江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案

江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案化学试卷注意事项考生在答题前请仔细阅读本注意事项及各题答题要求１．本试卷共7页，包括选择题（第1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2．答题前，请考生务必定自己的姓名、学校、班级、座位号、考试证号用0.5毫米的黑色署名笔写在答题卡上相应的地点，并将条形码贴在指定地区。3．选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他地点作答一律无效。如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色署名笔在答题卡指定地区作答。在试卷或底稿纸上作答一律无效。4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描绘清楚。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Ca—40Mn—55Fe—56Ba—137选择题（共40分）单项选择题：此题包括10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项符合题意。．．．．1．建设“碧水蓝天”的生态城市，以下举措中不合理的是A．鼎力实行矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B．积极实行太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷办理，截止水体富营养化D．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2.以下相关元素及其化合物的表示正确的选项是+18288A．CaH2的电子式：[H:]-Ca2+[:H]-B．Cl-的构造表示图：COOHNO2NO2146UC．质子数为92、中子数为146的U原子：92D．2,4,6-三硝基苯甲酸构造简式：

NO23.以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A．SO2拥有复原性，可用于漂白纸浆B．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥C．MgO熔点高，可用作耐高温资料D．KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂化学在生活中有着宽泛的应用，以下对应关系错误的选项是1/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案化学性质本质应用A.三价铁比二价铜氧化性强FeCl3腐化Cu刻制印刷电路板B.HF能与Si反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C.次氯酸盐拥有氧化性次氯酸钙可做漂白剂D.稀硝酸可与银反响稀硝酸可除掉试管内壁的银镜5.从海带中提取碘，需经过称量、灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取和分液等操作，以下列图示装置和原理能达到目的是水I2/C2H5OHA．称量B．灼烧C．过滤D．萃取6.以下指定反响的离子方程式正确的选项是￣＝Cu2++2NO2↑A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3O+2HB．向FeBr2溶液中通入过分氯气：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl￣C．向Al2O3中加入氨水：Al2O3+2OH￣＝2AlO2￣+H2O+2D．碳和浓硫酸加热：C+2H+SO4￣＝H2O+SO2↑+CO2↑7.必定条件下，以下各组物质能一步实现如右图所示转变关系的是选项XYZWAAlAl2O3NaAlO2Al(OH)BFe2O3FeFeCl2FeCl

33CH2SO4SO2SSO3DNH3N2NONO2给定条件下，以下选项中所示的物质间转变均能一步实现的是Ca(OH)2Cl2SO2HClOCa(ClO)2A.B.FeH2O盐酸高温Fe2O3FeCl3SONH3·H2ONH4HSO3NH3·H2O2(NH4)2SO3C．SO2，H2OO2H2OD.FeS2煅烧SO3H2SO425℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大量共存的是2/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案A．c(H+)/c(OH￣)=1的无色溶液中：

Fe3+、NH4+、Cl￣、SO42￣B．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、ClO￣、SO42￣、I￣－1＋＋－2－C．0.1molL·NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO4D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A．标准状况下，2.24L水中含有分子数目为0.1NAB．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NAC．5.6g铁与必定量硝酸恰巧反响，转移的电子数目必定为0.3NA－1－D．常温下，2L0.1molL·Na2CO3溶液中，含有的2CO3离子数为0.2NA不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，合计20分。每题有一个或二个选项符合题意。若正多项选择时，该题得0．．．．．．分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的确答案只包括一个选项，得2分，选两个且都正确的得满分，但只需选错一个，该小题就得0分。对以下反响：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为3B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6mol电子转移C．稀HNO3在反响中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化12某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了以下流程：固体1足量酸烧渣试剂X溶液1

NaOH溶液控制pH

固体2溶液2FeSO4·7H2O以下说法不正确的是．．．．溶解烧渣采用足量硫酸，目的是提高浸出率．固体1中必定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转变为Al(OH)3，进入固体2．从溶液2获取FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防范其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过分，获取的积淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可获取FeSO4·7H2O依据以下实验操作和现象所获取的结论正确的选项是3/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案选项实验操作和现象结论A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的元素非金属性：S>CpH比后者的大B向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入－H2SO4溶液,试－被Fe2＋复原为0.1mol·L1溶液中NO3管口出现红棕色气体NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4层无色－Fe2＋的复原性强于Br－2D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色积淀溶液中必定含有SO4已知漂白液是含有NaClO和NaCl混淆溶液(pH>7),以下对于该溶液说法正确的选项是￣A.该溶液中，Ag+、K+、NO3、Mg2+能够大量共存该溶液中，H+、NH4+、SO42￣、I￣能够大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023D.向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反响的离子方程式为：SO32￣+ClO￣==Cl￣+SO42￣15.聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取必定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反响，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，获取白色积淀6.99g。另一份溶液，先将Fe3＋复原为Fe2＋，再用0.1600mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，耗费K2Cr2O7标准溶液25.00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶5非选择题（共80分）16.(12分)危化库房中经常存有钠、钾、液氯、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）等危险品。请回答以下问题：（1）钠、钾都为爽朗金属，在空气中着火时会强烈焚烧。若金属Na着火，应用▲来扑（盖）灭。（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH3来查验氯气能否发生泄露，查验时若产生白烟，证明氯气发生了泄露。则白烟的主要成份是▲。（填化学式）写出产生白烟化学方程式▲。（3）NH4NO3为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，则被氧化和被复原的氮元素质量之比为▲。（4）硫酸铜溶液是白磷惹起中毒的一种解毒剂：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为▲mol。－2－3+（5）NaCN属于剧毒物质，有一种办理方法其原理为：CN与S2O3反响生成两种离子，一种与Fe可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出离子反响方程式：▲。（14分）以下列图是一些常有的单质、化合物之间的转变关系图，有些反响中的部分物质被略去。反响4/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反响产物形成的水溶液。请回答以下问题：（1）B的化学式为▲。（2）H的电子式为▲。3）写出反响②的离子方程式▲。4）写出反响④的化学方程式▲。2–（5）D是当前应用最宽泛的金属，D与炭混淆物在水溶液中可形成很多微电池。将含有Cr2O7的酸＋2–3性废水经过该混淆物，在微电池▲极上Cr2O7转变为Cr，其电极反响式为▲。18.（12分）碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性资料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，宽泛用于电子、化工、医药等行业。1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反响中平时需加入稍过分的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过分的NH4HCO3的目的是▲。2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如右图①石灰乳参加反响的化学方程式为▲。②反响过程中，为使SO2尽可能转变完好，在通入SO2和N2比率必定、不改变固液投料的条件下，可采用的合理举措有▲。（3）MnCO3在空气中加热易转变为不同样价态的锰的氧化物，)100其固体残留率随温度的变化如右图所示。则300℃时，节余%(A(300℃，75.65%)固体中n(Mn)∶n(O)为▲；图中点D对应固体的成分为量量质质▲（填化学式）。

