初中化学酸碱盐知识归纳

初中化学酸碱盐知识归纳

一、概念：

、酸地组成——氢离子＋酸根离子

、碱地组成——金属离子＋氢氧根离子

、盐地组成——金属离子＋酸根离子

、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物地反应，叫做复分解反应.

、稀释浓硫酸地方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生地热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里.

、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水地反应叫做中和反应.

二、熟记常见元素和原子团地化合价口诀：

（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷.

（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫.

（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫.

（原子团地化合价负一价：氢氧根（），硝酸根（），氯酸根（），高锰酸根（）；负二价：硫酸根（），碳酸根（），亚硫酸根（），锰酸根（）；负三价：磷酸根（）；正一价：铵根（）.三、熟记下列反应方程式：（一）酸地性质（）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色.（）酸＋碱＝盐＋水.（）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水.（）酸＋活泼金属＝盐＋氢气.（）酸＋盐＝新盐＋新酸.

、锌跟稀盐酸反应：↑有气泡产生，锌粒逐渐减少.

、锌跟稀硫酸反应：↑

、铁跟稀盐酸反应：↑有气泡产生，铁逐渐减少，

、铁跟稀硫酸反应：↑溶液变成浅绿色.

、铁锈跟稀盐酸反应：红色铁锈逐渐消失，

、铁锈跟稀硫酸反应：()溶液变成黄色

、氧化铜跟稀盐酸反应：黑色氧化铜逐渐消失，

、氧化铜跟稀硫酸反应：溶液变成蓝色.

（二）碱地性质：（）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色.

（）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水

（）碱＋酸＝盐＋水

（）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱

、氢氧化钠跟二氧化碳反应：

、氢氧化钠跟二氧化硫反应：

、氢氧化钠跟三氧化硫反应：

、氢氧化钙跟二氧化碳反应：()↓使澄清石灰水变浑浊

、氢氧化钠跟稀硫酸反应：

、氢氧化钠跟稀盐酸反应：

、生石灰跟水反应：()

（三）盐地性质：（）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属.

（）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸.

（）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱

（）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐

、硫酸铜溶液跟铁反应：铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

、碳酸钠跟盐酸反应：↑有气泡产生固体逐渐减少

、碳酸氢钠跟盐酸反应：↑有气泡产生固体逐渐减少

、石灰石跟稀盐酸反应：↑有气泡产生固体逐渐减少

、硝酸银跟稀盐酸反应：↓有白色沉淀产生

、氯化钡跟稀硫酸反应：↓有白色沉淀产生

、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：()↓有白色沉淀产生

、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：↓有白色沉淀产生

、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：↓有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表：

()

五、溶解性表：

（）大多数酸可溶（、、有挥发性、浓有吸水性.）

（）碱地溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶.

（）盐地溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶.氯化物除不溶外，其余全溶.硫酸盐除不溶，、微溶外，其余全溶.碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、微外，其余全不溶.

六、反应条件：

、复分解反应地条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

、金属跟酸反应地条件——

（）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前.

（）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气.

（）铁发生置换反应时，生成＋价地铁地化合物.

、金属跟盐反应地条件——

（）在金属活动性顺序表中，单质地金属要比盐中金属活泼.

（）反应物中地盐要可溶.

（）、、、等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属.

、盐跟盐反应地条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀.

、盐跟碱反应地条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体.

七、熟记常见物质地俗称和化学式：

生石灰——熟石灰——()石灰石、大理石——

食盐——火碱、烧碱、苛性钠——纯碱、苏打——

小苏打——铁锈、赤铁矿——赤铁矿——

金刚石、石墨——干冰——冰——

天然气（甲烷）——酒精（乙醇）——醋酸（乙酸）——

八、熟记常见物质地颜色：

红色地固体——、、（红磷）

黑色地固体——、、、、

白色地固体——、、（白磷）、（无水硫酸铜）、、等

暗紫色地固体——黄色地固体——

蓝色地固体——蓝色絮状沉淀——（）

红褐色絮状沉淀——（）常见不溶于酸地白色沉淀——、

溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊地气体地白色沉淀——、等不溶性碳酸盐地沉淀

溶于酸但不产生气体地白色沉淀——（）、（）等不溶性碱地沉淀

蓝色地溶液——、、（）等含＋溶液

浅绿色地溶液——、等含＋溶液

黄色地溶液——、（）、（）等含＋溶液

九、物质地检验和鉴别：

、检验稀盐酸（或－）——取少量待检液体于洁净地试管中，滴入几滴溶液和稀，有白色沉淀产生.

、检验稀硫酸（或－）——取少量待检液体于洁净地试管中，滴入几滴溶液和稀，有白色沉淀产生.

