分子、原子、离子及元素

分子、原子、离子及元素一．知识点：分子的性质考点1．分子（1）分子的概念：分子是保持物质 的最小粒子。（2）分子的基本性质：①分子的 和 都很小。1个水分子质量约为3X10-26kg;1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67X1021个水分子，分子是肉眼看不见的微观粒子。 。分子总是在不断运动着，蔗糖在水中的扩散，湿衣服晾干等都是分子运动的结果。分子的运动与温度有关，温度高时分子运动得快，温度低时分子运动得慢。 。物质的三态变化就是因为分子间的间隔不同的缘故，物体的热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。同种分子， 相同;不同种分子，化学性质不相同。分子可以构成物质【例1】下列关于微粒的叙述中错误的是（）微粒在不断的运动 B.微粒间有一定间隔C.物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同 D•空气中只含有一种微粒【例2】吸烟有害健康。在公共场所，非吸烟者会因少数吸烟者吸烟造成被动吸烟，这是因为（）A•分子很小 B.分子之间有间隙 C.分子在不断运动 D•分子是可分的【例3】用打气筒将空气压入自行车胎内，主要是因为A．气体分子很小B．气体分子间距离较大C．气体分子可分D．气体分子在不断运动【例4】以下生活、学习经验，不能说明分子间有间隔的是（）A．打气筒能将空气压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小C.物质有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水【例5】用“分子的观点”解释下列现象，不．正．确．的是（）A．湿衣晾干——分子不停地运动 B ．水结成冰——分子发生变化C．干冰升华——分子间间隔变大 D ．轮胎充气——分子间有间隔【例6】下列对生产、生活现象的解释正确的是A.铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小【例7】下列事实不能用分子观点解释的是A.柳絮纷飞 B.花香四溢C.给轮胎打气时气体被压缩 D.1滴水中大约有1.67X102个水分子【例8】用分子的知识解释下列现象，正确的是A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动【例9】善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。你认为下列变化实施和相应的解释不一致的是( )A.50ml水和50ml酒精混合后的体积小于100ml(分子有间隔)敞口放置的浓盐酸逐渐变稀(分子在不断运动)金刚石坚硬而石墨质地很软(金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质)温度计中的水银(汞)热胀冷缩【例10】科学研究需要进行实验，得到事实，并在此基础上进行必要的推理。因此，在学习科学过程中我们需要区分事实与推论。则关于表述：①在气体扩散实验中，抽去玻璃板后，红棕色的no2气体进入到空气中；②在液体扩散实验中，红墨水滴人热水,热水很快变红；③扩散现象表明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动；④温度越高，分子的无规则运动越剧烈，正确的是①②是事实，③④是推论 B.①②④是事实，③是推论C.①是事实，②③④是推论D.③④是事实，①②是推论【例11】解释下列事实或现象：将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积 lOOmL。(填“大于”、TOC\o"1-5"\h\z“小于"或“等于”)，其原因是 。水银温度计能指示出温度髙低的原因是白酒瓶敞口放置，酒的香味变淡，原因 ；液化气容易压缩，而水和泥难以压缩，原因是一滴水里的水分子个数由10亿人来数，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完，因为 。【例12】利用微粒的特征解释下列现象：加油站里的汽油已储存在油罐中，但在离油罐一定距离内为什么仍要求“严禁烟火”？白糖加入到一杯水中，白糖会很快消失，但水变甜了，这种现象说明了什么？氧气，液氧和固态氧的状态不同，但具有相同的化学性质，这是为什么？【例13】在盛有冷水的烧杯中放入少量品红，一段时间后，烧杯中的水逐渐变为红色，而在盛有热水的烧杯中则迅速变红，这是因为 ；然后再向烧杯中放几块木炭，稍等片刻，发现 ，说明木炭具有 作用。【例14】在一长条滤纸上均匀滴上几滴酚酞试剂，伸入一支干燥洁净的试管里，在试管口处塞一小团棉花，并用滴管滴十几滴浓氨水于棉花上。描述现象 ；说明理由 。【例15】易拉罐饮料是用很薄的铝片制成的。在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气溢出后。先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口封住，待自然冷却后，会发生现象是（ ）罐外壁出现小水滴 B.罐变瘪了C.罐爆裂了 D.罐变瘪了，且罐内壁出现小水滴【例16】80^的水变为0°C的冰，分子间的间隔变化是（ ）先变小后变大 B.变小 C.变大 D.先变大后变小知识点：分子、原子的概念考点2．原子（1）原子的概念：原子是 的最小粒子。（2）原子的基本性质：①原子的体积和质量都很小。②原子是不停地运动的,且运动与温度有关，温度高时运动得快，温度低时运动得慢。③原子间也有间隔。④原子可以直接构成物质。（3）原子与分子的区别和联系（见表3-9-1）。表3-9-1分 子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中分子可以分成，原子重新组合成新的在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质【例17】下列说法有错的是（ ）A.原子可以直接构成物质分子可以再分，原子不能再分化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的水分子保持水的化学性质例18】下列有关分子、原子和离子的说法正确的是分子是保持物质性质的一种粒子物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变分子、原子、离子都可以直接构成物质在化学反应中，任何离子都不能再分例19】关于分子和原子的叙述，正确的是分子的质量一定比原子的质量大在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分分子间有间隙，原子间没有间隙

