2022年北京市中考化学试卷解析版

2022年北京市中考化学试卷一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。化学与生活、生产息息相关。回答1～9题。1．（1分）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套2．（1分）下列生活用品，利用金属导电性的是（）A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．橘子汁（3～4） B．西瓜汁（5～6） C．牛奶（6～7） D．鸡蛋清（7～8）4．（1分）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（）A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾5．（1分）人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．原子6．（1分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）27．（1分）生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气8．（1分）赤铁矿（主要成分是Fe2O3））用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+39．（1分）下列灭火措施不正确的是（）A．森林起火，开辟隔离带 B．电线老化短路起火，用水浇灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭氧在自然界中广泛存在。回答10～13题。10．（1分）空气的成分中，氧气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%11．（1分）下列符号中，表示两个氧原子的是（）A．O2 B．2O C．O2﹣ D．2O212．（1分）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（）A．无色无味 B．沸点低 C．能支持燃烧 D．不易溶于水13．（1分）下列不属于氧气用途的是（）A．气焊 B．食品防腐 C．供给呼吸 D．医疗急救14．（1分）下列操作不正确的是（）A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末15．（1分）下列物质放入水中能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油16．（1分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠17．（1分）下列关于水的说法中，不正确的是（）A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法 C．水由氢气和氧气组成 D．硬水和软水可用肥皂水区分18．（1分）下列说法不正确的是（）A．过氧化氢能分解 B．干冰用于人工降雨 C．浓硫酸具有腐蚀性 D．熟石灰用于改良碱性土壤19．（1分）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（）A．闻气味 B．观察颜色 C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答20～24题。20．（1分）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（）A．H B．N C．O D．Al21．（1分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）A．O2 B．N2O2 C．N2H4 D．NH4ClO422．（1分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是（）A．元素符号为H B．原子序数为1 C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为123．（1分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（）A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH24．（1分）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：125．（1分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21二、第二部分本部分共13题，共45分。【生活现象解释】26．（2分）从26﹣A、26﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26﹣A计分。26﹣A26﹣B75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。（1）C2H5OH属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为。3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。（1）H2O2属于（填“纯净物”或“混合物”）。（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为。27．（2分）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。（1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是。（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔（填“变小”或“变大”）。28．（4分）周末，雯雯同学为家人做午餐。（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是。（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为。（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是。（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是。【科普阅读理解】29．（6分）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧（填“吸收”或“释放”）CO2。（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，。【生产实际分析】30．（3分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。（1）食盐的主要成分是。（2）蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是（填序号）。A.过滤B.溶解C.蒸发31．（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。H3BO31B2O3+H2O（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是。【基本实验及其原理分析】32．（5分）根据如图所示实验回答问题。（1）A中，仪器a的名称是；KMnO4分解的化学方程式为。（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是。（3）C中，电解水反应的化学方程式为；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到，说明有O2生成。33．（2分）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。（1）瓶中发生反应的化学方程式为。（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是。34．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是。（2）能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是。（3）热水的作用是。35．（3分）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：。（3）4、5、6中无明显现象的是（填序号）。36．（3分）用如图所示实验研究金属的性质。（1）①中有气体生成，生成的气体为。（2）③中反应的化学方程式为。（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是（填序号）。A.①④B.③④C.①②④【科学探究】37．（6分）絮凝剂常用于水的净化，实验小组探究用絮凝剂净水时影响净化效果的因素。