完整高一化学计算公式必修一

1.有关物质的量（mol）的计算公式物质的质量13）（1）物质的量（mol）一物质的摩尔质量旧/溷⑴_微粒敷（个）（2）物质的量（mol） 8gl产（个/如?）_标准状况下气体的体积［£）（3）气体物质的量（mol）22,%£/收门（4）溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）义溶液体积（L）.有关溶液的计算公式（1）基本公式_溶液质量（0①溶液密度（g/mL）溶液体积（淞公溶臣质量= 但 X100%②溶质的质量分数（溶质质量+溶剂质量）（g）_溶质物质的量（电成）③物质的量浓度（mol/L） 溶液体积⑴（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：_物质的量浓度Qwl x1（L）X溶质的摩尔质量（3,twl）乂［口口y①溶质的质量分数 iw尤叫乂溶液密度回 °_10叩（mL）X溶裱密度9/mL»溶质的质量分薮②物质的量浓度 溶质摩尔质量出'mal”g（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量又浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量又稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积又浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积又稀溶液物质的量浓度［即c（浓）-V（浓）=c（稀）-V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：溶解度（g）饱和溶液中溶质的质量（g）①100（g） 溶剂质量②溶解度（g） 饱和溶液中溶质的质量（g）②100（g）十溶解度［由饱和溶液的质量0（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系:柿=_返_x100%（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算:播=溶解度（自）尺蒸发酒剂（水）的质量但）100（g）（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算:局温溶解度-低温溶解度）一,RWE—任=,、明=一的叩皿#",、'X曷温原磨灌质里由00口+局温落解度©.平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度Q（混）：蓝=224Q（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，LObl尤庶O的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：口_0（混）_丽二级闻二词'则蓝3频闻（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。巧_% ①恒温、恒容时：叫叱，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。五.曳②恒温、恒压时：匕犯，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。仍二%③恒温、恒容时：c，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。混合气体的总质量m(总)F%= (5)混合气体的密度 容器的体积邛(6)混合气体的平均相对分子质量时〃的计算。①肱,」屿孙口%+收司出%+•••其中M(A)、M(B)……分别是气体A、B……的相对分子质量；a%、b%……分别是气体A、B……的体积(或摩尔)分数。口 混合气体的总质量(g)②'混合气体总物质的量⑪唠化学方程式1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO41+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO214、木炭还原氧化铜：2CuO+。=高温=2Cu+CO2T5、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO31+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+02=△Na2O27、钠与氧气反应：4Na+02=2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=F3O4+4H2T12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)21+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3=△=Fe2O3+3H20T21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(0H)31+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3+NaOH=NaAO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3=△=A12O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeC13+Fe=3FeC1226、氯化亚铁中通入氯气：2FeC12+C12=2FeC1332、氯气与金属铁反应：2Fe+3C12点燃2FeC1333、氯气与金属铜反应：Cu+C12点燃CuC1234、氯气与金属钠反应：2Na+C12点燃2NaC135、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClOT37、氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应:2c12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl；+HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3；+2HClO36、次氯酸光照分解：2HC1O光照2HC1+O241、二氧化硫与水反应：SO2+H2O=H2SO343、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+2H2O+SO2T48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)s=CO2T+2SO2T+2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2T50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=4=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOT51、氨水受热分解：NH3?H2O=4=NH3T+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4C153、氯化铵受热分解：NH4C1s=NH3T+HClT54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=a=NH3T+H20T+CO2T55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH=^=NH3T+NaN03+H2056、氨气的实验室制取:2NH4C1+Ca(OH)2=A=CaCl2+2H2O+2NH3T57、氯气与氢气反应：C12+H2=点燃=2HC158、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH=A=2NH3T+Na2SO4+2H2O59、S02+CaO=CaS0360、