分子能运动，原子不能运动【例20】保持水化学性质的是（ ）A.水分子 B•氢原子C.氧原子D.氢氧根离子例21】下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是（）（大黑球表示氢原子，小黑球表示氧原子）【例22】关于氨气（NH）的说法不正确的是A.保持的氨气化学性质的最小粒子是氨分子3每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的液态氨中氨分子是在不断运动着的 D.同温同压下氨气的密度大于空气的密度例23】馒头遇到固体碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（ ）分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子是构成物质的一种粒子 D.化学变化中分子可分成原子【例24】下列关于液态氧与氧气的几点说法正确的是（ ［①它们的物理性质不同：②它们的化学性质不同；③它们由不同微粒构成；④它们为相同的物质A.①②②③C.③④D.①④【例25】下列变化能证明分子可以再分的是A.水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D.水通电分解例26】下列实例，不能证明在化学变化中分子可以再分、原子不能再分的是（ ）湿衣服晒干了B.通电分解水C.磷单质在氧气中燃烧 D.水结成冰【例27】20世纪有人预测可能存在由4个氧原子构成的氧分子（0）,但一直没有得到证实。4最近，意大利的科学家使用普通氧分子和带正电的氧原子制造出了这种新型氧分子，并且质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中，正确的是（）A.0是一种新4型的化合物B•一个0分子中含有2个0分子 C.0和0的性质完全相同4 2 2 20和0混合后形成的是混合物42知识点：原子结构（1）原子结构。①原子乂（1）原子结构。①原子乂___：每个质子带一个单位的正电荷 ：不显电性每个电子带一个单位的负电荷不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。在原子中， = = 。原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中,普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。2）相对原子质量：计算公式：相对原子质量的符号为 A，相对原子质量（A）rr

碳12原子的质量—；相对原子质量质子数+中子数12例1】原子核( )A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成例2】下列说法中，不正确的是()原子都是由质子、中子和电子构成原子和分子都是构成物质的粒子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质例3】例3】下列关于原子的叙述中，错．误．的是原子呈电中性原子由原子核与核外电子构成例4】与元素原子化学性质密切相关的是A.质子数 B.核外电子数原子是实心球体原子可以构成分子电子层数 D.最外层电子数例5】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的髙速运动的a粒子轰击金箔时发现:大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分a粒子改变了原来的运动方向；(3)有极少部分a粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是()A.原子核体积很小 B.原子核带正电C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体【例6】下列叙述中，①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的粒子；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性；⑥原子之间有间隔。错误的是( )①② B.②③④ C.②⑤ D.③⑥【例7】有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子，另一种原子核内有7个中子和6个质子，则它们不相同的是()A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的化学性质 D•原子的质量【例8】我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9中元素的相对原子质量新值，已知原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为A．63 B．89 C．152 D．215【例9】锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（）A．1 B．3 C．4 D．7【例10】硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是A.核外电子数为34 B.核电荷数为79C.质子数为34 D.中子数为45【例11】氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧（La）的说法不正确的是（ ）A.该元素原子的质子数为57 B.R该元素原子的核电荷数为57C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素【例12】綦江发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如022-）,O22-与02不相同的是（）A.质子数 B.电子数 C.含氧原子个数 D.相对原子质量之和【例13】负质子、正电子都属于反粒子，它们与质子、电子质量相等，但电性相反。欧洲的科学家研究机构宣称已制造出反氢原子，那么根据你的理解，下列关于反氢原子的结构，叙述正确的是（）由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成【例14】1〜18号元素原子中，核电荷数之差为8的两种原子（ ）A.电子层一定相差1 B.最外层电子数一定相等C.都容易得失电子形成阴阳离子 D.质子数相差8,中子数也相差8知识点：相对原子质量【例15】由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是A.铕元素的原子质子数为63 B.铕元素的原子中子数为63C.铕元素的原子核外电子数为152 D.铕元素的原子的质量为152【例16】某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则其相对原子质量为（）A.13 B.14 C.40 D.27【例17】已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg；一个钼原子的质量为8akg,则钼的相对原子质量为（）A.96 B.72 C.48 D.36四。知识点：离子及其含义1）离子的概念：带电的原子（或原子团）叫做离子。带正电的叫 （或正离子），带负电的叫 （或负离子）。2）离子的表示方法：在元素符号的右上角用“+”、“—”号表示离子的电性，数

