧的化学方程式为

C2H5OH3O2

2CO3H2O

．（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇快速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有32﹣组成，则硫酸铬的化学式为Cr（SO）．Cr34243）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：【提出问题】白酒中溶质有哪些【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性．材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，拥有酸的通性．【猜想】猜想1：只有乙醇猜想2：只有乙酸猜想3：既有乙醇，也有乙酸．【实验探究】实验操作①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的

K2Cr2O7酸

实验现象橙色变蓝绿色

实验结论猜想3建立性溶液．②取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液

．变红色考有关化学式的计算和推断；化学实验方案设计与评论；酸、碱、盐的鉴识．点：专压轴实验题；物质的鉴识题；简单实验方案的设计与评论．题：分（1）根据乙醇的化学式判断其组成元素，利用可燃物完全焚烧的规律，判断乙醇燃析：烧的生成物，写出反响的化学方程式；（2）利用Cr3和SO42﹣两种离子的带电情况，根据化合物中得失电子总数相等，判断32﹣两种离子形成化合物的化学式；Cr43）【猜想】根据酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸的性质，猜想白酒的组成情况；【实验探究】①利用橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇快速生成蓝绿色的硫酸铬变化特点，推断若白酒中含有乙醇时，加入几滴橙色的KCrO酸性溶液时可能出现的现227象；②利用乙酸为酸类物质，推断乙酸的化学性质，根据乙酸的化学性质，选择合适的试剂查验