人教版九年级下册初中化学全册单元测试卷（含期中期末试卷）

人教版九年级下册初中化学全册单元测试卷（含期中期末试

卷）

【教案/试卷/课时练为word文档可编辑修改】

科目：化学

适用版本：人教版

适用范围：【教师教学】

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第八单元检测卷

1.下列叙述错误的是（）

A.铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出

B.木炭燃烧后生成黑色固体

C.一氧化碳在空气中燃烧，火焰呈蓝色

D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

2.金属不具有的物理通性是（）

A.银白色光泽B.导热性

C.延展性D.导电性

3.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）

A.都是银臼色的固体

B.能和稀硫酸反应

C.有导电性

D.通常情况下能与氧气反应

4.下列各项比较中，正确的是（）

A.含碳量：生铁>钢

B.含铁量：Fes03>Fe0

C.地壳中金属元素含量：Fe>Al

D.韧性：生铁>钢

5.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体

物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确是（）

A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁

B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁

C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜

D.滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

6.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反

应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有

变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Y>Z>XB.Y>X>Z

C.X>Y>ZD.Z>Y>X

7.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是（）

A.Ag、FeSCh、CuSOiB.Fe、Cu、H2sol

C.Fe、Cu、ZnSOiD.Fe、Cu^KOH

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8.某物质属于金属材料，则该物质（）

A.一定是单质

B.一定是化合物

C.一定是混合物

D.可能是单质或混合物

9.某同学在研究物质燃烧的条件时，做了如右图所示的实验，把一条粗金属丝绕成线圈,

罩在一支蜡烛的火焰上，火焰很快就熄灭了。对这一实验的说法不正确的是（）

A.金属丝有良好的导热性

B.金属线圈内的气体温度升高了

C.可燃物的温度降到了着火点以下

D.若预先将金属丝加热，蜡烛就不会很快熄灭

10.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关

系如图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）

A.铁、镁B.锌、镁

C.锌、铁D.铁、锌

11.我国最早人工冶炼的铁制品是甘肃灵台出土的秦国铜柄钢剑，这说明在春秋战国时期

我国已掌握了炼铁的技术。经分析检验该钢剑属于铁的合金，铁的合金有

和,钢是含碳量在之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，主要是因为

钢的含碳量比生铁（填“高”或“低”）。

12.我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀银（Ni）,伍角币为钢芯镀

铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。

（1）铸造以上硬币用到的材料都是（填“非金属材料”或“金属材料”）；

（2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是（填序号）；

A.金属的导电性

B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度

D.金属价格与硬币面值的吻合度

（3）以上硬币中涉及Fe、Cu、Al、Ni（镣），已知Ni能够发生如下反应:

Ni+H2s。4===4f4-NiSO.

Fe+NiCl2===Ni+FeCl2

这两个反应的基本类型都是。四种金属的活动性由强到弱的顺序为

（用元素符号表示）。

13.下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

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L铜帽

卜锌皮

MnOj+C

|—糊状NH4Cl

(1)碳棒(主要成分是石墨)用干电池的正极是利用了石墨的性；

(2)干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化镐可用于实验室制取

氧气。写出该反应的化学方程式：；

(3)黄铜是铜与锌的合金，其硬度(填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片

放入硫酸铜溶液中，观察到的现

象，说明锌比铜活泼。

14.小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，

有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。

【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？

【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金

【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下

与氧气反应生成白色固体。

【设计实验】①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②

小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。

【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想,黑色物质

是。写出生成该黑色物质的化学方程

式e②小宝在实验中能观察到的现象

是，写出化学方程式

(只写一个)。

【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片

黄色的金属放入溶液中。②你设计的实验中能观察到的现象

是，写出该反应的化学方

式。

15.黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用

品。为了测定黄铜样品组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

样品第1份第2份第3份第4份第5份

取样品质量(g)40.040.040.040.040.0

取稀硫酸质量(g)30.060.090.0120.0150.0

产生气体质量(g)0.30.60.91.01.0

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按要求完成下列问题：

(1)根据实验数据分析，从第份样品开始，金属锌已反应完全了;

(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过程)