字表示离子所带的电荷，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写。如Na+、Cl-、Mg2+、O2-。3）离子符号的意义：数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷一表示3个镁离子符号的意义：3Mg2+表示3个镁离子【例1】写出化学符号或符号的含义：氦元素 ；3个氮原子 ；2个氢分子 ；锌离子 2个氢氧根离子 ；+2价的钙元素 。【例2】下面2表示的意义：HO,2H,Ca2+,Cu2+2【例3】下列符号：①3Hg；②A13+:③FezOs中，都含有数字“3”，它们分别表示什么：3Hg: ；②Al3+: FeO: 。23五．知识点：核外电子排布【例18】已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是例19】下列五种原子结构示意图中•，属于金属元素的是 ;属于稀有气体的是，属于非金属元素的是 AB+17287例19】下列五种原子结构示意图中•，属于金属元素的是 ;属于稀有气体的是，属于非金属元素的是 AB+17287例20】下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。属于金属元素的是成 离子。-（填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中离失电子，能形属于金属元素的是成 离子。-（填序号），其原子结构特点为 ，在化学反应中离失电子，能形例21】根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是：26287/7/【例22】下列结构示意图所表示的粒子属于稳定结构元素的是（）

【例23】根据下列结构示意图判断，属于原子且容易失去电子的是AO} ®【例24】右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则有关钙原子的下列说法中正确的是例25】0\\\例25】A.核外共有2个电子层 在化学反应中易失电子C.核外电子总数为40 D.在化学反应中易得电子某元素的原子结构示意图为，下列说法不正确的是（@281B.该元素原子核外电子总数为11DB.该元素原子核外电子总数为11D.该元素是金属元素C.该元素在化合物中的化合价通常为-1例26】例26】例27】A.该原子的元素符号为X B.该原子核外电子总数为4C.金刚石中含有该原子 D.该种元素属于金属元素我国的“神舟五号”载人飞船已成功发射，“嫦娥探月”工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3）,其原子核中质子数为2,中子数为1,每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）的说法正确的是（ ）A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为【例28】在1996年，科学家在宇宙深处发现了H3+和屯，请回答：（1） 1个H+中含有 个质子， 个电子。A.+321(3)HA.+321(3)H属于 B.+13C.+11D.（填“单质”或“化合物”。）知识点：离子的核外电子排布【例4】根据下列微粒的结构示意图（圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线

上数字代表各电子层带负电的电子的数目），其中属于阳离子的是（ ）

【例5】下列粒子中属于阴离子的是【例5】下列粒子中属于阴离子的是（1） 图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子 （用离子符号表示）表示的阴离子 （用离子符号表示），二者形成的化合物的化学式为 。知识点：离子结构【例7】科学家已研究出髙能微粒N+,关于它的说法正确的是（）5A.N+是有5个氮原子构成的单质 B.N+中只有质子没有中子和电55子C.每个N+中含有35个质子和34个电子 D.每个N+中含有35个质子和35个55电子【例8】某元素原子A的质子数为m,已知B3+和A2+具有相同的电子层结构，则B元素原子的质子数为A.m+1 B.m-5 C.m+5 D.m-1【例9】X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别是a、b、c、d（均小于18）,若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的结构示意图相同，则下列关系中，正确的是（ ）A.a-b=n-m B.b-d=2n C.c-d=m+n D.a-c=0知识点：物质的构成【例28】下列物质由原子直接构成的是（ ）A.空气B.水C.汞 D.氧气【例29】下列说法，正确的是（ ）A.水分子是由1个氢分子和1个氧原子构成的水是由氢分子和氧分子组成的水是由两个氢原子和一个氧原子组成的水是由氢元素和氧元素组成【例30】下图是水的微观层次结构，图中右侧“O”表示A.氧分子杯水—沁KA.氧分子杯水—沁KB.氧原子 C.氢分子D.氢原【例31】 是保持氧化汞化学性质的最小粒子，在氧化汞受热分解的化学变化中，氧，其中汞和氧.化汞 分解为汞.直接构成金属汞，两个氧 构成一个氧 ;许多氧 构成氧气。其中表示由分子构成的化合物是图 （填编号），图 中的分子构成的是混合物（填编号），图中③的分子的化学式 ，图①中的分子能否保持该物质的化学性质 （填“能”或“不能”）。【例33】从下列图片中不能获取的信息是结合分解|分子，其中汞和氧.化汞 分解为汞.直接构成金属汞，两个氧 构成一个氧 ;许多氧 构成氧气。其中表示由分子构成的化合物是图 （填编号），图 中的分子构成的是混合物（填编号），图中③的分子的化学式 ，图①中的分子能否保持该物质的化学性质 （填“能”或“不能”）。【例33】从下列图片中不能获取的信息是结合分解|分子得到或失离子去电子结合 ►（静电作用）氯化钠等Cr-A.分子之间有间隔氏硅原子是由原子核和电子构成的■

