沪教版九年级下册化学全册教案

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沪教版九年级下册

化学

全册教案班级______教师______日期______

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第六章溶解现象6.1物质的溶解

教学目标：

1、通过活动探究，让学生了解高锰酸钾、食盐、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的现象。2、探讨把握悬浊液、乳浊液、溶液的不同特征，把握溶液概念。

3、了解物质的溶解过程，知道为什么食盐、高锰酸钾、蔗糖在水中逐渐消失的原因。4、了解物质溶解过程中伴随发生的热量变化。

5、通过活动探究，了解水溶液与纯水的性质是不同的，知道固体物质溶解于水后水的沸点、凝固点的变化；导电性的变化。

6、通过探究活动，培养观测、归纳、类比的能力和学习利用试验认识物质性质和变化的方法。重点、难点：

1、重点：溶液的基本特征，与悬浊液、乳浊液的区别；水溶液与水性质的不同。

2、难点：物质的溶解过程。课时安排：2课时。教学过程：

第一课时学习课题教师活动提出问题：1、日常生活中人们常将一种物质分散到另一种物质中，你知道哪些物质能分散到水引入课题中？2、请根据布置的家庭小试验来谈一谈“物质在分散于水的过程中有哪些现象？〞5学生活动回复问题。教学设想从日常生活中的现象着手，从家庭小试验着手引入新课，可调动学生的兴趣，也符合认知规律。物质在水中的分散

教师演示P151[试验1]、[试验2]观测、思考学生的回复是否正确？通过试验、课件创设情景，学生探究、探讨、分析得出两物质的溶解过程提出问题：1、哪些物质分散到水中形成均匀、透明的体系？这此物质有什么共同性质？2、泥土、食用油分散到水中能形成均匀、透明、稳定的体系吗？这两种物质性质上有何共性？3、高锰酸钾、食盐、蔗糖晶体在水中逐渐消失的原因？4、怎样理解均匀、稳定？2

看课件（溶解过程）、探讨、回复。个概念，同时总结出溶液的基本特征。由试验（课件）→学生分析探讨→结论，由浅入深，由小结知识拓展（乳化作用）总结学生回复，引出物质的溶解及溶液概念；能形成溶液的条件。展示课件，分析乳化作用的过程。直观到抽象，学生较易理解。看课件，阅读书本内容，了解乳化作用的原理。总结本节内容知识稳定展示课件（本节课堂练习）完成习题。要求分通过配套练习，掌析原因，讲明理由。握本堂知识要点。布置作业：课本P156思考题1；练习与实践1、2、3、4。其次课时学习课题提出问题：引入课题1、生物的溶解、溶液概念？溶液的基本特征？2、水中溶解了其它物质后，水的性质是否要发生改变呢？启示：1、在酷寒冬季，水结冰而盐水不结冰。溶解水溶液的某些性质小结稳定知识过程中的热量变化及导电性2、煮沸的汤比煮沸的水温度高。3、电解水时，水中要添加稀硫酸或氢氧化钠溶液。教师展示课件，介绍P153[试验1]、[试验2]的操作步骤。提出问题：动手试验，观测并记录试验结果，分思考。教师活动学生活动教学设想思考、回复问题。由复习旧知着手，并提出新的问题，使知识体系具有连续性。通过联想与启示激发学生的学习兴趣。培养学生的动手能力，观测、归纳能析探讨试验现象。力。回复问题。变化1、物质在溶解过程中伴随有能量的变化吗？2、物质溶解于水，水的导电性会发生变化吗？总结学生回复，得出溶解过程中导电性、能量的变化。总结本节内容展示课件（本节课堂练习）完成习题。要求分通过配套练习，掌析原因，讲明理由。握本堂知识要点。布置作业：课本P156思考题2；练习与实践5、6。

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板书设计：[课时一]

第§－1物质的溶解

一、物质在水中的分解

1、蔗糖、食盐、食用油、泥土在水中的分散：

溶解性蔗糖能溶食盐能溶钠离子、氯离子食用油不溶小液滴泥土不溶固体小颗粒分散微粒蔗糖分子（多分子聚合体）（多分子聚合体）基本特征均一、稳定均一、稳定不均一、不稳定不均一、不稳定2、物质的溶解：一种物质的分子或离子均匀分散到另一种物质中的过程。3、溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

