第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages1010页试卷第=page1010页，共=sectionpages1010页第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷一、单选题1．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOB．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SOC．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH、Fe2+、NOD．在AlCl3溶液中：K+、Na+、HCO、SO2．常温下，下列溶液中各离子浓度关系不正确的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋2c(OH-)=2c(H+)＋c(CH3COOH)C．0.1mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)＋c(H2S)D．醋酸溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO-)3．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)4．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是（）序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．四种溶液中，水的电离程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()均增大5．常温下，下列离子在指定条件下能大量共存的是A．无色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞变红的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO6．常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10ml0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二、下列说法错误的是A．HA是强酸，HB是弱酸B．由水电离出的c(H+)：e＜d＜cC．a点与c点溶液：c(A-)>c(B-)D．c、d、e点溶液均有：c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)7．已知293K时下列物质的溶度积单位已省略：

Ag2SO4FeSCuSAg2S1.2×10-56.3×10-188.5×10-456.3×10-50下列说法正确的是

A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：C．浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变8．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10是三种酸HNO2、HCN、HF的电离平衡常数。若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2；②NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此可判断下列叙述中不正确的是A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱C．反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生D．同体积同浓度的三种酸与NaOH反应消耗NaOH物质的量不相等9．常温下NaF溶液pH>7，下列说法正确的是A．加水稀释，pH增大 B．可用玻璃试剂瓶盛装C．c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+) D．c(Na+)=c(F-)+c(HF)10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是A．Cu与溶液：B．与溶液反应：C．常温下，的溶液：、、、能大量共存D．常温下，由水电离出的：、、、能大量共存11．常温下，将mL1mo/L和mL1mo/L两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是A．和均为一元弱酸B．在0≤pH≤5时，溶液满足C．分别往M、N两点对应溶液中滴加1mo/LNaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D．常温下，浓度均为0.1mo/L的和溶液，溶液pH：>12．甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是A．甲、乙两溶液的c(H+)之比为400：1B．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D．甲、乙两溶液均呈酸性13．25℃下，向20mL0.1mol·L-1H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是A．H2A属于强酸B．c(HA-)/c(H2A)随着V[NaOH(aq)]的增大而减小C．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.01mol/LD．V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)14．根据下列图示所得出的结论正确的是A．图是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高B．图是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态C．图是反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强D．图是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，若已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl15．下列说法正确的是A．由水电离产生的c(OH－)＝10－11mol·L－1的溶液中，Ba2＋、CO、Cl－、Na＋定能大量共存B．等物质的量浓度的Na2SO4与NaHSO4溶液的pH相等C．对于反应N2H4(l)＝N2(g)＋2H2(g)

△H＝－50.6kJ·mol－1，它只在高温下自发进行D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)二、填空题16．酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10－1710－1710－39(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是什么？__________________。(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？________。试用沉淀溶解平衡理论解释。____________。(3)常温下，若使FeCl3溶液中的Fe3＋沉淀完全，需加入NaOH溶液调整溶液的pH为多少？(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)_____________。(4)向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是什么？_____________。(5)若在ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋，应如何除去？_________。17．下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：(1)常温下，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液的碱性___________0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的碱性(填“大于”、“小于”、“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________。(2)相同温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液按体积比1：1混合，则该混合溶液中物料守恒等式为___________；该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。(3)在25℃时，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液20mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。①HCl溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是___________(用主要的离子方程式表示)。②关于图象下列说法不正确的是___________。A、b曲线代表COB、0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)