【查阅资料】絮凝剂溶于水后能够吸附水中悬浮物并发生沉降，从而达到净水目的。硫酸铁是一种常见的絮凝剂。【进行实验】Ⅰ.配制水样和絮凝剂溶液配制水样：向10L水中加入25g高岭土，搅拌、静置，取上层液作为水样。配制絮凝剂溶液：用100mL水和5g硫酸铁进行配制。Ⅱ.探究影响水样净化效果的因素取水样，向其中加入絮凝剂溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率（浊度去除率越高代表净化效果越好）。实验记录如下：实验序号水样的体积/mL加入絮凝剂溶液的体积/mL静置时间/min浊度去除率/%①20002012.48②2000.22076.54③2000.32084.60④2000.4564.45⑤2000.41070.85⑥2000.41581.04⑦2000.42086.02⑧2000.52088.15⑨2000.62086.49【解释与结论】（1）配制絮凝剂溶液的操作如图所示。正确的操作顺序是（填序号），B中用玻璃棒搅拌的目的是。（2）②中浊度去除率比①高的原因是。（3）依据④～⑦得出的结论是。（4）探究等量水样中加入絮凝剂溶液的体积对净化效果影响的实验是（填序号）。【反思与评价】（5）依据实验数据，不能得出“静置时间相同时，等量水样中加入絮凝剂溶液的体积越大，净化效果越好”的结论，其证据是。【实际应用定量计算】38．（3分）钙在冶炼工业中具有重要的作用。可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2Ca+Cl2↑。若制得40kgCa，计算参加反应的CaCl2的质量（写出计算过程及结果）。2022年北京市中考化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。化学与生活、生产息息相关。回答1～9题。1．（1分）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）A．塑料车筐 B．橡胶车胎 C．钢制车圈 D．棉布座套【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】解：A、塑料车筐是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误。B、橡胶车胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误。C、钢制车圈是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确。D、棉布座套是用棉制成的，属于天然材料，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。2．（1分）下列生活用品，利用金属导电性的是（）A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见金属的物理性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、铁锅，利用了铁的导热性，故选项错误。B、铜导线，利用了铜的导电性，故选项正确。C、铝箔包装纸，利用了铝的延展性，故选项错误。D、金饰品，没有利用金属的导电性，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。3．（1分）一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．橘子汁（3～4） B．西瓜汁（5～6） C．牛奶（6～7） D．鸡蛋清（7～8）【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，橘子汁的pH最小，酸性最强。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。4．（1分）垃圾分类人人有责。香蕉皮属于（）A．可回收物 B．其他垃圾 C．厨余垃圾 D．有害垃圾【分析】通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、易腐垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。【解答】解：是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等。香蕉皮属于果皮，属于厨余垃圾。故选：C。【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。5．（1分）人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．原子【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。【解答】解：人体每日需要摄入适量的钙，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。6．（1分）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是（）A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、NH4Cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。7．（1分）生产生活中离不开能源。下列不属于化石燃料的是（）A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。【解答】解：A、煤属于三大化石燃料之一，故选项错误。B、石油属于三大化石燃料之一，故选项错误。C、乙醇可用粮食来制取，不属于化石燃料，故选项正确。D、天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类即可正确解答本题。8．（1分）赤铁矿（主要成分是Fe2O3））用于工业炼铁。Fe2O3中铁元素的化合价为（）A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。【解答】解：在Fe2O3中，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。9．（1分）下列灭火措施不正确的是（）A．森林起火，开辟隔离带 B．电线老化短路起火，用水浇灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭 D．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。【解答】解：A、森林起火，开辟隔离带，利用的是清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确。B、电线老化短路起火，电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水浇灭，故选项说法错误。C、炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。D、酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握灭火的原理（清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下）并能灵活运用是正确解答本题的关键。氧在自然界中广泛存在。回答10～13题。10．（1分）空气的成分中，氧气的体积分数约为（）A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%【分析】根据空气的组成成分，进行分析判断。【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。故空气的成分中，氧气的体积分数约为21%。故选：B。【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关键。11．（1分）下列符号中，表示两个氧原子的是（）A．O2 B．2O C．O2﹣ D．2O2【分析】原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析解答。【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，O2表示1个氧分子，故选项错误。B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个氧原子可表示为2O，故选项正确。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。O2﹣可表示氧离子，故选项错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，2O2表示2个氧分子，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、含义是正确解答本题的关键。12．（1分）下列氧气的性质中，属于化学性质的是（）A．无色无味 B．沸点低 C．能支持燃烧 D．