中考化学二轮复习：综合应用

专题十三、综合应用【重点提要】1．化学研究物质的组成与结构、物质的变化和性质、物质的用途与制法。“物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”是化学学习的一条主线。2．鉴别物质的一般思路是：首先考虑其物理性质是否有特征，然后考虑化学性质，根据他们在同一反应条件下因具有不同的化学性质而表现出不同的现象加以鉴别，方案设计力求简便易行。3．评价一个实验方案一般从几个方面看：反应原理是否正确，操作是否简便易行，成本是否低廉，对环境是否污染等。4．化学反应的实质是原子的重新组合，而原子类别、个数、反应物总质量与生成物总质量都不变。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。【问题探究】【例1】:如下图所示，某学生用装置甲（瓶的内壁附有不溶于水的碳酸钙）作为制取氢气的发生装置，先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸．

(1)写出甲瓶内各物质间反应的化学方程式：．(2)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲得纯净、干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是：

(3)气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的______性．

(4)从丙瓶中出现的现象，可证明甲瓶产生的气体中有______存在．

审题与思路:由于在甲瓶中有锌粒和碳酸钙，这两种物质均能跟盐酸反应，生成物是混有二氧化碳的氢气．由于反应物有稀盐酸，所以在氢气中还混有水蒸气．依题意，欲制得纯净、干燥的氢气，在净化过程中既要除去二氧化碳，又要除去水蒸气．因为用石灰水吸收混在氢气中的二氧化碳，所以在除二氧化碳过程中有可能再从石灰水中带出水蒸气．因此，从甲瓶中导出的气体应先进入丙瓶，后进入乙瓶．从乙、丙两瓶的导气管长度看，为达到洗气净化目的，这两瓶内的进气管应长，深插进洗气瓶试剂液面以下，出气管应短，刚露出双孔塞即可．故气体从A导出后应进入D，除二氧化碳后从E导出后进入C，最后纯净、干燥的氢气从B管导出．解答：(1)Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O

(2)A→D→E→C→B(3)吸水(4)二氧化碳（或CO2）

【例2】：由A气体开始，可发生如下四个变化：

(1)判断A、B、C、D各是什么物质（用分子式表示）．

A______、B______、C______、D______．(2)写出其中第③步变化的化学方程式______．审题与思路:题目中已知A是气体，能和灼热的碳反应，则A可能是CO2，可能是O2．若A是CO2，则B是CO；若A是O2，则B是CO2．在第②步反应中，B继续和灼热的碳反应，因此B不可能是CO，所以A不是CO2，而是O2．由此可知，第③步反应是CO还原CuO，第④步则是CO2和烧碱溶液的反应．解答：（1）A是O2，B是CO2，C是CO，D是Na2CO3和H2O或NaHCO3．（2）CO+CuOCu+CO2总结：本题涉及的知识主要是碳和碳的氧化物的性质，氧化-还原反应和酸性氧化物与碱的反应等反应规律，中间的反应过程则与实验有关．也有的题目主要涉及金属元素及其化合物的知识．