=

2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H＋)C、pH=11时，c(HCO)＞c(Cl-)D、pH=11时，c(Na＋)+c(H＋)=3c(CO)+c(OH-)E、在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO不能大量共存三、计算题18．海水中含有较为丰富的Mg2+，利用晒盐之后的母液制备Mg。某兴趣小组探究：要将镁离子沉淀完全通常是“把镁离子转化为氢氧化镁沉淀，而不是碳酸镁沉淀”的原因。已知晒盐之后的母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，模拟工业过程，采用Na2CO3或石灰乳来沉降其中的Mg2+。室温下，相关的物理数据见表(各饱和溶液密度近似为1g/mL)。溶解度溶度积常数KspNa2CO326.5gCa(OH)20.37gMg(OH)21.0×10-11MgCO32.50×10-4已知：Mg(OH)2(s)Mg2+(ag)+2OH-(aq)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)MgCO3(s)Mg2+(ag)+CO(aq)Ksp=c(Mg2+)·c(CO)(1)资料显示，在室温下用石灰乳调节pH=12.4时镁离子沉淀完全，请通过计算说明碳酸钠能否达到相同的沉淀效果___。(2)模拟工业过程，母液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，1L母液中加入1molNaOH，Mg2+的沉积率为a%，加入1molNa2CO3，Mg2+的沉积率为b%，则a：b约为___(不考虑溶液体积变化，沉积率=沉积量：初始量)19．太空很神秘，水的世界也深不可测，从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等等。结合书本知识，回答下列问题：(1)标准状况下，的溶液的_______(填“>”“<”或“=”，下同)12，该温度下，水的离子积常数_______。(2)某温度下，纯水中，则此时纯水中的_______；若温度不变，滴入稀硫酸使，则_______。(3)T℃下，水的离子积曲线如图所示。①下列说法正确的是_______(填字母)。a.T℃小于b.A点溶液c.B点溶液呈碱性d.保持温度不变，加入少量的酸可以实现从B点到C点的变化②该温度下，将溶液与硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且，，则_______；若，且，，则所得混合溶液的_______。四、实验题20．暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素，取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反应，过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H2O反应的离子方程式为___________________。(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是__________________________。(3)化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式_________________________。(4)目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是______。A．亚硫酸钠B．KOHC．醋酸D．Fe(NO3)3(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案_____。21．I.图中甲装置为CH3OCH3碱性燃料电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。(1)写出甲装置中B极的电极反应式_______。(2)写出乙装置中D极的电极反应式_______。(3)当有46g二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为_______mol。Ⅱ.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH+6HCHO=6H2O+3H++(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.400g。步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00nL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(4)根据步骤Ⅲ填空：判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液_______。(5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。(6)某实验小组的实验数据如下表所示，根据表中数据计算：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.100mol∙L-1，则该样品中氮的质量分数为_______。答案第=page1111页，共=sectionpages1111页答案第=page1212页，共=sectionpages1212页参考答案：1．B【解析】略2．D【详解】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，则根据电荷守恒得：c(H+)＋c(M+)=c(OH-)＋c(A-)，故A正确；B．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，还存在物料守恒：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，二者结合可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，故B正确；C．溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)，所以得c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)，即c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)，故C正确；D．混合溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中存在电荷守恒c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，则：c(Na+)=c(CH3COO-)，故D错误；故选D。3．C【详解】等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成水和MA，由于A－水解，溶液显碱性，且水解程度较小，则混合溶液中有关离子浓度关系为c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(M+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)。答案选C。4．D【详解】A．该溶液为四种盐溶液，均促进了水的电离，根据越弱越水解，水解显碱性，水解程度越大，pH越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，选项A错误；B．Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在着、、、、H2CO3、、H2O，粒子种类相同，选项B错误；C．醋酸的酸性强于次氯酸，在等物质的量浓度相等下，pH小的是醋酸，选项C错误；D．加入NaOH固体时，NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，NaOH抑制Na2CO3中水解，均能使c()增大，选项D正确；答案选D。5．B【详解】A.无色透明溶液中：AlO与HCO发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A错误；B.使酚酞变红的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO离子间不发生反应，可以大量共存，故B正确；C.水电离的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液属于酸性或碱性溶液，而HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，故C错误；D.Na2O2与水反应生成氢氧化钠你溶液，OH-与Fe2+、Al3+反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。6．B【详解】A．HA溶液的pH为2，说明为强酸，HB溶液的pH大于2，说明为弱酸，A正确；B．