高中化学-高中化学2.3离子键配位键与金属键教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE教学设计【教学目标】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.使学生了解简单配位键的概念及形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。w.2.配位键的形成条件及简单配位键形成表示【教学重点】配位键的实质。【教学难点】配位键的实质。【教师具备】制作课件、准备实验。【教学方法】交流研讨、引导探究【教学过程】【新课引入】通过化学必修课程和上一节的学习，你对化学键尤其是共价键和离子键有了一定的了解。那么，除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？【提出问题】实验证明，氨分子能与H+反应生成铵离子（NH4+），其反应可用NH3+H+=NH4+表示，那么，氨作为一个分子是怎样与H+结合的呢？【学生】学生可以想到NH3分子与H+的结合与我们学习过的共价键、离子键有所不同，可以用电子式写出NH4+的形成。【讲述】铵离子（NH4+）的形成过程：氨分子中氮原子的2P轨道上有一对没有与其他原子共用的电子，这对电子称为孤对电子，氢离子上具有1S空轨道。在氨分子与氢原子作用时，氨分子的孤对电子进入氢离子的空轨道，与氢共用形成配位键。配位键用“→”表示，箭头指向电子对的接受体。【展示课件】NH3与H+的形成过程。【板书】二、配位键：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.配位键的含义：是一种特殊的共价键，它是由一个原子单方面提供一对电子与另一个有空轨道的原子（或离子）共用而形成的共价键，称配位共价键，简称配位键。【活动探究】那么，配位键的形成条件是什么？【板书】2.配位键的形成条件【学生总结】凡一方有空轨道，另一方有未共用电子对的两者就可形成配位键。进一步得出配位键中提供电子对的原子称电子的给予体；接受电子对的原子称电子对的接受体。让学生回忆配位键的形成过程，总结出配位键的形成条件【思考】配位键与共价键有何区别？【练习】用电子式表示H3O+形成过程并写出H3O+的结构式。学生写出H3O+的形成过程和结构式。【讲述】在铵离子中虽然1个N-H键和其他3个N-H键的形成过程不同，但一旦形成铵离子，这4个氮氢键的性质（键长、键能、键角）完全相同，同理，水合氢离子中的氧氢键的性质也一样。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【展示课件】铵离子的空间构型【讲述】展示NH4+的空间结构与第2节介绍的非极性分子联系，得出NH4+为非极性离子。【探究实验】①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水。②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水得出结论：①Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=〔Ag（NH3）2〕++OH-+2H2O②Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu（OH）2+4NH3·H2O=〔Cu（NH3）4〕2++2OH-+4H2O