不易溶于水【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．【解答】解：A、无色无味属于氧气的物理性质，故选项错误；B、沸点低属于氧气的物理性质，故选项错误；C、能支持燃烧是氧气的助燃性，属于化学性质，故选项正确；D、不易溶于水属于氧气的物理性质，故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氧气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中13．（1分）下列不属于氧气用途的是（）A．气焊 B．食品防腐 C．供给呼吸 D．医疗急救【分析】根据氧气能供给呼吸和支持燃烧，进行分析解答。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用于气焊，属于氧气用途，故选项错误。B、氧气的化学性质比较活泼，利于微生物和细菌的繁殖，不能食品防腐，不属于氧气用途，故选项正确。C、氧气能供给呼吸，属于氧气用途，故选项错误。D、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，属于氧气用途，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解氧气能供给呼吸、支持燃烧是正确解答本题的关键。14．（1分）下列操作不正确的是（）A．检查气密性 B．倾倒液体 C．加热液体 D．取用固体粉末【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。15．（1分）下列物质放入水中能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．泥土 C．面粉 D．花生油【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的混合物。【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。故选：A。【点评】应熟悉溶液是一种均一、稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。16．（1分）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（）A．浓盐酸 B．大理石 C．浓硫酸 D．氢氧化钠【分析】根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应等，结合题意、盐的性质，进行分析判断。【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量减少，故选项正确。B、大理石不与空气中的物质发生化学反应，不具有挥发性，露置于空气中一段时间，质量不变，故选项错误。C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。D、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，露置于空气中一段时间，质量增加，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应等类型）是正确解答此类题的关键。17．（1分）下列关于水的说法中，不正确的是（）A．水能与氧化钙反应 B．蒸馏是水净化的一种方法 C．水由氢气和氧气组成 D．硬水和软水可用肥皂水区分【分析】A、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断。B、根据净水的方法，进行分析判断。C、根据水的组成，进行分析判断。D、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。【解答】解：A、水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，故选项说法正确。B、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，蒸馏是水净化的一种方法，故选项说法正确。C、水由氢元素和氧元素组成，不含氢气和氧气，故选项说法错误。D、硬水和软水可用肥皂水区分，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解氧化钙的化学性质、水的组成、净水的方法等是正确解答本题的关键。18．（1分）下列说法不正确的是（）A．过氧化氢能分解 B．干冰用于人工降雨 C．浓硫酸具有腐蚀性 D．熟石灰用于改良碱性土壤【分析】A、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。B、根据干冰升华吸热，进行分析判断。C、根据浓硫酸的性质，进行分析判断。D、根据熟石灰的用途，进行分析判断。【解答】解：A、过氧化氢能分解生成水和氧气，故选项说法正确。B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确。C、浓硫酸具有腐蚀性，故选项说法正确。D、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解常见碱的用途、干冰升华吸热、过氧化氢的化学性质等是正确解答本题的关键。19．（1分）下列方法能区分氮气和二氧化碳两瓶气体的是（）A．闻气味 B．观察颜色 C．伸入燃着的木条 D．倒入澄清石灰水【分析】要根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到一次鉴别出两种气体的目的。【解答】解：A、氮气和二氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。B、氮气和二氧化碳均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项错误。C、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项正确。故选：D。【点评】本题考查了常见气体的鉴别方法，解题的关键是利用所要鉴别气体的性质的差别，根据实验中是否出现明显的不同现象判断能否鉴别。化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答20～24题。20．（1分）火箭推进剂涉及的下列元素中，属于金属元素的是（）A．H B．N C．O D．Al【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁，据此进行解答即可。【解答】解：A、H为氢元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。B、N为氮元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。C、O为氧元素的元素符号，带“气”字头，属于气态非金属元素，故选项错误。D、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握元素符号的意义、了解元素的简单分类是正确解答本题的关键。21．（1分）下列火箭推进剂中，属于氧化物的是（）A．O2 B．N2O2 C．N2H4 D．NH4ClO4【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。【解答】解：A、氧气属于纯净物中的单质，故错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，N2O2属于氧化物，故正确；C、N2H4属于化合物，不含氧元素，不是氧化物，故错误；D、NH4ClO4含有四种元素，不是氧化物，故错误；故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。22．（1分）我国北斗导航卫星系统使用了星载氢原子钟。氢在元素周期表中的信息如图，下列有关氢元素的说法不正确的是（）A．元素符号为H B．原子序数为1 C．相对原子质量为1.008g D．原子中核外电子数为1【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为H，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为1，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为1.008，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为1；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为1，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。23．（1分）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（）A．Li B．Li2O C．Li2CO3 D．