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参考答案

1.B2.A3.A4.C5.D6.C7.B8.D9.B10.D

IL生铁钢0.03%~2%低

12.(1)金属材料(2)A(3)置换反应Al>Fe>Ni>Cu

13.(1)导电(或“稳定”)

(2)2H202===2H20+O2t

(3)大于锌片的表面生成了红色的物质，溶液逐渐变为无色。

A

14.【现象与结论】不正确CuO(或氧化铜)2Cu+O2===2CUO

黄色金属表面覆盖一层白色物质，溶液由无色逐渐变蓝。Zn+

2AgNO3===Zn(N0:s)2+2Ag(或Cu+2AgN03===Cu(N03)2+2Ag)

【反思与应用】稀盐酸(或稀硫酸)黄色金属表面有大量气泡产生Zn

+2HCl===ZnCl2+H2t(或Zn+H2S0,1===ZnS0l+H2t)

15.(1)4(2)解：设样品中锌的质量是x。

Zn+H2S0.1===ZnS0.t+H2t

652

x1.0g

65x

T=170gx=32.5g

锌的质量分数为黑普X100%^81.3%

40.0g

第九单元测试卷

可能用到的相对原子质量：H—1C—120—16Ca—40Fe—56Cu—64

1.下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是()

A.蔗糖B.花生油C.面粉D.冰块

2.下列说法错误的是()

A.洗涤剂具有乳化功能，能洗去餐具上的油污

B.武德合金熔点低，可以作保险丝

C.二氧化镒可以作任何反应的催化剂

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D.空气中体积分数最大的气体是氮气

3.下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是（）

A.氯化钠B,硝酸锈C.浓硫酸D,氢氧化钠

4.甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所

示，下列叙述正确的是（）

A.甲和乙的溶解度相等且均为30g

B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C.a「C时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为

3：7

D.将az℃l50g甲的饱和溶液降温到t；C,有20g固体析出

5.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）

A.20C时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾

B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C.20c时，100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾

D.20C时，溶解31.6g硝酸钾最多需要100g水

6.从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是（）

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有④发生

D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

7.向200g40%的氢氧化钠溶液中加入200g水，稀释后溶液中溶质的质量分数是

（）

A.10%B.20%C.40%D.5%

8.化学知识中有很多的“相等”。请你判断下列说法中不正确的是（）

A.溶液稀释前后，溶质的质量相等

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B.在中性原子中，质子数等于核外电子数

C.50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的体积等于100mL

D.50g水和50g酒精混合，所得溶液的质量等于100g

9.高氯酸钾(KC1OJ可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的

是()

温度/℃20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小

B.80C的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出

C.60C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%

D.20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%

10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是

A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%

B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D.量取水时，用规格为100mL的量筒

1L如图是甲，乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答

下列问题：

(1)P点的含义

是_____________________________________o

(2)t2°C时，把50g甲中加入到200g水中充分搅拌，静置，

形成的是____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(3)稍微加热丙的饱和溶液即出现浑浊现象，其原因是

(4)除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、、过

滤、洗涤、干燥。

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（5）将t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t「C,对所得溶

液的叙述正确的是（填字母序号）

A.溶剂质量：甲〉乙B.析出晶体质量：甲〉乙

C.溶质质量分数：甲〈乙

12.洗洁精是家庭必备的清洁用品，可迅速分解油腻、去污、除

菌，有味道淡雅、洁净温和、泡沫柔细、低残留的优点。洗洁精的

有效成分是表面活性剂，还含有泡沫剂、香精、水、色素等多种成

分。请回答：

（1）洗洁精去除油污的有效成分是__________；

（2）洗洁精去除油污的原理是_______________________。

13.2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就

能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒

自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间

后，氯化钠再次析出。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数（填“变大”或"变

小”），常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为

（已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g）。

（2）构成氯化钠的阳离子符号为口罩使用过程中，氯化钠溶液中

溶质质量分数一直保持不变，此判断o（填“正确”或“错

误”）。

14.某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

NaCl

5

⑴配制溶液的正确操作顺序为（填序号），其中操作错误的是

（填序号）

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(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠

go

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母)，读数时视线要

与量筒内保持水平。

A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL

15.小王同学用某固体物质进行了如图所示的实验(实验中水的损失忽略不

计，操作M过程中未发生化学变化且温度没有变化)，请回答下列问题：

(1)在10℃~40℃时，该物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减

小”)。

(2)实验所得的溶液中肯定不饱和的有(填溶液编号)