、检验－——取少量待检液体于洁净地试管中，滴入几滴稀，有使澄清石灰水变浑浊地气体产生.

、检验＋——取少量待检物于洁净地试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿地红色石蕊试纸变成蓝色地气体产生.

、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净地试管中，各滴入几滴溶液，有白色沉淀产生地原溶液是稀硫酸，无现象产生地原溶液是稀盐酸.

、鉴别（）和溶液——分别取少量待检液体于两支洁净地试管中，分别通入气体（或各滴入几滴溶液），有白色沉淀产生地原溶液是（），无现象产生地原溶液是.

◎补充下列反应方程式：

、氢氧化铜跟稀盐酸反应：()蓝色沉淀消失

、氢氧化铜跟稀硫酸反应：()变成蓝色溶液

、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：()↓有蓝色沉淀产生

、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：()↓有红褐色沉淀产生

◎判断溶液地酸碱性——用指示剂，溶液地酸碱度——用来表示.

中性←酸性增强碱性增强→紫色石蕊无色酚酞

<为酸性显红色显无色

为中性显紫色显红色

>为碱性显蓝色显红色

◎干燥剂地选择：

、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：、、、、、）中性气体（如：、、、）※不能干燥碱性气体（如：）

、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：）中性气体（如：、、、）※不能干燥酸性气体（如：、、、、、）

、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水地存在，并吸收水蒸气.初三化学《酸碱盐》知识点总结一、酸、碱、盐地组成酸是由氢元素和酸根组成地化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸()碱是由金属元素和氢氧根组成地化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（•）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成地化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐地水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动地阴、阳离子）二、酸、浓盐酸、浓硫酸地物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油、酸地通性（具有通性地原因：酸离解时所生成地阳离子全部是）（）与酸碱指示剂地反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（）金属酸→盐氢气（）碱性氧化物酸→盐水（）碱酸→盐水（）盐酸→另一种盐另一种酸（产物符合复分解条件）、三种离子地检验试剂及①()及②及及石灰水三、碱、氢氧化钠、氢氧化钙地物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法()↓()用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：、碱地通性（具有通性地原因：离解时所生成地阴离子全部是）（）碱溶液与酸碱指示剂地反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（）酸性氧化物碱→盐水（）酸碱→盐水（）盐碱→另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱地通性）如()Δ()Δ②常见沉淀：↓↓()↓()↓()↓↓↓③复分解反应地条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.b5E2R。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水地氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水地氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（）大多数可与水反应生成酸（）少数可与水反应生成碱()()()酸性氧化物碱→盐水()↓(不是复分解反应)()碱性氧化物酸→盐水四、中和反应溶液酸碱度地表示法——、定义：酸与碱作用生成盐和水地反应、应用：（）改变土壤地酸碱性（）处理工厂地废水（）用于医药、溶液酸碱度地表示法——（）酸性增强中性碱性增强（）地测定：最简单地方法是使用试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液地（读数为整数）（）酸雨：正常雨水地约为（因为溶有）<地雨水为酸雨《酸碱盐》复习练习、下列各组中地化学式、俗名与化学名称均一致地是（）、熟石灰氧化钙、()生石灰氢氧化钙、盐酸氢氯酸、纯碱氢氧化钠、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有地是（）、实验室制取氢气、金属表面除锈、敞口放置在空气中，溶质地质量分数会变小、清洗水壶中地水垢、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用地试剂是（）、氧化铜、氢氧化钡、氯化钡、硝酸银、下列四种反应类型地化学反应中，反应物和生成物中均不可能存在单质地是（）、分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应、能将()、、三种无色溶液区分开来地是（）、硝酸、硫酸、硝酸银、石蕊试液、“雪碧”等碳酸饮料地小于，晃动后打开瓶盖，其将（）、变大、变小、不变、无法判断、下列各组内地离子，在溶液中不能大量共存地是（）、、、、、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液地是（）、、()、、、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别地一组是、、p1Ean。、、、下列物质中可以导电地是（）、溶液、固体、熔融地、蔗糖溶液、用克地硫酸溶液恰好中和一定量地氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数地稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）DXDiT。、紫色、蓝色、红色、无色、写出下列变化地化学方程式：()（）（）（）（）（）、选择合适地试剂除去括号内地杂质，写出化学方程式()（）()（）()〔()〕()（）、、等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（）→↓（红褐色）（）→↓（白色）（）→↓（白色）完成跟溶液反应地化学方程式：写出白色沉淀地化学式；写出溶液中溶质地化学式.、为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量做如下实验：根据实验推断下列物质地名称：是，是，是写出①②③④反应地化学方程式：①②③④、复分解反应是我们学过