高二化学《金属的腐蚀与防护》知识同步习题检测(含解析)

----金属的腐蚀与防护一、选择题1．最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是()A．硬度比生铁低B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可以钝化2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为()3．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的()A．铜块B．铅块C．锌块D．铁块4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是()A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松透气的土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是()C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀8．下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀10．下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H＜0＝，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大11．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是()L。--A．①②B．②③C．①④D．③④二、填空题_。2．在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施。例如：(1)农机具采用________的措施。(2)埋入地下的输油管道采用________的措施。(3)远洋巨轮船体采用________的措施。(4)大型水库的钢铁闸门采用________的措施。3．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。(3)AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。(4)右图所示原电池正极的反应式为。4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按上图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。(1)由于接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于________。能表示其原理的反应A药品可以是________，其作用是________。(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。【参考答案与解析】【解析】生铁块与盐酸反应，由于形成原电池而加快Fe与盐酸的反应速率。【解析】钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的【解析】镶嵌的是活泼性比Fe强的金属，与铁、海水构成原电池，活泼金属为负极、铁为正极得到保护，所以【解析】为使铸铁腐蚀得慢，必须防水(防止形成电解质溶液)、防气(防止与氧气接触发生吸氧腐蚀)，因此须------成电解池，两极分别产生氯气和氢气，电路中通过0.002NA个电子时，每极上产生0.001mol气体，共0.002mol易腐蚀，D项错。加快钢管的腐蚀速率B．正反应为熵减的反应，常温下能自发进行，根据△H－T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△HC．碳酸钠溶液中碳酸根发生水解，溶液呈碱性，而盐类水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大，溶液D．浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，二、填空题1．铜线与铝线拧在一起时，铜与铝及附着在其表面的溶液组成原电池，铝线易被腐蚀而失去导电能力2．(1)保持表面光洁、干燥、涂矿物油(2)涂防锈油漆(3)焊接上比铁更活泼的金属，如锌等(4)外加电源的阴极保护法(2)1.8×10-7mol/L；2(3)2AgNO3==Ag+2NO2t+O2t(4)Ag++e-=Ag【解析】(1)根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故；(2)根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为(0.02-0.018)(3)根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，Ag和N元素化合价降低，则O元素的化合价升高，所以该反应中有氧气生成。(4)该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。(2)球形干燥管碱石灰(或无水氯化钙)干燥O2