〔Ag（NH3）2〕OH、〔Cu（NH3）4〕SO4易溶于水。【板书】3.配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m含义：配位化合物是一类含有配位单元的复杂的化合物。【学生观察得到反应现象】①先产生白色沉淀后溶解，溶液最后无色透明；②先产生蓝色沉淀后溶解，溶液最后蓝色透明学生通过现象可以进一步得到出现上述现象的原因：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m先产生AgOH白色沉淀后又溶解了；先产生Cu（OH）2蓝色沉淀后又溶解了。【思考】配合物的应用：进行溶解、沉淀或萃取操作来达到分离提纯、分析检测等目的【总结】这节课我们研究了配位键的形成；形成条件—成键原子一方（A）能够提供孤对电子，另一方（B）具有能够接受孤对电子的空轨道；是一种特殊的共价键。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【课堂练习】1.下列分子或离子中都存在着配位键的是()A．NH3、H2OB．NH4+、H3O+w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2+、PCI32.下列各种说法中错误的是（）A.形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。B.配位键是一种特殊的共价键。C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。【阅读】身体里的化学【板书设计】二、配位键：1.配位键的含义w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2.配位键的形成条件3.配位化合物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m学情分析前几节学生已学习了共价键、离子键的形成及表示方法，但配位键是学生较为陌生的，如何用所学共价键知识引入配位键，使之更容易接受，就是摆在学生面前的一个亟待解决的问题。因此，本节内容的学习是学生认知发展和知识构建的一个合情、合理的“生长点”。为了让学生理解配位键的形成及本质，首先回顾共价键的定义、形成条件，从而引入配位键的定义、形成条件、表示方法等。学生有了配位键的知识基础，通过课本演示实验认识配位键及配合物的存在，加深学生对配位键的理解。知识达成以后，接着通过学以致用小题的练习使学生会能够解决简单的问题。通过师生合作有梯度的例题、变式增强学生解决问题的能力。通过学生上黑板展讲对学生知识掌握进行查漏补缺。通过小组内的合作解疑培养了学生合作探究的能力，小组协调能力，最终实现目标引领。在高中化学学习中，由于初中教材难度不大，侧重于记忆，学生易于接受，而高中教材内容的深度、广度、和能力要求都有了教大的变化，许多内容理论性强、难度大，方法新、对理解和分析的能力要求较高。从而两级分化的问题极为突出，特别是刚升入高中对这些变化往往不能很快适应。要改变这种状况，因材施教、分层教学显得极为必要。我认为应以系统的教学思想和全方位的教学视野，将其全程贯穿于“备课—上课—练习设计与批改—课外活动与辅导”等四个基本教学环节之中。效果分析课堂教学效果是教师进行课堂教学的落脚点，一切教学手段的运用和教学方法的选择最终的目的是课堂教学效果的最大化。教师对每一个教学环节的设计和方式、方法的选择都要先问自己一声：这样做的效果会怎样？要紧紧围绕有效和高效这一核心要求来组织和开展教学活动。当然这里所说的效果是一个综合性的教学效果，内容即包括基础知识的掌握情况，又包括基本技能的训练效果，同时也包括学生学习能力的培养和道德情感的教育等。学生是课堂的主体，通过学生表情的变化、思维的速度，回答问题、练习、测试、动手操作的准确性等信息反馈，可获知教学信息的传输是否畅通，亦可看出新知识新技能的掌握情况。教学任务是否完成不能只看少数尖子学生，大多数中下学生同样也是知识的接受体，从他们身上更能体现教学任务是否完成，以及教师的教学水平、教学质量的高低。总之，本节课在教师的引导帮助下，全体学生的潜力得到很大限度的挖掘，智力好的学生吃得饱，中等水平的学生吸收得好，差的学生消化得了，学生人人学有所得。课堂教学中充分体现师生平等、教学民主的思想，师生信息交流畅通，情感交流融洽，合作和谐，配合默契，教与学的气氛达到最优化，课堂教学效果达到最大化。教师教得轻松，学生学得愉快。教材分析本节的编写建立在《化学2（必修）》和前两节有关共价键的知识基础上，帮助学生形成化学键的完整体体。通过化学必修课程中对NH3的性质的学习引出配位键，从本质上认识NH4+的结构，使必修课程和选修课程的知识相互衔接。教材从最简单的配位键（NH4+中存在的配位键）出发，讲述配位键的实质，然后由氨中的氮原子过渡到其它能够提供孤对电子的原子，由氢离子过渡到其它中心原子或离子，进而引出一大类具有配位键的配合物。教材中设置制取配位化合物的“观察.思考”，目的在于让学生真实的感受配位化合物的存在，教材中对配位键理论没有深入介绍，而是立足于对配位化合物用途的介绍，突出配位化合物在科学研究和生产实践中的重大作用。“拓展视野”是将学生在初中就知道的一氧化碳中毒的事实，依托配位键的知识从原理上进行介绍，不仅能开拓学生的视野，还体现出配位键的广泛存在。评测练习1.下列不属于配位化合物的是()。A.六氟合铝酸钠B.氢氧化二氨合银C.六氰合铁酸钾 D.十二水硫酸铝钾2.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心离子铂的化合价均为()。A.+8价 B.+6价C.+4价 D.+2价3.下列关于配位键和配合物的说法不正确的是()。A.配位键的形成条件是一方提供孤对电子,另一方提供空轨道B.电子对的给予体称为配体,电子对的接受体称为中心原子C.配位键是共价键的一种特殊类型D.过渡元素的金属离子不易形成配合物4.下列不能形成配位键的组合是()。A.Ag+、NH3 B.Cu2+、NH3C.Co3+、CO D.Ag+、H+5.下列过程与配合物的形成无关的是()。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失6.以下微粒含配位键的是()。①N2QUOTE②CH4③OH-④NQUOTE⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧ B.③④⑤⑥⑦C.①④⑤⑥⑦⑧ D.全部7.[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子,下列有关说法中正确的是()。A.两种配离子均为平面正方形结构B.两种配离子均不溶于水C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液,均有蓝色沉淀产生8.在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是()。A.N原子 B.H原子C.Co原子 D.N、H两种原子9.化合物NH3与BF3可以通过配位键,形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是。

(2)在NH3·BF3中,原子提供孤对电子,原子接受孤对电子。

(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。课后反思本节课的目标引领非常明确，教学重难点清晰。为了实现目标课堂教学中，我首先和同学们一起复习回顾了共价键的知识，这为配位键的提出作好了铺垫，然后通过学生自主探究、教师提、点、引、领和学生小组合作交流，即时评价学生对本节课的知识目标的达成度，通过分组讨论，学生展讲检查学生的交流，协作能力的养成。配位键的概念、本质、与共价键的异同点、表示方法、形成条件，再到配位化合物，层层递进，充分体现了提出问题、研究问题、解决问题的方法。知识目标达成后，设置了一些有梯度、针对性很强的例题、习题通过学生黑板展示、讲解，检查学生对知识的掌握程度进行及时的补充和提升。在教学过程中，通过教师的层层引导、学生的合作学习与自主探究，尤其是借助课件的直观性，学生思路的获得就水到渠成了。课标分析以简单分子为例，了解配位键的形成过程。知道形成配位键一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的有空轨道的原子。知道配位化合物在国防及工农业生产中有重要作用。对于“联想.质疑”，可以先给出NH3的电子式、成键特点以及空间构型，根据学生所写设问：共价键与离子键的不同是共价键有饱和性，但NH3为什么仍能与H+结合成NH4+呢？是如何形成的呢？可让学生展开讨论，然后引出配位键的概念。在对配位键进行教学时，只需通过NH4+的形成过程分析配位键的实质即可，不必列举更复杂的例子增加学生的负担，但应让学生注意配位键的表示方法：A→B，并通过分析配位键和共价键成键时的异同，明确两