综合测试题（一）一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分）1．生活中的许多变化都能产生热量，下列放热现象主要由物理变化引起的是（A．蜡烛燃烧时放出大量的热量B．生石灰与水混合放出大量的热C．白炽灯泡通电后发热D．苹果腐烂时发热2．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是(A．B．C．D．3．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、钛合金与人体有很好的“相容性”等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于制造船舶4．下列有关实验基本操作或有关实验现象的描述错误的是A．点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度B．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成C．用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染D．酒精灯打翻着火，用湿抹布扑盖5．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀6．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（）A．热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B．蔗糖溶解是因为分子很小C．气体易被压缩是因为气体分子间隔很小D．墙内开花墙外香是因为分子在不断运动7．苏丹红一号(C16Hl2N2O)是一种染料。根据2004年4月的MSDS数据，该物质存在致癌证据，故不能用作食品添加剂。下列有关苏丹红一号的说法正确的是A．该物质属于氧化物B．该物质中H、N元素质量比为6∶1C．该物质中存在氮分子D．该物质由C、H、O、N四种元素组成8．人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病。若某人的甲状腺出现肿大，你认为可能是下列哪种元素的缺少A．铜B．锌C．碘D．钙9．下列实验操作不正确的是A．B．C．D．10．市场上有一种叫“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内的饮料温度就会降低。该固体物质可能是（）A．硝酸铵B．烧碱C．食盐D．生石灰11．能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）A.温度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数变小B.取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解12．下列化学肥料中，属于复合肥料的是（）A．NH4ClB．Ca(H2PO4)2C．K2SO4D．(NH4)2HPO413．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成纤维的是（）A.棉花 B.羊毛 C.蚕丝 D.尼龙14．火箭推动器中盛有液态肼（N2H4）和双氧水（H2O2），当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为:aN2H4+bH2O2==cN2↑+dH2O,则该反应的化学方程式中化学计量数总和等于(）A．5B．6C．7D．815．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-二、（本大题包括5小题，共28分）16．（4分）用正确的化学符号或文字填空（1）3个氧分子____________；（2）碳酸镁_______________；（3）FeS的名称是___________；（4）n个铵根离子____________。17．（6分）从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：A.甲烷B.活性炭C.食盐D.维生素CE.纯碱F.烧碱G.熟石灰（1）常用作于建筑材料的是____________________；（2）能吸附一些有毒气体，常用于防毒面具中作吸附剂的是______________________；（3）焙制糕点所用的发酵粉可使食品松软可口，发酵粉的成分之一是_______________；（4）在人体中起着维持身体健康的作用，若缺乏会引起败血病的物质是______________；（5）在全国轰轰烈烈进行的“西气东输”中，其中的“气”指的是_______________；（6）在家庭中用于调味品的是_______________。18．（2分）科学家测得单质臭氧（O3）的相对分子质量为48，则相同分子数的臭氧与氧气的质量比为_______，质量相同的臭氧和氧气的分子个数比为____________。19．（10分）写出下列反应的化学方程式：（1）用高锰酸钾加热制取氧气__________________________________________；（2）绿色植物的光合作用______________________________________________；（3）铁丝与稀硫酸反应________________________________________________；（4）氢氧化钙与盐酸反应_______________________________________________。上述反应中，属于分解反应的是_________；属于复分解反应的是___________。（填序号）20．（6分）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。小资料通常状况下，小资料通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）。（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是；证明CO存在的有关反应的化学方程式是，。三、（本大题包括4小题，共16分）21．（4分）“学做营养师，我来配食谱。”我们来帮小明同学完成下列食谱单。主食米饭、馒头副食烧鱼块、咸鸡蛋、红烧肉、花生米饮料牛奶我的补充除了水和无机盐之外，上表食谱中，含有的营养素主要有_____________、____________等；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素____________，“我的补充”是_________（填写获取该营养素的一种食物名称）。22．（2分）经过课外的学习发现，金属锰（Mn）也能排到下列的金属活动性顺序表中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au（1）用元素符号完成上述金属活动性顺序表（2）根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之间，请你设计合理的实验证明，写出有关的化学方程式______________________________________________(Mn的化合价显+2价)。23．（5分）随着世界人口的增长，人类对粮食的需求量不断增大。俗话说，“庄稼一枝花，全靠肥当家。”请根据所学的知识，回答下列问题：（1）农作物生长过程中，需求量最大的三种营养元素是（填元素名称）。（2）某农民准备配制一种复合肥50kg，该复合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的质量比为1：2：2，则需要NH4H2PO4的质量为kg，该复合肥中氮元素的质量分数为。24．（5分）某学生兴趣小组想利用废铜线制氢氧化铜。