酸抑制水电离，酸中加入碱，随着碱的加入，水的电离程度增大，当溶液只为盐溶液时，水的电离程度最大，当氢氧化钠溶液的体积为10毫升时为恰好完全反应，故水的电离程度依次增大，即e>d>c，B错误；C．a、c两点中盐溶液的浓度相同，但B-存在水解，故离子浓度小于A-，C正确；D．溶液中存在电荷守恒，即c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，则有c(B-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-)，D正确；故选B。7．C【分析】A.根据溶度积计算c(Ag+)、c(Fe2+)和c(Cu2+)，进一步比较浓度的大小关系；B.FeS为沉淀，书写离子方程式时要保留化学式；C.Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)，根据Qc与Ksp的大小判断；D.根据Ksp=c2(Ag+)c(S2-)判断。【详解】A.c(Ag+)==3×10-mol/L，c(Fe2+)==2.51×10-9mol/L，c(Cu2+)==9.22×10-24mol/L，因此c(Ag+)>c(Fe2+)>c(Cu2+)，A项错误；B.FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式为：，B项错误；C.浓度均为0.004mol/L的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合，混合后c(Ag+)=c(SO42-)=0.002mol/L，Qc(Ag2SO4)=c2(Ag+)c(SO42-)=(0.002)2×0.002=8×10-9，而293K时Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Qc(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO4)，反应向沉淀溶解的方向移动，不能产生沉淀，C项正确；D.温度不变Ksp不变，由Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)可知，向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Ag+)减小，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题的关键是判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解的方法：①QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；②QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态；③QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出。8．D【详解】A．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2②NaNO2+HF=HNO2+NaF知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸。氢氟酸的酸性最强，所以氢氟酸的电离平衡常数最大，故A正确；B．根据①②两个反应即可知三种酸的相对强弱，故B正确；C．氢氟酸的酸性大于氢氰酸，强酸可以制弱酸，则反应NaCN+HF=HCN+NaF能发生，故C正确；D．同体积同浓度的三种酸的物质的量相等，且都是一元酸，所以与NaOH反应消耗NaOH物质的量相等，故D错误；故选：D。9．D【分析】常温下NaF溶液pH>7，说明氟离子水解生成氢氧根离子和氟化氢，溶液显碱性；【详解】A．加水稀释，溶液浓度减小，氢氧根离子浓度也减小，pH减小，A错误；B．氟化氢和玻璃中二氧化硅反应，故不可用玻璃试剂瓶盛装，B错误；C．NaF溶液pH>7，说明c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒可知，c(Na+)>c(F-)，故c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)，C错误；D．根据物料守恒可知，c(Na+)=c(F-)+c(HF)，D正确；故选D。10．D【详解】A．Cu与溶液反应的离子方程式为：，A错误；B．与溶液反应的离子方程式为：，B错误；C．常温下，的溶液中含大量的OH-，则OH-与、OH-与不能大量共存，C错误；D．常温下，由水电离出的的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液即H+、、、、能大量共存，OH-、、、、也能大量共存，D正确；故答案为D。11．C【详解】A、由图可知，1mo/LHClO2溶液的pH>1，1mo/LHMnO4的pH=0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；B、根据图象可知：因为HClO2为弱酸，稀释促进电离，不能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=，HMnO4是强酸能满足满足0≤pH≤5时，溶液的pH与溶液体积稀释的关系pH=，故B错误；C、同体积同浓度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，故C正确；D、酸性：HClO2<HMnO4，同浓度的NaClO2水解显碱性，pH>7，NaMnO4溶液不水解显中性；故D错误。正确答案选C。12．B【分析】A.c（H+）=10-PH；B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；C.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；D.溶液的酸碱性是根据氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小判断。【详解】A.c（H+）=10-PH,所以甲、乙两溶液的c（H+）之比为1:10000，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法判断两种溶液中水的电离程度，故B正确；C.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确定两种溶液中水电离程度相对大小，故C错误；D.溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，故D错误；综上所述，本题正确选项B。13．D【分析】向H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，H2A与NaOH发生分步反应H2A+NaOH=NaHA+H2O、NaHA+NaOH=Na2A+H2O。【详解】A．根据图可知，20mL0.1mol·L-1H2A溶液中存在1×10-3mol<n(H2A)<2×10-3mol，则H2A部分电离，为弱酸，A错误；B．随氢氧化钠的加入，则氢离子浓度逐渐减小，c(HA-)/c(H2A)=Ka/c(H+)，所以c(HA-)/c(H2A)增大，B错误；C．根据物料守恒，当氢氧化钠的体积为20mL时，溶液的总体积为40mL，则c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L÷2=0.05mol/L，C错误；D．当氢氧化钠的体积为20mL时，所得溶液为NaHA溶液，根据图象可知此时c(A2-)>c(H2A)，说明HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，D正确；故答案为：D。14．D【详解】A.水的电离过程吸收热量，升高温度，促进水的电离，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，则离子浓度的负对数值就小，因此a的温度比b的低，A错误；B.固体I2的能量比气体I2的能量低，所以a为气体I2，b为固体I2，B错误；C.t1时正、逆反应速率都增大，而且相同，说明改变条件可能是增大压强，C错误；D.由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，当溶液中卤素离子相同时，需要的Ag+浓度Cl->Br->I-，需要的c(Ag+)越大，其负对数就越小，因此a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl，D正确；故合理选项是D。15．D【详解】A．溶液中钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．硫酸钠时强酸强碱盐，溶液呈中性，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，溶液的pH不相等，故B错误；C．该反应是一个熵增的放热反应，反应△H—T△S恒小于零，任何温度下都能自发进行，故C错误；D．25℃时在醋酸钠溶液和盐酸混合后呈中性的溶液为醋酸钠、醋酸和氯化钠的混合溶液，溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)，故D正确；故选D。16．