LiOH【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前锂、氧、碳原子个数分别为4、8、2，反应后的生成物中锂、氧、碳原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由2个锂原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为Li2CO3。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。24．（1分）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16 C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1【分析】根据微观示意图可知甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是水，丁是甲烷，化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。【解答】解：A、根据分析可知，乙是二氧化碳，丙是水，水是由氢元素和氧元素组成的，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故A错误。B、丙的相对分子质量＝1×2+16＝18，故B错误。C、根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故反应前后氧原子个数相等，故C错误。D、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，故D正确。故选：D。【点评】此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。25．（1分）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B．t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C．将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量不变 D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：21【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。【解答】解：A、氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，该选项正确。B、t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，该选项正确。C、将t1℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量不变，该选项正确。D、t2℃时，硝酸钾溶解度是110g，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，该选项不正确。故选：D。【点评】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。二、第二部分本部分共13题，共45分。【生活现象解释】26．（2分）从26﹣A、26﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按26﹣A计分。26﹣A26﹣B75%的乙醇（C2H5OH）溶液常用作消毒剂。（1）C2H5OH属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为6：1。3%的过氧化氢溶液可用于伤口消毒。（1）H2O2属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为1：16。【分析】26﹣A（1）有机化合物是指含碳元素的化合物；（2）化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数；26﹣B（1）根据物质的分类分析；（2）化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。【解答】解：26﹣A（1）有机化合物是指含碳元素的化合物，乙醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物；（2）化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数；C2H5OH中氢原子与氧原子的个数比为6：1；26﹣B（1）纯净物含一种物质，H2O2属于纯净物；（2）H2O2中氢元素与氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16。故答案为：26﹣A（1）有机化合物；（2）6：1；26﹣B（1）纯净物；（2）1：16。【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。27．（2分）吸附和冷凝是两种从空气中取水的方法。（1）吸附取水。制备吸附剂时，需要用到氯化锂溶液，该溶液中的溶质是氯化锂。（2）冷凝取水。水由气态变为液态，其分子间隔变小（填“变小”或“变大”）。【分析】（1）根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），分析判断即可。（2）根据分子的性质分析。【解答】解：（1）氯化锂溶液是氯化锂的水溶液，其中的溶质是氯化锂；（2）水由气态变为液态，分子间间隔变小。故答案为：（1）氯化锂；（2）变小。【点评】本题考查溶液的组成和分子的性质，根据已有知识即可解答。28．（4分）周末，雯雯同学为家人做午餐。（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是牛肉、鸡蛋。（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为NaHCO3。（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是甲烷。（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。（2）根据小苏打是碳酸氢钠的俗称，进行分析解答。（3）根据天然气的主要成分，进行分析解答。（4）铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析解答。【解答】解：（1）牛肉、鸡蛋中富含蛋白质；土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类；油菜、西红柿中富含维生素。（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3。（3）天然气的主要成分是甲烷。（4）做完菜，清洗铁锅，擦干放置，擦干的目的是防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。故答案为：（1）牛肉、鸡蛋；（2）NaHCO3；（3）甲烷；（4）防止铁锅与水蒸气接触，防止铁锅生锈。【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、防止铁制品生锈的原理和措施、天然气的主要成分等是正确解答本题的关键。【科普阅读理解】29．（6分）阅读下面科普短文。广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。（原文作者邹才能、林忠华等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放（填“吸收”或“释放”）CO2。（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。（3）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。错②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。对（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。【分析】（1）根据化石燃料燃烧的产物分析；（2）根据图1数据分析；（3）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；（4）①根据图2曲线变化分析；②根据碳中和的概念分析；（5）根据图2曲线变化分析。【解答】解：（1）三大化石燃料（煤、石油、天然气）燃烧都会生成二氧化碳，所以化石燃料燃烧释放CO2。（2）由图1可知，到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种主要途径对全球碳中和的贡献率分别为：47%、21%、15%、17%，其中对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。（3）用NaOH溶液吸收CO2，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。