4、可溶性的固体、液体、气体分散到水中均能形成溶液；不溶性的固体分散到水中形成悬浊液；不溶性的液体分散到水中振荡后形成乳浊液。

5、物质溶解过程中伴随着能量的变化，有的物质溶解时要放出热量，如：氢氧化钠；有的物质溶解时要吸收热量，如硝酸铵。

[课时二]

二、水溶液的某些性质

1、物质溶解于水中时，水的性质要发生改变：固体物质溶于水时，水的沸点升高，凝固点降低。2、某些物质溶解于水中时，水的导电性会发生改变。

例如：食盐水能导电，而水则不能导电。――原因：食盐水中存在能自由移动的钠离子和氯离子。（金属导体能导电是金属中存在能自由移动的电子。）*溶液能导电是由于存在自由移动的离子。

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6.2溶液组成的表示

学习目标：

1．溶液的组成，溶质、溶剂与溶液三者的关系；2．把握一种溶液组成的表示方法；

3．能进行溶质质量分数的简单计算；4．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

学习重点：

1．溶液的组成；

2．能进行溶质质量分数的简单计算及与化学方程式计算相结合的溶质质量分数的计算；3．学会配制一定溶质质量分数的溶液

课堂学习：

一、引入：在上节课中我们已经探讨了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。二、师生互动：

[问题情景]你知道以下常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？食盐水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[学生回复]完成以下表格溶液食盐水分散的物质分散到的物质NaClH2O糖水蔗糖H2O酒精的水溶液酒精H2OCO2H2O碘酒精汽水碘酒[师生整理]溶质、溶剂的概念；溶液的组成。[教师设疑]1、溶质的状态可以是哪些？2、常见的溶剂是什么？

[小结]1．溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。

2．常见的溶剂的是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是说溶液。[练习]指出以下溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂石灰水果。

[教师设疑]当溶质和溶剂混合混合后，探讨以下有关量的关系？

1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量110克食盐水；

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糖水食盐水硫酸铜溶液稀盐酸铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液[教师讲解]其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，由于溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结

溶液的酸碱性与生活的关系[板书]二、溶液的酸碱性与生活的关系[陈述]人体中各种体液的pH对人体的健康有着重要的影响，这是由于人体中各种生物化学反应都必需再适合和稳定的pH范围中进行。[阅读]书p89人体中一些体液的pH。[陈述]学习了溶液酸碱性的测试，下面我们就测试一下同学们带来的一些物质的酸碱性。[思考]如何利用溶液的酸碱性解释生活中遇到的一些问题。[陈述]在试验室里我们常用到的酸溶液，有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸。常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。[说明]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，一些既不是酸也不是碱，它们的溶液也具有一定的酸碱性。[举例]纯碱不是碱，而它的水溶液呈碱性。学生试验5：测试我们生活中的一些物质。学生探讨：溶液酸碱性与生活的关系，解决生活中碰见的一些问题。稳定pH的测试方法。解决生活中碰见的问题。体会生活中四处都有化学原理课的小结：师生共同完成。终止1.常见的酸碱指示计以及测试方法。2.溶液的酸碱性与生活的关系2.主要板书[板书]3.3溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性和pH1.酸碱指示剂：1）石蕊、酚酞试验1：用石蕊测试盐酸、澄清石灰水、蒸馏水的酸碱性。试液现象紫色石蕊试液的颜色溶液的酸碱性试液