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)

能

在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸

Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝≈10-11.3，则溶液pH＝2.7

Fe(OH)3

先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的pH【分析】（1）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，沉淀溶解平衡常数Ksp=c(Fe3＋)·c3(OH－)；（2）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，向Fe(OH)3中加入稀H2SO4，H＋与OH－发生中和反应，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，导致Fe(OH)3溶解；（3）当FeCl3溶液中的Fe3＋完全沉淀时，溶液中Fe3＋离子浓度小于1×10－5mol·L－1，则由Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)可得c(OH－)；（4）Zn(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝2×，Fe(OH)3饱和溶液中c(OH－)＝2×，由饱和溶液中c(OH－)大小可知，Fe(OH)3的溶解度小于Zn(OH)2；（5）由Zn(OH)2和Fe(OH)2溶度积可知Zn(OH)2的溶解度和Fe(OH)2相等，则除去ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋应先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3与Fe3＋水解生成的H+反应，促进Fe3＋水解，使Fe3＋水解转化为沉淀达到除杂的目的。【详解】（1）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，沉淀溶解平衡常数Ksp=c(Fe3＋)·c3(OH－)，故答案为：c(Fe3＋)·c3(OH－)；（2）Fe(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，向Fe(OH)3中加入稀H2SO4，H＋与OH－发生中和反应，OH－浓度减小，平衡向正反应方向移动，导致Fe(OH)3溶解，故答案为：能；在沉淀溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)中加入稀H2SO4时，H＋与OH－发生中和反应，上述平衡右移，故Fe(OH)3可溶于稀硫酸；（3）当FeCl3溶液中的Fe3＋完全沉淀时，溶液中Fe3＋离子浓度小于1×10－5mol·L－1，则由Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)可得，c(OH－)＝≈10-11.3，则溶液pH＝2.7，故答案为：Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1×10－5×c3(OH－)＝1×10－39，c(OH－)＝≈10-11.3，则溶液pH＝2.7；（4）Zn(OH)2饱和溶液中c(OH－)＝2×，Fe(OH)3饱和溶液中c(OH－)＝2×，由饱和溶液中c(OH－)大小可知，Fe(OH)3的溶解度小于Zn(OH)2，则向等物质的量浓度的Zn2＋、Fe3＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先产生的沉淀是Fe(OH)3，故答案为：Fe(OH)3；（5）由Zn(OH)2和Fe(OH)2溶度积可知Zn(OH)2的溶解度和Fe(OH)2相等，则除去ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋应先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3与Fe3＋水解生成的H+反应，促进Fe3＋水解，使Fe3＋水解转化为沉淀达到除杂的目的，故答案为：先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3，调节ZnCl2溶液的pH。【点睛】由Zn(OH)2和Fe(OH)2溶度积可知Zn(OH)2的溶解度和Fe(OH)2相等，则除去ZnCl2溶液中混有少量的Fe2＋应先向混合溶液中加入适量稀盐酸和H2O2溶液，将Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3与Fe3＋水解生成的H+反应，促进Fe3＋水解，使Fe3＋水解转化为沉淀达到除杂的目的是解答关键。17．

大于

同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大

2c(Na＋)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]

c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)