（4）①由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果减弱，故说法错误；②生活中做到节约用电、绿色出行可以降低大气中二氧化碳的含量，实现“碳中和”，故说法正确。（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。故答案为：（1）释放；（2）碳替代；（3）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；（4）①错；②对；（5）氨基乙酸甲的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低。【点评】本题是材料信息题，有一定难度，在掌握基本知识的基础上，结合材料所给信息，认真分析即可解答。【生产实际分析】30．（3分）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。（1）食盐的主要成分是氯化钠。（2）蒸发池中，水蒸发属于物理（填“物理”或“化学”）变化。（3）下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是BAC（填序号）。A.过滤B.溶解C.蒸发【分析】（1）食盐的主要成分是氯化钠；（2）物理变化是没有新物质生成的变化；（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发。【解答】解：（1）食盐的主要成分是氯化钠；（2）蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；（3）去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故正确顺序为BAC。故答案为：（1）氯化钠；（2）物理；（3）BAC。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。31．（3分）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如图。（1）脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式。2H3BO31B2O3+3H2O（2）还原炉中，发生反应的基本反应类型为置换反应。（3）酸煮罐中，加入盐酸的目的是除去氧化镁。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变分析；（2）根据置换反应特点分析；（3）根据氧化镁与盐酸反应分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应后B原子个数为2，则H3BO3前配上2，反应前有6个氢原子，故H2O前配上3，反应前氧原子有6个，反应后有6个氧原子；（2）还原炉中反应物是B2O3与Mg，生成物是B和MgO，该反应物是单质和化合物，生成物也是单质和化合物，属于置换反应；（3）由流程图可知，酸煮罐中氧化镁与盐酸反应，B与盐酸没有反应，故加入盐酸的目的是除去氧化镁。故答案为：（1）2；3；（2）置换反应；（3）除去氧化镁。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【基本实验及其原理分析】32．（5分）根据如图所示实验回答问题。（1）A中，仪器a的名称是试管；KMnO4分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁。（3）C中，电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明有O2生成。【分析】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。（2）铁燃烧生成四氧化三铁。（3）电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。【解答】解：（1）A中，仪器a的名称是试管；KMnO4分解的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。故答案为：试管；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（2）B中，铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁。故答案为：四氧化三铁。（3）C中，电解水反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；一段时间后，关闭电源，将带火星的木条放在b口处，打开活塞，观察到带火星的木条复燃，说明有O2生成。故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；带火星的木条复燃。【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。33．（2分）用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。（1）瓶中发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红。【分析】（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；（2）根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题。【解答】解：（1）碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）二氧化碳可与水反应生成碳酸，遇到紫色石蕊变红，瓶内生成的二氧化碳逸出，与湿润的紫色石蕊纸花中的水反应生成碳酸，所以使其变红；故答案为：生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊纸花变红。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。34．（3分）用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物着火点。（2）能验证可燃物燃烧需要与O2接触的现象是水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧。（3）热水的作用是提供热量，隔绝氧气。【分析】（1）根据实验变量分析回答此题；（2）根据实验变量为氧气选择合适对照实验组；（3）根据燃烧的条件分析回答此题。【解答】解：（1）根据题目信息可知，白磷着火点为40℃，红磷为240℃，而此时温度为80℃，达到白磷着火点，使白磷燃烧，所以说明可燃物燃烧需要温度达到其着火点；故答案为：温度需要达到可燃物着火点。（2）变量为氧气，因此先在铜片上的白磷和水中的白磷，看到水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物需要与氧气接触才可以燃烧；故答案为：水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧。（3）热水提供热量，使温度达到白磷着火点，同时隔绝氧气，使水中白磷无法接触氧气；故答案为：提供热量，隔绝氧气。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。35．（3分）如图所示，向井穴板的孔穴1～3中滴加稀盐酸，4～6中滴加无色酚酞溶液。（1）1中所得溶液的颜色为黄色。（2）从2、3中任选一个，写出发生反应的化学方程式：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O。（3）4、5、6中无明显现象的是4、5（填序号）。【分析】根据酸的性质和指示剂的变色情况分析。【解答】解：（1）1中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所得溶液的颜色为黄色；（2）大理石的主要成分是碳酸钙，2中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；3中盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（3）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，4、5、6中无明显现象的是4、5。故答案为：（1）黄色；（2）2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑或2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O；（3）4、5。【点评】本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇酸碱性溶液的变色情况、酸的性质等是正确解答本题的关键。36．（3分）用如图所示实验研究金属的性质。（1）①中有气体生成，生成的气体为氢气。（2）③中反应的化学方程式为Fe