必修一期末总复习：综合测试

必修1综合测试（二）1、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）。A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g解析:本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。故叙述不正确的为C、D。答案：C、D2、有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水%，含%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A.只含有aB.只含有bC.必含有bD.一定有a、b和c解析：本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为，质量为。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b。答案：C。3、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+解析：浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，故选A。4、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）、I2、Hg、KCl、SiO2、K、Rb、NaCl、SO2解析：本题主要考查离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体四类典型晶体熔点的关系。一般的分子晶体的熔点低于金属晶体与离子晶体，这两种晶体的熔点又低于原子晶体。同一类型晶体间，其微粒之间的作用力越强，熔点越高。A组中O2、I2、Hg常温下分别是气体、固体和液体，所以熔点应为O2<Hg<I2，A不符合题意。B中CO2、KCl、SiO2分别属于分子晶体、离子晶体和原子晶体，它们的熔点由低到高的顺序为：CO2<KCl<SiO2，符合题意要求。C中的晶体都是金属晶体，结合碱金属的知识，熔点应为Na>K>Rb，C不符合题意。D中SiC、NaCl、SO2分别属于原子晶体、离子晶体和分子晶体，它们的熔点为SiC>NaCl>SO2。答案：B。5、已知AgI胶体微粒能吸附I－离子。在10mLLKI溶液中，滴入8—10（1滴是1/20mL）LAgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中，并浸没在蒸馏滴水里。隔一段时间后，水中含有的离子最多的是（）A、H+、OH－B、K+、NO3－C、I－D、Ag+、NO3－E、K+解析：制备AgI胶体的原理是：KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO3在制备过程中KI过量，由于AgI胶体微粒能吸附I－，故在溶液中含有较多离子的是K+、NO3－。故应选B。答案：B6、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:时，则被还原的HNO3和未被还原的HNO3的物质的量之比为A、2:5B、1:4C、1:5D、1:9解析：Zn与HNO3的物质的量比为1:即4:10。则：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O……①4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O……②按反应①n(被还原HNO3):n(未被还原HNO3)=1:4，按反应②n(被还原HNO3):n(未被还原HNO3)=1:9答案：BD。7、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.①＞②B.①＜②C.①=②D.不能确定解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH3瓶中水充满整个烧瓶,NO2瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=,HNO3溶液物质的量浓度为c=。答案：C8、已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。答案：C、D。9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)解析：通常组合选择题需对题干及各项逐一分析，选出符合题意的组合，然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法，先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸，故ClO－与H＋不能大量共存，发生反应：H＋+ClO－＝HClO，次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3－、H＋)都能与I－(具有还原性)发生氧化还原反应，因此该组不合题意，凡是含(1)的选项即A和D都不正确，可以排除。(2)中因发生：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能大量共存，由此排除C，正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存，因为发生：H＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓，H＋＋HSO3－＝SO2↑＋H2O而不能大量共存。组合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。答案：B10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是[]A、B、C、D、解析：少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于与反应生成的NaOH还能继续与反应析出沉淀：，反应后溶液质量减轻。答案：D11、标准状况下的H2、Cl2混合气体aL，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为（）A．B．C．D．解析：混合气在标况下光照充分反应可能有三种情况：设混合气中、，若为第①种情况则若为第②种情况，过量与以1：2的物质的量反应：

则若为第③种情况

则答案：

D12、在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）解析：解此题时首先要明确：H2SO3的还原性比Br-强，氯气先氧化H2SO3，再氧化Br-，设原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为x，则：，x=L。答案：D13、已知某温度时发生如下反应：①C+CO22CO；②C+H2OCO+H2；③CO+H2OCO2+H2。由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱的顺序是。解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂的还原性大于还原产物还原性。①中还原性C>CO，②中还原性C>H2，③中还原性CO>H2。答案：C、CO、H2的还原性强弱的顺序是C>CO>H214、某待测溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、NH4+、Ca2+等离子,进行以下实验(所加酸,碱,氨水,溴水都是过量的).待待测液溶液A溶液B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀ECO2NaOH溶液NH3稀HCl沉淀B稀H2SO4Br2沉淀A(不溶于稀HNO3)根据实验结果:(1)判断待测液中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由.答:(2)写出沉淀D的化学式:(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应离子方程式:解析：待测液中加入HCl得到沉淀A，可断定A为AgCl，Ag+已被除去。向溶液A加入稀硫酸和溴水，若有Fe2+则被氧化成Fe3+（2Fe2++Br2=2Fe3++Br-）；由于BaSO4难溶于水，CaSO4微溶于水，所以沉淀B为BaSO4和CaSO4的混合物或二者之一。向溶液B中加入氨水得到沉淀C，则沉淀C一定是Fe(OH)3或Al(OH)3或二者的混合物。若沉淀C中含Al(OH)3，则加入过量NaOH溶液时会转变为NaAlO2进入溶液D；沉淀C与过量NaOH溶液作用后仍剩余沉淀D，则可断定D为Fe(OH)3。由于H2CO3的酸性强于HAlO2（可由C、Al在周期表中的位置推出），所以向溶液D中通入CO2得到的沉淀E一定是Al(OH)3，其反应为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。答案：（1）含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种；因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（2）Fe(OH)3（3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。15、研究某一化学反应的实验装置如下图所示：A-F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氮水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象：（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F中。镁条表面生成一种灰黄色因体物质。将该灰黄色物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：1、写出A-F的物质名称：A______________________,B__________________,C___________________D______________________,E__________________,F___________________.2、写出有关的化学方程式：A与B____________________________________________________________;C与D________________________________;E与无水硫酸铜__________________________________;F与Mg__________________________;F与Mg的反应产物与水____________.解析：“该气体具有刺激性气味，并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破口，此气体只能是NH3，结合题意，F就是N2。因此，从限定的反应物中，只能设法从氨水中获取，然后结合发生装置特点（固、液、不加热）及其他实验现象，便可推断其他的物质。答案：1、A浓氨水；B、氧化钙；C、氨气；D、氧化铜；E、水；F、氨气。2、略。16、今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿，从B口进气可收集的气体是。②当烧瓶中充满水时．可用来测量等气体的体积。③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。解析与答案：（1）本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。17、自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：(OH)2(a，b为正整数，且a≤2，b≤2为正整数)。（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO2物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1。它们的化学组成为：孔雀石、石青。（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份。然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO23.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO26.7