(3)实验所得的溶液中溶质质量分数相同的有和、

和(均填溶液编号)。

(4)溶液c到溶液d的转化过程中，最多可能析出晶体(不带结晶水)

go

(5)操作M的名称是。

16.2017年4月17日，张掖市畜牧局发布消息称，张掖市检出HN)病毒，但人

畜均未感染。已知：帕拉米韦氯化钠注射液是治疗HN,亚型禽流感的有效药物

之一，帕拉米韦的化学式为C15H28N40).试计算：

(1)帕拉米韦中H、0元素质量比为：；

(2)328g的帕拉米韦中氧元素的质量为g；

(3)把125gl0%的帕拉米韦氯化钠注射液稀释成5%的稀溶液需要加水

go

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参考答案

1.A2.C3.B4.D5.C6.D7.B8.C9.D10.A

H.(1)t「C时，甲、丙物质的溶解度相等；

(2)不饱和；

(3)丙物质的溶解度随温度的升高而减小；

(4)降温结晶；

(5)BC0

12.(1)表面活性剂(2)洗洁精有乳化功能，能把油污分解成细小的小

液滴，能随水流走，起到去油污的作用。

13.(1)变小9：25(2)Na错误

14.(1)②①⑤③④①

(2)广口瓶4.5

(3)C凹液面的最低处

15.(1)增大(2)溶液b(3)溶液a和溶液b,溶液d和溶液e

⑷20g

(5)过滤

16.(1)帕拉米韦中H、0两种元素的质量比为(1x28):(16x4)=7:16。

(2)328g帕拉米韦中氧元素的质量为：

16X4

328gX12X15+1X28+14X4+16X100%=64g

(3)智褊要加水x,

125gX10%=(x+125g)X5%

X=125g

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第十单元检测卷

1.下列溶液中不能导电的是（）

A.澄清石灰水

B.稀硫酸

C.酒精溶液

I）.食盐水

2.生活中一些食物的近似pH如下，其中显碱性的食物是（）

A.柠檬汁（2.0〜3.0）

B.苹果汁（2.9〜3.3）

C.牛奶（6.3〜6.6）

D.鸡蛋清（7.6〜8.0）

3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（）

浓

硫

酸

A.左端下沉

B,右端下沉

C.仍平衡

D.无法判断

4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，不能用氢

氧化钠固体作干燥剂的是（）

A.02

B.NH3

C.CO

D.C02

5.下列化学反应与反应类型不相符的是（）

A.H2C03===C02t+H20（分解反应）

B.CUO+H2SO,I===CUSO.1+H2O（中和反应）

C.2Na+2H20===2Na0H+H2t（置换反应）

D.CaO+H2O===Ca（OH）2（化合反应）

6.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下：先用蒸得水将pH试纸润

湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为该同学这样测得的结果与该

溶液的实际pH比较（）

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A.偏小

B.偏大

C.无影响

D.以上选项均有可能

7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关

的是（）

A.食物过咸时加食醋调和

B.服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaO【I溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

8.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液［用V（NaOH）代表加入NaOH溶液的体

积］,在如图所示的表示此变化过程的图像中，合理的是（）

9.某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，记录观察到的现象如下

表所示。

试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馆水肥皂水烧碱溶液石灰水

颜色红红黄黄绿绿绿

请分析上表，并回答下列问题：

（1）该花汁（选填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易

可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。

10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛.如图所示是氢氧化钠与稀盐酸

反应的实验示意图。

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请据图回答下列问题:

（1）A中溶液呈_______色，C中溶液（氢氧化钠溶液稍过量）呈________色。

（2）该实验反应的化学方程式为。

11.现有A、B、C、1）、E五种物质，分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一

种。其中，A的浓溶液是无色液体，有刺激性气味，在空气中会形成白雾；B为单质；D是

“波尔多液”的主要成分之一：E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题：

（1）写出C、D两种物质的化学式：C,D一。

（2）在图中将能相互反应的物质之间用短线“一”连线，通过一步反应能直接转化的两种

物质之间用箭头“一”连线（从反应物指向生成物）。

12.小芳结合所学有关酸、碱的知识，用图1总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物

质能够发生化学反应）。

图1图2

（1）为了验证反应①，小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中，溶液变成色。

（2）依据反应②盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程

式为。

（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，从该图可以看出，反应前后没有发生

变化的微观粒子有。

（4）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是_______。

A.Na2co3

B.HC1

C.CuSOi

D.NaCl

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13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。