C.受热水分子运动速率加快 D.构成物质的粒子有分子、原子和离子例29】下图是物质与其构成粒子之间的关系图。金属、稀有气体等（金刚石、晶体硅、二氧化硅）氢气、氧气、水、氯化氢等回答下列问题：（1）金属铁是由 （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由 构成的。（2） 原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a二 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是—（填“原子"、“阳离子"或“阴离子”）其符号^-28为 。（3） 氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象： 知识点：化学变化的本质【例34】在化学变化中一定发生改变的是（ ）A.分子的种类 B.分子的个数C.分子间的距离 D.分子的大小【例35】下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）

A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程C.分子必须是由同种原子构成的 D.以上物质都是由分子构成的例36】右下示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中白球表示氧原子，黑球表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ;该示意图说明了化学变化的实质是【例37】自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示:(“0''表示氧原子，表示氢原子，“O”表示氯原子)上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物。从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 个数不变。上述两个化学反应是否都属于四种基本反应类型： (填“是”或“否”)。【例38】下列说法正确的是( )水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化，而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化一切物质都由分子构成，分子又由原子构成，所以分子比原子大气球易被压缩是因为分子间有间隔双氧水(H2O2)和水(H2O)都是由氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同【例39】氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中既然含有氧元素，却不能燃烧？写出该反应的文字表达式。十.知识点：元素的概念(1)元素：①定义：具有相 (即核内质子数)的一类原子的总称。性质：a.元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；元素只讲种类不讲个数；化学变化中，元素的种类和质量保持不变。分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量：a.在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b.在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c.在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。决定： 决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。(2)元素与原子的区别(见表4-10-2)；表4-10-2项目元素原子

定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别＜含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢兀素和氧兀素组成的表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素图4-10-1图4-10-1【例10】不同元素最本质的区别是（）A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同【例11】钠元素和氯元素的本质区别在于（ ）A.相对原子质量不同 B.核电荷数不同C.元素符号不同 D.核外电子数不同【例12】二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（）A.质子数不同 B.中子数不同C.电子数不同 D.最外层电子数不同【例13】2010年4月5日.科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是A.中子数B.质子数C.电子数D中子数和质子数【例14】下列结构示意图所表示的微粒.属于同种元素的是（）+1028+11281+1028+11281②A.②A.①② B.②③④C.③④ D.①②④【例迅从图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是A.它们属于同种元素IC.它们的核外电子数相同A.它们属于同种元素IC.它们的核外电子数相同B.它们的核外电子层数相同D.①表示阴离子，②表示原子【例16】加碘食盐、髙钙牛奶中的“碘”和“钙”是指A.单质B.分子C.原子 D.元素【例17】宁宁在学习“化学与人体健康”后，查阅到如下资料，请你给下表的空格处选择恰A.元素 BA.元素 B.分子十一.知识点：元素存在【例18】地壳中含量最多的金属元素是（A.O B.Si【例19】地壳中含量最多的元素是A.铝 B.铁 C.C.原子D.离于)C.AlD.Fe氧D.硅B.空气中含量最多的元素是氮元素【例20】下列说法错误的是A.地壳中含量最多的元素是氧元素当的选项（）种类主要食物来源钙奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类铁肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米碘海产品、加碘盐C.人体中含量最多的元素是氧元素D.海水中含量最多的元素是钠元素十二.知识点：元素符号元素符号：①写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110号元素以后除外）。意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如》H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“h2o”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。【例21】按要求用正确的化学符号表示：TOC\o"1-5"\h\z（1）2个氖原子： ；（2）地壳中含量最多的非金属元素： ；（3）核电荷数（质子数）是17的元素： ；（4）水中含有的元素： 。【例22】下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素