盐酸澄清石灰水红色蓝色蒸馏水紫色酸性碱性试验2：用石蕊测定氯化铵、碳酸钠、氯化钠三种溶液的酸碱性。氯化碳酸钠氯化16

现象紫色石蕊试液的颜色溶液的酸碱性铵红色蓝色钠紫色酸性碱性2）化合物分类氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。酸：由氢元素和酸根组成的化合物。碱：由金属元素和氢氧根组成的化合物。盐：由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。练习：根据以下化合物的组成，判断它们各属于氧化物、酸、碱或盐？氯化钾、氧化铁、氢氧化钡、硝酸、碳酸钠。试验3：用酚酞试液测定溶液的酸碱性。试液盐酸现象酚酞试液的颜色无色氯化铵无色蒸馏水无色氢氧化钠红色碳酸钠红色溶液的酸碱性碱性碱性小结：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色碱性溶液使无色酚酞试液变红色3）pH试纸：pH＝7的溶液是中性溶液pH＞7的溶液是碱性溶液，pH越大，碱性越强。pH＜7的溶液是酸性溶液，pH越小，酸性越强。盐酸氯化铵4蒸馏水7氢氧化钠13碳酸钠12pH1pH＞7的是碱性溶液，有氢氧化钠、碳酸钠pH＝7的是中性溶液，有蒸馏水pH＜7的是酸性溶液，有盐酸和氯化铵其中酸性最强的溶液是盐酸，碱性最强的溶液是氢氧化钠二、溶液的酸碱性与生活的关系常用到的酸溶液：有硝酸、盐酸、硫酸和醋酸常用到的碱溶液有石灰水、氢氧化钠、氨水。

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其次节常见的酸和碱

一、学习目标：

认识目标：1、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。

2、了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途

3、知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质

4、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。5、认识强酸和强碱的腐蚀性

能力目标：1、懂得嗅闻物质气味的方法。

2、识记典型的试验现象并能写出相应的化学方程式情感目标：1、通过学习认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用。

2、在小组合作试验中培养合作态度，初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质教学过程：

[引入]大家一定知道“望梅止渴〞的成语故事。想到杨梅，你的第一感觉是什么？[学生回复]酸酸的（酸溜溜的）

[引入]在生产、生活中你知道有哪些具体的酸吗？它们有什么用途？

[学生回复]电瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有盐酸、汽水中含有碳酸。[引入]今天我们就来认识两种具体的酸——硫酸和盐酸。[活动与探究]演示

过程：1、让学生观测浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色。2、开启浓硫酸和浓盐酸的瓶塞，闻其气味。（教师先演示，再叫3-5位学生模仿，并把自己的体验

告诉其他同学），再观测瓶口有什么现象？（因天气太冷，浓盐酸瓶口冒出的白雾太少，学生要十分细心才能看得比较明白）3、用玻璃棒沾取一些浓硫酸，涂在火柴梗上，让学生观测现象。通过《拓展视野》让学生了解浓硫酸的特性。

（在对比观测的基础上小结浓硫酸和浓盐酸的物理性质）[学生填表]浓硫酸和浓盐酸的物理性质

溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）敞开试剂瓶口发生的现象其他浓硫酸H2SO4无色液态无气味比水大无现象浓盐酸HCl无色液态有酸味比水大瓶口有白雾冒出1、有吸水性--作枯燥剂。有猛烈挥发2、有腐蚀性—防备使用性3、有脱水性—使木材、纸张炭化（化性）[练习]1、现桌上有两个大小一致的试剂瓶，装有等体积（约为500mL）的两瓶液体，一瓶是98%的硫酸，

另一瓶是蒸馏水。现不用任何仪器和试剂，如何用一种简单的方法来加以鉴别？2、开启浓盐酸，可以看到瓶口有，这是由于。

[提问]在前面的学习中，你知道稀盐酸与稀硫酸能与哪些物质发生反应吗？

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请举出例子？

[举例]可让学生举例。

[学生活动]学生通过试验进行活动与探究。教师进行指导，特别要提醒学生进行三种金属在同一种酸，一种金属在同一种酸中的对比试验。[铁锈与酸的反应应指导学生进行加热]

[学生汇报]学生在动手操作及观测的基础上进行试验报告的填写。

试验报告另附纸张。

[探讨]1、镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？能置换出酸中氢的金属，反应的猛烈程度有什么差异？写出反应的化学方程式。

2、在一致条件下，金属与酸发生置换反应越猛烈，金属单质的活动性越强。镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱应怎样排列？

[归纳小结]在学生探讨与填表对比的基础上进行。1、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。

2、稀盐酸、稀硫酸都能与镁、锌、铁反应并产生氢气，与铜不发生反应。活泼金属+酸——盐+H2↑3、金属氧化物+酸——盐+H2O4、酸+碱——盐+H2O

5、酸+盐——（新）酸+（新）盐

[作业]1、在两只一致的烧杯中，分别装有质量相等的