【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。

【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学实验操作现象结论

氢氧化钠与盐酸发生了化

学反应，反应的化学方程

稀盐酸4式为

甲溶液由红色变成—

滴有酚配的_图

氢氧化钠溶液十圉

冒稀盐酸

U形玻璃管中—边

O氢氧化钠与盐酸发生了化

乙的红墨水液面下降（所加

学反应

氢氧化/…\▼稀盐酸的体积忽略不计）

钠固体七辎D红墨水

用pH试纸测定氢氧化钠

最后溶液的pH__（选

溶液的pH；向其中滴加足氢氧化钠与盐酸发生了化

丙填“27”“W7”或“不

量的稀盐酸后，再测定溶学反应

变”）

液的pH

【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是

14.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反应

后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线，请回答：

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(1)由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中；

(2)该反应的化学方程式为；

(3)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了做标记，他

设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。

【查阅资料】CaCk溶液显中性，CaCl2+Na2C03==CaC0：iI+2NaCl。

【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酸溶液，观察到其中一支试管内出现

的现象。结论：该样品是a处溶液。

②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤实验现象实验结论

另取余下样品少量于两支试管中，

分别滴加足量的NazCO：,溶液

该样品为b处溶液

先有____________产生，后有该样品为c处溶液，并推知溶液中

.产生的阳离子有.

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑

15.莽草酸《孙。05)是制取抗“出刈”流感药物“达菲”的原料。试求：

(1)测定莽草酸溶液的pH时，可以______________________________________________

再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取溶液的pH。

(2)莽草酸中各元素的质量比。

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16.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化

钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。（提示：反应的化学方程式为2NaOH+H2sO,===Na2s0“十

2H2。）请计算:

（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为g:

（2）石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。

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参考答案

1.C2.D3.B4.D5.B6.D7.A8.D

9.(1)可以(2)肥皂水

10.(1)无红(2)NaOH+HCl===NaCl+HQ

11.(l)CaOCuSOi

12.(1)红(2)6HCl+FezO3===2FeC13+3H2。

(3)Na+、Cl-(4)A

13.【实验设计】无色HCl+NaOH===NaCl+ll2。左W7

【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量

14.(1)稀盐酸

(2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H20

【探究过程】①溶液由无色变成红色

②只产生白色沉淀气泡白色沉淀Ca'H+

【反思评价】反应物是否有剩余

15.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。

(2)解：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为

(12X7):(1X10):(16X5)=42:5:40。

答：莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：5：40。

16.(1)8

⑵解:设上S0,的溶质质量分数为X。

2NaOH+H2SOl===Na2SOl+2H20

8098

8gxX200g

808g…

—=-------x=49%

98xX200g

答：石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9虬

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第十一单元检测卷

1.下列化肥中，属于复合肥料的是（）

A.NH„H2P0,IB.NH4NO3c.CO（NH2）2D.K2SO4

2.下列物质与稀盐酸发生的反应不属于复分解反应的是（）

A.ZnB.ALO:5C.Ba（OH）2D.Na2C0:i

3.下列物质俗名和名称对应关系错误的是（）

A.熟石灰氢氧化钙B.小苏打碳酸氢钠C.烧碱碳酸钠D.干冰

二氧化碳

4.下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是（）

①过滤②蒸发③配制溶液④测定溶液

的pH

A.①和②B.②和③C.②和④D.③和④

5.为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（）

A.观察外观，为白色晶体B.闻气味，无明显气味

C.测溶解性，可溶于水D.加熟石灰研磨，有刺激性气味

6.下列实验中无明显现象的是（）

A.向HAO,溶液中滴加Ba（0H）2溶液B.向Mg（NOJ2溶液中滴力口Nag

溶液

C.将浓硫酸加入蒸得水中并不断搅拌D.向灼热的氧化铜中通入一氧化

碳气体

7.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）

2-22

A.Ag*、Cl、N（VB.Na\OH、C03C.Ba\H\SO.,'D.NHJOH、

Cl

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8.下列除去杂质的方法中正确的是()