他们设计流程图如下：（1）写出图中编号物质或其溶质的化学式:A_________B_________；（2）写出①发生反应的化学方程式____________________________________________；(3)写出②所用的分离方法：_______________________。四、（本大题包括3小题，共19分）25．（8分）请指出下列操作可能造成的不良后果（1）胶头滴管取用试剂后，将其倒置_________________________________________________（2）倾倒液体药品时，试剂瓶标签朝下_______________________________________________（3）加热固体时，试管口没有略向下倾斜_____________________________________________（4）蒸发溶剂时，未用玻璃棒搅拌______________________________________26．（5分）小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。⑴根据实验现象，我能写出该反应的化学方程式____________________________________⑵这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：①______________________________________；②____________________________________。27．（6分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。(A)纯净的氢氧化钾是白色固体；(B)它极易溶解于水；(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：(1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)。(2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。__________________________________,__________________________________。(3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是。五、（本大题包括1小题，共7分）28．（7分）某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）综合测试题（二）一、单项选择题（本题共15小题，每小题2分）1．对加热分解过氧化氢溶液的实验，小明假设：“成功率不高的原因是加热初期有大量水蒸气产生”，他设计了下列实验方案，其中不能对此假设提供较好实证的是()A、使用生石灰干燥产生的气体再检验B、使用浓硫酸干燥产生的气体再检验C、先用排水法收集一瓶气体，再检验气体D、分别使用不同催化剂进行过氧化氢溶液的分解实验，检验所得气体2．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是()A、豆腐B、馒头C、西红柿D、豆油3．给10%的硫酸溶液通电(实质为电解水，硫酸不发生化学变化)以测定水的组成，下面是小明他们各自实验后获得的数据，你认为其中最接近理论值的一组是()氧气质量（g）氢气质量（g）硫酸的质量分数A64810%B10210%C16211%D163211%下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是()A、汽车排放的尾气B、焚烧垃圾产生的气体C、化工厂排放的废气D、动植物呼吸排出的气体5．下列常见材料中，属于有机合成材料的是()A、玻璃B、棉花C、不锈钢D、塑料6．下列实验操作中，正确的是()A、在量筒内稀释浓硫酸B、制取气体前，先检查装置的气密性C、用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯D、用剩的药品放回原试剂瓶7．农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列化肥属于复合肥料的是()A、硝酸钾(KNO3)B、尿素[CO(NH2)2]C、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]D、硫酸钾(K2SO4)8．下列叙述正确的是()A、电木插座破裂后可以热修补B、涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维C、合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能D、合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用9．粗盐提纯的操作步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发、④结晶，正确的顺序是()A、①②③④B、②①③④C、①③②④D、④②③①10．人体缺少钙、铁等元素会影响身体健康。下列补充化学元素的做法错误的是()A、大量服用含碘药物预防甲状腺肿大B、使用铁制炊具防治缺铁性贫血C、进食牛奶、豆制品等富钙食物预防幼儿佝偻病D、食用牡蛎等含锌海产品防治因缺锌引起的食欲不振、发育不良11．科学家计划用质子数为20的钙离子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是()A、新元素的原子核外电子数为116B、新元素的原子序数为118C、新元素的相对原子质量为118D、变化过程中元素种类没有发生改变12．在进行“空气中的氧气会减少耗尽吗?”辩论中，“空气中的氧气会减少耗尽”为正方观点，下列论点不应成为正方论据的是()A、汽车越来越多，消耗的氧气越来越多B、有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30％C、限制二氧化碳的排放是目前各国政府的重要环境政策D、地球人口的增多，其呼吸和使用的燃料越来越多13．在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的()A、Fe和CuB、Mg和CuC、FeD、Cu14．图示所示的实验操作错误的是()15．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是()A、溶液中溶质的质量分数等于1%B、溶液中溶质的质量等于0.1gC、溶液是t℃时的饱和溶液D、升高温度溶液变为不饱和溶液二、（本题包括5小题，共29分）16．（7分）根据下列要求用化学符号表示：①4个锰酸根离子②3个葡萄糖分子③氧化铁中铁的化合价为+3价④石灰石的主要成份⑤地壳中质量分数最大的金属元素⑥水银⑦铁置于过量稀盐酸充分反应后所得溶液中的溶质17．（6分）已知①食盐,②氯化铵溶液,③葡萄糖,④甲烷,⑤碳酸钠溶液,⑥金刚石,⑦石墨试从上述物质中选择适当的编号填空：⑴人体重要的能量来源________；⑵溶液使紫色石蕊变蓝的是________;⑶溶液pH＜7的是________；⑷“西气东输”工程所输送的气体________；⑸属于有机物的是_______；⑹能做铅笔芯的是_________；18．（8分）在①不锈钢②食醋③天然气④活性炭⑤氧气⑥干冰⑦蛋白质⑧钛合金⑨甲醇⑩焦炭中，选用适当的物质填空。（用序号填写）⑴用作调味品的是⑵工业酒精中含量很少且有毒的是⑶用于人工降雨的是⑷炼钢用的是⑸用于制造炊具的是⑹用于防毒面具中的是⑺用于制造人造骨的是⑻构成细胞的基本物质19.（4分）说出下列符号中“2”表示的含义：⑴2Fe⑵I2⑶CO2⑷Fe2+20．（4分）水是重要的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存。