碱性

HCO+H2OH2CO3+OH-

AD【分析】(3)10mL

0.1mol/L

Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L

HCl溶液20mL，开始时c(CO)逐渐减小，c(HCO)逐渐增大，所以a曲线代表CO，b曲线代表HCO，据此结合电荷守恒及盐的水解原理分析。【详解】(1)由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液，证明方法为：同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大，故答案为：大于；同温、同浓度下测量两者溶液pH值，Na2CO3大；(2)对于将浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3溶液按体积比1：1混合后的溶液，根据Na原子和C原子的数目关系为3:2，,钠原子的存在形式为Na＋，C原子的存在形式为HCO、CO、H2CO3，故存在的物料守恒为：2c(Na＋)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]；在该混合溶液中，钠离子浓度最大，由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c(HCO)＞c(CO)，该溶液显碱性，c(OH-)＞c(H+)，故离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；故答案为：2c(Na＋)=3[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]；c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(H+)；(3)①HCl溶液滴加到一半时，反应后溶质为碳酸氢钠，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中主要以碳酸氢根离子的水解为主，发生反应为：HCO+H2O⇌H2CO3+OH-，溶液呈碱性，故答案为：碱性；HCO+H2O⇌H2CO3+OH-；②A.b曲线代表的离子先增大，达到最大后又逐渐减小，则b曲线代表的是HCO，故A错误；B．0.1mol/L

Na2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H＋)；故B正确；C．pH=11时，溶液中含有等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，此时溶液显示碱性，以碳酸钠的水解为主，根据方程式可知生成的氯化钠少于溶液中的碳酸氢钠，则c(HCO)＞c(Cl-)，故C正确；D．pH=11

时，c(CO)=c(HCO)，结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)+c(Cl-)，可知：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)，故D错误；E．H2CO3与CO发生反应，在同一溶液中不能大量共存，故E正确；故答案为：AD。【点睛】本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，明确盐的水解原理及其影响为解答结构，注意掌握电荷守恒、物料守恒的内容。18．

否

4∶3【详解】(1)在室温下用石灰乳调节，、，若要达到相同的沉淀效果，需碳酸根离子浓度为，饱和碳酸钠不可能提供相应的碳酸根离子浓度，所以碳酸钠不能达到相同的沉淀效果。(2)1L母液中加入1molNaOH，，c(Mg2+)=；1L母液中加入1molNa2CO3，，c(Mg2+)=，；，。19．(1)

>

＜(2)

(3)

b

2：1

10【详解】（1）标准状况下，水的离子积Kw<1×10-14，该温度下0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=1×10-2，则c(H+)==1×10-11，所以pH>11。（2）水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=5×10−7mol/L，则此时溶液中c(OH−)=5×10−7mol/L；温度不变，则Kw=c(OH−)×c(H+)=5×10−7mol/L×5×10−7mol/L=2.5×10−13，加入稀硫酸使溶液中c(H+)=5×10−3mol/L，根据Kw=c(OH−)×c(H+)可知，c(OH−)==5×10−11mol/L。（3）①a.根据图像可以计算，B点Kw=c(OH−)×c(H+)=1.0×10−7mol/L×1.0×10−6mol/L=1.0×10−13>1.0×10−14，则T℃大于25℃，a错误；b．A点c(OH−)=10-5mol/L，根据该温度下Kw=1.0×10−13，则c(H+)==1×10−8mol/L，即溶液，b正确；c．B点溶液c(OH−)<c(H+)，故溶液呈酸性，c错误；d．从B点到C点，c(OH−)不变，c(H+)增加，则Kw发生变化，说明温度改变了，故d错误；综上所述，选b。②将pH=a的NaOH溶液VamL与10-bmol/L的H2SO4溶液VbmL混合，所得溶液呈中性，则说明c(OH-)·Va=c(H+)·Vb，由于a=12，b=1，根据①可知，该温度时Kw=1.0×10−13，则10-1·Va=2×10-1·Vb，所以Va：Vb=2：1；若，且，，设Va=1L，Vb=3L，则c(OH-)·Va=10-2×1mol>c(H+)·Vb=2×10-3×3mol，说明碱过量，则混合后溶液显碱性，则酸碱混合后溶液中c(OH-)=，则c(H+)=，则。20．(1)

K2FeO4

4FeO+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH—(2)+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水(3)3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O(4)B(5)取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，一个放入热水中，一个放在冷水中，观察生成红褐色沉淀的快慢【分析】由化合物A与水发生反应产生的红褐色的沉淀可知，沉淀为氢氧化铁、红棕色粉末是氧化铁，由铁原子个数守恒可知，化合物A中铁原子的物质的量为×=0.02mol，由题意可知，滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐为硫酸钾，由钾原子个数守恒可知，化合物A中钾原子的物质的量