专题05钠及其化合物核心精讲原卷版

【知识导图】【目标导航】本专题内容为各种化学考试的高频考点，钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随然是命题的热点。以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实的可能性较大，也可能出现综合性计算题。【重难点精讲】1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质 (小于100C)，密度比水的小，但比煤油的大。O2△占燃CI2Na+反应的现象及解释比水小Ha.与熔融盐反应NaKCINaCIKf沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出b.与盐溶液反应Na与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+H2T+Cu(OH)2LNa+2CH3CH2OH的制取及保存>2CH3CH2ONa+H2T2Na+2CH3COOH>2CH3COONa+H2fNaCI融==2Na+CI2f钠的用途金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na+TiCI4=t===4NaCI+Ti。2.取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不存。3•钠与溶液反应的共同现象液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。+4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优水在前。1.氧化钠与过氧化钠的比较-2是-1NaOHO===4NaOH+O2J2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2NaO2+4HCI===4NaCI+2H2O+剂、漂白剂Na2O+H2O===2NaOHNaOCONa2CO3Na2O+2HCI===2NaCI+NaOmolNaO是1mol而不2.氢氧化钠①具有碱的通性②其他反应_电解aCIHONaOHHClJ三、碳酸钠与碳酸氢钠1.Na2CO3和NaHC03的性质NaijCOtfjONaijCONa0.Na0.HhCCONaOlf锂屹0片51*匕沪=CaCCM*H」)NdICO,离干卮应30H},少量Ca^+aOH'-fraHCOg—CaCOJ:曲仆解_2^aHC0i里NnW.+HO+COI2.转化关系HO①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。O序号序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①②③+===H20+C02To木图象特点：从0点开始即产生C02气体。Na2C03、NaHC03的物质的量之比为mn=11，其他比例时的图象略)。反应原理:Oa段CO3一+H+===HCOa,ab段HCO3+H+===H20+CO2%COCONaOH|V(CO2)x:y=l:l丨'乃0123V(HC1)ab段HCO3+H+===H2O+CO2%1.碱金属的一般性与特殊性金属性逐渐增强密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐都具有较强的还原性2性质越剧烈，产物越来越复杂①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显-1价，碱金属氢化2.焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化」元素的性质。酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝-灼烧>无色>待测物灼烧〉观察火焰颜色洗涤〉铂丝灼烧〉无色；钾元素紫色(透过蓝色钴玻璃观察);铜元素绿色。3•碱金属常从以下几个方面设问题属单质与水(或酸)反应的现象；金属单质的保存(注意碱金属的密度);碱金属单质与氧气反应产物的判断；。【典题精练】【名师点睛】本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分aOg合气体的总物质的量是()A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1molOgNaOHO_1O2H===2NaOH(实际上两反应都不能发生)。22•增重量等于可燃物质量的规律O酸中；⑵将稀盐酸逐滴滴入Na2C03溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为()A象相同，所得气体的体积相等C体积相等机oJa-IoJa-IIVI对应溶液中的溶质为NaHC03I对应溶液中的溶质为NaHC03③川图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为11④”图对应溶液中的溶质为Na2CO3A.①②B.①③C.②④D.②③②若V(Oa)=V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)，溶液中的溶质为Na2CO3；③若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和④若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)，溶液中的溶质为Na2CO3和)A.碱金属物理性质相似，均为银白色金属B发生反应C随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大D.焰色反应为化学变化名师点睛：本题考查碱金属的性质。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，