选项物质杂质除杂质的方法

ACaCk溶液稀盐酸加过量碳酸钙，过滤

BK2c0：，溶液KC1加适量稀盐酸

CCaOCaC03加水，过滤

DNaCl溶液Na2cO3加适量硝酸钙溶液，过滤

9.物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是()

①X+碱f盐+H20②X+金属氧化物一盐+H20

A.CaOB.C02C.Ca(OH)2D.HC1

10.下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是()

A,胃酸过多可服用适量的小苏打

B.纯碱可除去热水瓶中的水垢

C.食用加碘食盐可预防甲状腺肿大

D.白醋可除去白衬衫上的铁锈

11.下列实验现象和对应的结论描述都正确的是()

A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐

B.向某无色溶液中滴入酚酸溶液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液

C.把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳

D.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味——该化肥一定是铁态氮肥

12.下列有关物质鉴别方案中，正确的是()

A.Na2CO3sNaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别

B.MgCb、NaOH、HC1SNa2s0“四种溶液,不加任何试剂即可鉴别

C.(阳)£。3、Ca(0H)2、BaCk、HC1四种溶液,不加任何试剂即可鉴别

D.Fe203sCuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别

13.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐。写出下列物质或主要成分的化

学式，并在括号中注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：

(1)汽水里含有的碳酸()

(2)建筑上抹墙用的熟石灰()

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(3)治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠()

(4)炉具清洁剂中的氢氧化钠在空气中变质时生成的物质

()

(5)家庭装饰材料大理石的主要成分()

14.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

(1)①Cu(NO,溶液和CuSO,溶液都含有大量_________(填离子符号)。

②向Cu(N0,溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为：

③向CuSOj容液中加入过量锌片，充分反

应后，可看到的现象是____________O

右图表示该反应前后溶液中存在的主要

反应前反应后

离子，请写出每种图形代表的离子(填

离子符号)：

oao

_______、_____、_______O

(2)除上述实验外，在溶液中与Cu(N0s)2和CuSOi均能反应的物质还有

_、(填化学式，下同)。

(3)在溶液中能与CuSO”反应而不与CU(NO3)2反应的物质有o

15.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得

具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：

(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用

是O

(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是o

(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程

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16.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气

中水蒸气和C0?反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探

究：

【猜想】猜想I:没有变质，“碱石灰”只含有CaO、NaOH固体；

猜想II:已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCQ；和NazCO：,。

则CaO与水反应的化学方程式

为：O

【实验】如图所示：

用手触摸试管

试管外壁发热

滴入稀盐酸

滴入稀盐酸

滴入澄清石灰水

白色沉淀

【判断】a.若Ca（OH）2、CaCO?和Na2c投入到水中不会放热，则由操作②现象

判断：猜想II

（填“成立”或“不成立”）。

b.操作④发生反应的化学方程式为：；由操作⑤⑥的现

象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想I（填

“成立”或“不成立”）。

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为0

【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应____________保存；操作③

中玻璃棒的作用是______________________。

17.某纯碱样品中含有少量氯化钠，取该样品11g,全部溶解

在io。g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所:--------

示，A点时，过滤，得到滤液242g,计算：1/____________

（1）反应生成沉淀的质量m为g»乂化

（2）滤液中溶质的质量分数。

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参考答案

1.A2,A3.C4.B5.D6.B7.B8.A9.D10.B11.D

12.C

13.(1)H2C03(酸)(2)Ca(0H)2(碱)⑶NaHC03(盐)

(4)Na2c(盐)⑸CaC03(盐)

14.⑴①Cu"

@Cu(N0：i)2+2Na0H=Cu(0H)21+2NaN0:i

③锌片上有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色Cu2iS0+Zn2t

(2)Fe等活泼金属单质K0H等碱溶液(任写两个，类别不限)

(3)BaCh[或Ba(N03)2]

15.(1)蒸发水分(2)加速溶解(3)2NaCl+2H2。鲤2NaOH+凡T+Cl2f

16.【猜想】CaO+H2O=Ca(OH)2

【判断】a.不成立b.CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02fNa2C0:5不成立

c.部分变质

【拓展】密封引流，防止溶液外溅

17.(1)10

(2)解：设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。

NaaCOa+CaCL-CaC031+2NaCl

106100117

X10gy

106_x106,108.

