阿伏伽德罗常数考点突破

阿伏伽德罗常数考点突破NA在近年高考试题中重现率几乎达到了100％，由此说明了这一化学用语在中学化学中的重要性。虽然此类试题计算难度不大，但综合性强，区分度好，已成为高考中的经典题型，试题全部以选择题形式呈现。【真题范例】(2022四川高考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为C．丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g解析：二氯甲烷在标况下为液态，故A错；1molSO2中含有氧原子2mol，故含有NA个氧原子SO2的物质的量为，B正确；丙烷的物质的量为，1mol丙烷中含有极性键8mol，故中含有极性键，为个，故C错；精炼铜时，阳极为粗铜，除Cu外还有其他金属放电，故转移2mol电子时，阳极消耗的质量一定不是64g，D错。答案：B【热点扫描】研究近五年的高考试题，本考点命题主要集中在以下几个方面：1．以N=为中心的有关基本粒子的计算，解题时应注意看清所求的粒子的种类，以及物质分子的构成（是单原子分子，还是双原子、多原子分子）。2．以气体为中心的计算。应注意：(1)若题目告诉的是体积，一要看是否是标况下的，二要看该物质在标况下是不是气体。(2)若题目告诉的是气体的质量或物质的量，则粒子数目与外界条件无关。3．与物质结构基本知识相联系考查。解答此类试题应弄清物质的结构，如：原子结构中要搞清各种粒子数量的关系，分子结构中搞清阴阳粒子数目、化学键数等。4．与氧化还原知识结合考查。解答此类试题的关键是熟练掌握氧化还原反应的实质和电子转移数的判断。5．混合物中有关量的判断。解题的关键是分析混合物中两物质的特点，找出其中的规律，才能正确地解答。【提分要点】虽然试题重现率极高，但学生还是经常出错，主要是有关阿伏加德罗常数试题的雾点太多，稍不注意就容易出错。以下几点最值得注意：1．如果给出了体积，则必须考虑所给物质是否为气体和物质所处环境是否为标准状况，缺一不可。常见在标准状况下不是气态的有SO3、Br2、PCl3、PCl5、CCl4、CHCl3、C6H14、H2O和苯等。2．在物质结构中，应熟练掌握：=1\*GB3①在金刚石晶体中,一个碳原子与4个碳原子形成共价键,碳原子数与共价键数之比是1：2；=2\*GB3②在石墨晶体中,每一个正六边形平均含有2个碳原子,每个环平均含有的碳原子数与每个环平均含有的碳碳键数之比为2：3；=3\*GB3③在二氧化硅晶体中,一个硅原子与4个氧原子形成共价键,1mol硅晶体中含有4mol硅氧键，整个晶体中硅原子与氧原子的个数比为1：2；=4\*GB3④在一个白磷分子中,含有6个P—P键；=5\*GB3⑤烷烃（CnH2n+2）分子中含共价键的数目是（3n+1）。3．要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化，如：Cu氧化成+2还是+1，Fe氧化成+2还是+3，Na2O2中氧元素为+1价等。要特别注意一些常见歧化反应电子转移的情况，如：Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O等。4．考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。如：LCuCl2溶液中含的Cu2+数目要小于×1023（水解了）；100mLmol/L的醋酸溶液中氢离小于（醋酸是弱电解质）。5．要将化学平衡知识与阿伏加德罗常数的判断结合起来处理问题。如：常温常压下，4.6gNO2气体含有×1023个NO2分子（错，因为存在平衡2NO2N2O4）；46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA（错纯NO2分子数才为1NA，混合物要小）。6．混合物中NA的判断一般需要特殊的方法。⑴守恒法。如：常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA。虽然存在平衡NO2N2O4，但根据原子守恒，混合物含的原子数与46g纯NO2气体所含有的原子数相同，都是3NA。⑵等效法。如：由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA。因为不管是1个CO2还是1个O2中均含有两个O原子，所以NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为2NA。⑶假设法。如：14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个。乙烯和丙烯最简式相同，混合物可以假想为是CH2构成的纯净物，14gCH2的物质的量为1mol,C、H原子的物质的量分别为1mol、2mol，总数为3mol，即3NA。【模拟演练】1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．熔融的KHSO4中含有个阳离子B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C—C单键数为2NAC．6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为D．由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NC．标准状况下，水所含的分子数小于NAD．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA3．表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目10－7NAB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于D．