的的80B(770℃，66.38%)体体固固D余始剩原60C(900℃，61.74%)02004006008001000温度/℃19.（14分）七铝十二钙（12CaO·7Al2O3）是一种新式的超导资料和发光资料，它是用AlC13溶液溶5/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案解必定量的CaCO3形成溶液，再用氨水积淀，此后锻烧积淀制备。工业上制备AlC13溶液用图示流程（已知A1C13易升华）。试剂Alx

CaCO3粉末溶液干燥的Cl2轻烧水办理AlCl3七铝十二钙尾气吸取（1）轻烧后的气体用水办理前导气管为何要保温？▲（2）用水办理增加的试剂X是▲，其目的是▲。（3）AlC13溶液溶解CaCO3时，要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）:n（A1C13）＞12:14，其原因是▲。用氨水积淀、过滤后的滤液主要成分是▲。（4）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe3O4杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，加入双氧水，▲。（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，双氧水，氢氧化钙，冰水，pH计）。已知：几种离子生成氢氧化物积淀pH（开始积淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）开始积淀的pH完好积淀的pHFe3+1.13.2Al3+3.54.7补全实验步骤：▲冰水冲刷，干燥，获取CaC12·2H2O。（12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程以下：FeCl3溶液辉铜矿石过滤

Fe①HNO3HNO3②CuO过滤过滤过滤浸取置换保温除铁苯滤液M滤渣回收S50~60℃矿渣NOx

A晶体（1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式▲。（2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是▲、▲。（3）保温除铁过程中加入CuO的目的是▲。（4）A步操作为▲要用硝酸调治溶液的pH，其原因是▲。21.(16分)茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习6/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并查验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色积淀物质）．第一取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：请回答以下相关问题：（1）文件资料显示，某些金属离子的氢氧化物完好积淀的pH为：2+3+离子CaFe完好积淀时的pH134.1实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的▲。（2）写出从滤液A→积淀D的离子反响方程式▲。（3）为保证明验精准度，积淀D及E需要分别冲刷，并将冲刷液转移回母液中，判断D已经积淀完全方法是▲。（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反响为：5C2O42－+2MnO4－+2+═10CO↑+2Mn+8H2O。+16H2﹣1现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol?L的KMnO4标准溶液滴定，终点时耗费KMnO4溶液10.00mL．0读取数据500mL20℃ABCD图1图2①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在图2中哪个仪器中（填写字母）▲。②滴定到终点，现象▲，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将▲（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）原茶叶中钙元素的质量分数为▲。7/10江苏省南通市如东县、徐州市丰县高三10月联考化学试题Word版含答案2017届高三年级第一次学情检测化学参照答案及评分建议选择题（共40分）1D2A3C4B5C6A7B8C9D10B11AB12D13C14CD15B（12分）（1）沙子（2）NH4Cl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl3）5:34）0.75mol5）CN－+S2O32－＝SCN－+SO32－（每空2分）（14分）（1）Fe2O3（2）+·－OH[··]·通电（3）2Cl（3分）+2H2OCl2+H2+2OH（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3分）－+3+2–(5)正Cr2O7+6e+14H=2Cr+7H2O（其他每空2分）18．（12分）（1）加入稍过分的NH4HCO3能提高MnSO4的转变率，使MnCO3积淀完好（2分）2）①Ca(OH)2十SO2=CaSO3+H2O；（2分）②控制合适的温度、迟缓通人混淆气体（2分）⑶1∶2(3分)Mn3O4和MnO(或其他合理表达)(3分)解析：⑶设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g①A点节余固体质量为115g×75.65%＝87g减少的质量为115g－87g＝28g可知MnCO3失去的组成为CO故节余固体的成分为MnO2C点节余固体质量为115g×61.74%＝71g据锰元素守恒知m(Mn)＝55g，则m(O)1＝71g－5