10Eiogii7y

x=10.6gy=ll.7g

llg1Q6+n7

滤液中溶质的质量分数为：--s-sx100%=5%

242g

答：滤液中溶质的质量分数为5%。

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第十二单元检测卷

1.下列食物富含糖类的是（）

A.牛肉干B,面包

C.白菜D.牛奶

2.下列生活用品中，属于有机合成材料的是（）

A.塑料盆B.紫砂壶C.木铲D.铁锅

3.下列几种常见的食物中，维生素含量最丰富的是（）

A.米饭B.苹果C.蛋糕D.馒头

4.下列有关人体组成元素的说法中，正确的是（）

A.组成人体自身的元素有40多种

B.人体内含量较多的元素有21种

C.由于微量元素的含量非常少，因此对人体健康的影响也很小

D.人体内的0、C、H、N四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在

5.不属于有毒物质的是（）

A.二氧化硫B.氯化钠

C.甲醛D.黄曲霉素

6.下列对“化学与生活”的认识，正确的是（）

7.下列做法，不利于人体健康的是（）

A.食用适量含碘海产品，预防甲状腺肿大

B.用甲醛溶液浸泡断鱼，防止其变质

C.提倡青少年每天饮用奶制品，防止缺钙

D.焙制糕点时添加适量小苏打，使糕点松软可口

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8.重金属的有毒，主要是由于它与人体内酶的贫基（一SH）结合而产生的。误食重金属盐

后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是（）

A.蛋白质B.糖类

C.油脂D.维生素

9.下列饮食习惯科学的是（）

A.多吃肉，少吃蔬菜、水果

B.多饮用纯净水，少饮用矿泉水

C.为了防止变胖，不吃含脂类食品

D.合理摄入营养，注意膳食平衡

10.某同学无意中发现米饭、馒头等食物在口中越嚼越甜，该同学通过查阅有关资料得知是

食物中淀粉在唾液淀粉酶的作用下转化为麦芽糖的缘故。下列说法不正确的是（）

A.该变化是化学变化

B.该变化是物理变化

C.这一事实说明唾液能帮助消化

D.唾液淀粉酶是一种蛋白质

11.化学与我们的生产、生活有着密切的联系。

（1）现有维生素、金刚石和碳酸氢钠，其中可用来切割玻璃的是,常用作发酵粉

的是,蔬菜和水果中含有的营养物质是;

（2）菜刀使用后可以采取（答一条即可）的措施防锈；

（3）将一小块布料点燃，观察到燃烧比较缓慢，有特殊气味，趁热可以拉成丝，则该布料

是（填“纯棉”“蚕丝”或“绦纶”）。

12.某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）

营养成分表

项目每100克

能量1966千焦

蛋白质7.5克

脂肪21.8克

碳水化合物60.7克

钠2530毫克

（1）表中“钠”是指—（填序号）；

A.离子B.分子

C.元素D.单质

（2）方便面中使用的食盐是加碘盐，人体缺碘可能患有的疾病是（填

“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）：

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（3）若小明用天然气煮方便面，请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式;

（4）中国居民膳食指南建议每天食用不超过6克，假设小明某天吃了100克该方便面，相

当于吃了食盐克（保留到小数点后一位）。

13.牛奶含有丰富的蛋白质，《本草纲目》中说牛奶有“返老还童”的功效，“奶茶”是否

也具有类似的功效？

【查阅资料】食醋中的酸性物质会使蛋白质凝固和沉淀。

【实验步骤】①在盛有100毫升某奶茶的烧杯中，加入足量的食醋，充分搅拌后过滤、干

燥，称量滤渣的质量。②选取4种品牌的纯牛奶各100毫升，分别倒入4个烧杯，重复步

骤①操作。

【数据记录】如图。请回答下列问题：

（1）从样品的选取上看，该实验存在的缺陷是