1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA4．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气的分子数为2NAB．与CO2完全反应转移的电子数为C．L的NaOH溶液与Al反应转移了电子，生成的H2必为3.36LD．在pH=13的溶液中，OH—数目为5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有NA个电子转移时，阴极析出6.4g金属D．Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于NA6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的组合是()①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1②含molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOHS8分子结构模型④32gS8单质中含有的S—S键个数为2NS8分子结构模型⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数大于⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA．①②⑥B．②④⑥C．③⑤⑥D．①⑤⑥7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28gB．一定温度下，1Lmol·L-1NH4Cl溶液与2Lmol·L-1NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NAE．molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAF．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA【全解全析】1、解析：KHSO4为，熔融时电离出的阳离子只有Na+，只含有NA个阳离子，故A错；如果是环丙烷，则一个分子含有的C—C单键数为3个，故B错；假设S6与S8的混合物单质用Sx来表示，则n(S)＝eq\fg,(32×x)g/mol)·x＝mol，即原子数为，C正确；2H218O的相对分子质量为22，故11g水的物质的量为，1mol2H218O的种子数为12mol，故所含中子数为6NA，D错。答案：C2、解析：当O2与钠反应生成Na2O2时，每molO2只能得到2NA个电子，A正确；molCl2与27g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下33.6LCl2的物质的量才是mol，故B错；L水在标准状况下为1120g，分子数远大于NA，故C错；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4molSi－O键时，为1mol硅原子，对应的就为2NA氧原子。答案：A3、解析：A错，标准状况下水的离子积常数小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算转移电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数；D正确，:CH2粒子中含有8个电子。答案：D4、解析：A选项中，1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，取代氢原子就需要氯原子4mol，还需要等量的氯原子与氢原子结合生成氯化氢，共需要氯气分子数为4NA，A错；B：n(Na2O2)=，由2Na2O2~2e-,故转移电子数为，B正确；C：n(NaOH)=，由2NaOH~2Al~3H2~6e-，可知生成氢气，但其体积不一定是，因为不一定是在标准状况下。D：溶液的体积未知，无法计算OH-的数目。答案：B5、解析：A选项中，CH4和CH3Cl均为气体，但不一定是在标准状况下，故不一定是1mol；B中：H2O2的电子式为：，含有三对共用电子对，1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA，B正确；C中：Ag+首先在阴极上放电，n(Ag+)=n(Cu2+)=2mol，当有NA个电子转移时，在阴极上只析出molAg，质量为，C错；D中：在溶液中CO32-因水解而数目减少，但在晶体中CO32-离子数目等于NA，D错。答案：B6、解析：①中，n(Na)=，无论生成氧化钠还是生成过氧化钠，均转移电子；②中，随着浓硫酸的变稀，反应会停止，生成的SO2的分子数小于NA；③中，n(Cl2)=，在氯气与NaOH溶液的反应中，每消耗1molCl2转移电子1mol，但氯气通入水中不能完全与水反应，故转移电子数少于③错；④中，32gS8单质中含有的S—S键个数为NA，④错；⑤中，由于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，每有一个Al3+水解就生成三个H+，导致阳离子数目增多，⑤对；⑥中，降低温度，平衡2NO2N2O4向右移动，导致气体分子数目减少，⑥对。答案：D7、解析：A中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol－1，即平均摩尔质量也为28g·mol－1，所以其质量为28g，正确；B中由于NH4＋＋H2OAUTOTEXT<=>NH3·H2O