请结合下表回答：水资源紧缺程度轻度缺水中度缺水重度缺水极度缺水人均水量（m3∙a-1）(a为年的符号)1700～30001000～1700500～1000<500⑴我国人均水量约为2300m3·a-1，居世界笫八十几位，水资源紧缺程度为。⑵研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法饮用。若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约年(一年按365天计，结果保留整数)。⑶为迎接第十届全国运动会在我市召开，某同学向市政府提出了保护运河的几条建议：①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理运河中的污泥③禁止向河道内倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药，防止水质污染。其中不合理的是(填序号)。⑷为保护有限的水资源，你对节约用水还有何建议。三、（本题包括5小题，共14分）21．（4分）用FeCl2溶液、CuSO4溶液、Fe、Mg四种物质来验证Fe、Cu、Mg三种金属的活动性顺序，必须进行的两个反应是(用化学方程式表示)：(1)_______；(2)。22．（3分）一种与金刚石硬度相近的新型无机非金属材料M，由A、B两种非金属元素组成，其中A在地壳中含量占第二位，B在空气中含量最多。A元素符号是_______；B元素符号是_______；该无机非金属材料中A、B元素的质量比为3：2，则M的化学式为________。23．（4分）某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：，则该元素的原子核内质子数为，该原子核外有个电子层，该元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。24．（4分）欢迎参加我们的化学俱乐部，请你写出符合与下列特征提示相关的物质名称提示1提示2提示3物质名称物质1液体银白色温度计物质2碳元素很硬昂贵物质3空气植物根系保护气物质4无色光合作用人工降雨25.（2分）某兴趣小组为了验证鱼骨的成份，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体后研磨成粉末，再向白色粉末中加入足量稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，请回答：（1）鱼骨中被烧掉的物质是（填有机物或无机物）（2）已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是（填写化学式）26．（3分）要洗净沾附油污的烧杯，请将左边的洗涤用品与右边的洗涤作用用线连接起来：洗洁精反应物纯碱溶剂汽油乳化剂四、（本题共2小题，共13分）27．（4分）根据右图及描述，回答下列问题：⑴关闭图A装置中的弹簧夹后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）________________。判断理由：_______________________________________________________________________________________。⑵关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。判断理由______________________________________________________________________。28．（9分）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为，B现象为，C现象为。你认为以上设计能达到实验要求的是（填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是_________________，为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加,现象为；第二组同学滴加_______,现象为。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。五、（本题包括3小题，共14分）29．（5分）已知硝酸钾溶解度如下：温度（℃）020406080100溶解度（g/100g水）13.331.663.9110169246⑴若将25g硝酸钾晶体放入80g水，配成饱和溶液，温度必须达到什么要求？试计算说明。⑵在60℃时，若有33g硝酸钾晶体与40g水混合，要使之仍在60℃时成为饱和溶液，可采用哪两个方法，试计算说明。30．（5分）10g氯化钾溶于90g水中，将所得溶液平均分成4份，那么第一份溶液中的质量分数为①，将第二份溶液稀释至100g，则其溶质的质量分数为②，欲使第三份溶液的质量分数减小为原来的一半，可加水③，欲使第四份溶液的质量分数增大一倍，可加入氯化钾④或蒸发掉水⑤。31.（4分）下表为NH4Cl、NaCl、KNO3在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题：0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃80℃NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.4KNO313.320.931.645.863.985.5110138169⑴写出NH4C1和NaCI具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)；⑵60℃时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为；⑶若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法是。⑷20℃取100克NaCl溶液，温度保持不变，若蒸发10克水，则析出1克食盐，若再若蒸发10克水，则会析出晶体克。综合测试题（三）一、单项选择题(本大题包括15小题，每小题2分)1．日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A．玻璃杯被摔碎、米饭变馊B．酒精挥发、湿衣服晾干C．蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D．菜刀生锈、牛奶变酸2．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较A．BA．B．C．D．4．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A．49B．115C．66D．1645．下列物质敞口在空气中放置一段时间后,质量减少的是（）A．粗食盐B．固体烧碱C．浓盐酸D．浓硫酸6．NO是大气污染物，但是少量NO在生物体内具有扩张血管，增强记忆功能。NO难溶于水，通常条件下极易与O2反应。则实验室收集NO的方法应为（）A．排水集气法B．向上排空气法C．向下排空气法D．以上方法都可以7．绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是（）A．将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B．将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入水池中C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完D．将双氧水和二氧化锰共热后的残余物分离回收8．钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是（）

A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有变化C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应9.油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．碳、氢、氧元素的质量比是9∶1∶2C．分子中原子个数比依次为3∶4∶1D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水10．已知纤维素的化学式可用(C6H10O5)n表示，其n值在几千，则对纤维素的说法正确的()A、纤维素不是人体必须的营养物质B、纤维素是有机高分子化合物C、纤维素中碳、氢、氧质量比为6：10：5D、碳元素的相对分子质量是几千11．煤如果不完全燃烧，则排放出的有毒气体是（）A．SO2B．COC．CO和CO2D．SO2和CO12．右图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，发生现象是（）A．蜡烛燃烧不变，液面不变B．火焰逐渐熄灭，液面下降C．火焰逐渐熄灭，液面上升D．蜡烛燃烧更旺，液面上升13.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大B.乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少14．(右图)某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）15．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：

甲乙丙丁加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③二、（本大题包括3小题，共16分）16．（4分）用数字和化学符号表示：①两个硫原子；②空气中含量最多的气体；③3个亚铁离子；④电解水时正极产生的气体。17．（6分）2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：（1）苯的物理性质有：。（2）苯的化学性质有：。（3）苯在空气里燃烧的化学方程式为。18．（6分）物质的变化过程中伴随着能量的变化。化学变化中通常伴随着能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。（1）举出一个从环境中吸收热能的物理变化的例子_________________（2）镁条燃烧时，化学能转化为________能和_______能。（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_______（填“高”或“低”），理由是________________________________________________________________________。三、（本大题包括5小题，共24分）19．（4分）实验室于配制100克质量分数为5%的食盐溶液，请回答下列问题：⑴该实验的步骤是：①计算；②称量；③。⑵该实验中需要准确量取水毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数5%（填“>”、“<”或“=”）。20．（6分）常温下，氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫做“氯水”。溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸能够杀死水里的病菌，所以自来水厂常用氯气杀菌消毒。次氯酸还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等的漂白剂。请回答：⑴氯气与水发生反应的化学方程式为；次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为。⑵用自来水（密度视为1g/cm3）配制1%的下列溶液，溶质质量分数不受影响的是（填序号）；A.稀盐酸B.纯碱溶液C.烧碱溶液D.硝酸钾溶液⑶蓝色石蕊试纸（含有机色素）遇到新制氯水后首先变红，但很快又褪色，这是因为____________________________________________。21．（6分）电石(CaC2)与水反应可生成电石气—乙炔(C2H2)和一种常见的碱，其化学方程式为：___