第一章 原子结构与性质 测试题-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述错误的是A．为硼元素的一种核素 B．为硼元素的一种单质C．的中子数与核外电子数相等 D．的核外电子排布为2．下列说法不正确的是A．2和不能互称为同位素B．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体3．已知A、B、C、D和E，五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。下列说法正确的是A．A分子的原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4B．向D的溶液中加入少量二氧化锰，一定有无色气体生成C．还原性强弱B>CD．若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是CH4O4．下列说法中，正确的是A．所有非金属元素都分布在p区B．最外层电子数为2的元素都分布在s区C．第四周期的金属元素从左到右，元素的金属性依次减弱D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素5．下列多电子原子中不同能级能量高低描述中不正确的是（

）A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)6．1H、2H、3H、H+、H2是A．氢元素的五种不同微粒 B．五种氢元素C．氢的五种同位素 D．氢的五种同素异形体7．原子电子层数相同的3种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是A．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径X＞Y＞ZC．非金属性X＞Y＞Z D．原子最外层电子数X＞Y＞Z8．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是A．半径大小： B．电负性大小：C．电离能大小： D．碱性强弱：9．下列化学用语表达正确的是A．SO2和SO3互为同素异形体 B．的原子结构示意图为：C．H2和D2互为同位素 D．石墨和石墨烯互为同素异形体10．X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的，W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法错误的是XYZA．原子半径：W＞Y＞Z＞X B．W和X形成的化合物可能含共价键C．气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D．Z2X5可以用作食品干燥剂11．2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。已知X、Y、Z、W为同周期元素，原子半径Z>X>Y>W，其中Y最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述不正确的是A．原子序数大小顺序为：Z＜X＜Y＜WB．X的氢化物的沸点一定低于W的氢化物的沸点C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z弱于XD．W的氢化物水溶液可用于刻蚀玻璃12．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是A．原子的核外电子处于能量最低的状态称为基态B．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子C．原子核外电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量D．电子云图中点密集的地方表示电子在此处单位体积内出现的数量多13．化学与人类生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．烟花燃放、霓虹灯发光等现象均与电子跃迁有关B．热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强C．可作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病D．将硬水加热或向其中加入均可以降低硬水中、的浓度14．下列递变规律正确的是

（

）A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强15．从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是实验事实结论A铁与硫单质生成FeS，与Cl2生成FeCl3氧化性：Cl2>SB将CO2通入到时Na2SiO3溶液中产生白色浑浊(H2SiO3)酸性：H2CO3>H2SiO3C将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg>CD某无色溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液一定有A．A B．B C．C D．D二、填空题（共8题）16．(1)按要求写出电子式：CO2_________

COCl2_________

NaCN______

N2H_______(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素，其性质具有相似性，例如：Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。(3)写出氢，氧，钠，硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式：___________________。17．下表为元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②⑤三③⑥四④⑦（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。18．以下元素均为第4周期元素，请回答相关问题。(1)钾、锰分别位于___________族、___________族。(2)基态铁原子的电子排布式为___________。(3)、、三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；Br可与第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中显正价的元素为___________，原因是___________。19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素，C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C与D可形成两种常见的离子化合物，C与E形成的化合物具有两性。(1)画出D元素的原子结构示意图_____。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序______(用离子符号表示)。(2)写出元素E在周期表中的位置____。(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法______。(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是_______，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是______。(5)由元素A、B、C按原子个数比4∶2∶3形成的化合物F中含有的化学键类型是______，写出其电离方程式：_______。20．X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：(1)X与M组成的最简单化合物的化学式是__。(2)X与N组成的物质是__(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是__。(3)Y在周期表中的位置是__，其含氧酸的化学式是__。(4)M与N形成的化合物中M的化合价是__。(5)在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是__。21．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，请按要求填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_____；(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式________；(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序________________(用离子符号表示)；(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________；(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________；(6)用电子式表示⑤与⑦组成化合物的形成过程_________________________________。22．回答下列问题：(1)在下列物质中，可以导电的是_______(填序号，下同)，是电解质的有_______。①氯化钠晶体②熔融的氢氧化钠③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀盐酸⑧BaSO4晶体(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的物质的量为_______。(3)从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为_______mol·L-1。(4)已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构(核外电子排布相同)，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为_______。23．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是_________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性

B．还原性

C．氧化性

D．酸性(3)C装置的作用是______________，X是____________________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是_______________，D中反应的化学方程式是__________________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_____________________(从原子结构角度加以解释)。参考答案：1．D【解析】A．10B是硼元素的一种原子，也是硼元素的一种核素，故A正确；B．10B20是由B元素组成的单质，一个10B20分子由20个10B原子构成，故B正确；C．10B的中子数=10-5=5，核外电子数=质子数=5，所以10B的中子数与核外电子数相等，故C正确；D．10B的核电荷数为5，其原子核外电子排布为，故D错误；故答案为D。2．C【解析】A.2和都是氧元素的单质，不能互称为同位素，A正确；B.红磷和白磷都是磷的单质，故是同素异形体，B正确；C.乙酸和软脂酸(C15H31COOH)都是饱和一元脂肪酸，它们互为同系物，C错误；D.纤维二糖和麦芽糖分子式均为C12H22O11，但是不同物质，故互为同分异构体，D正确；答案选C。3．DA有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar；B、C分子中分别含有2、3个原子、2种元素、18个电子，B为HCl，C为H2S；D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，则D为H2O2或PH3；E分子中含有6个原子，则E为N2H4或CH3OH。【解析】A．由分析可知A按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6，A项错误；B．若D为PH3，在溶液中加入MnO2后不生成无色气体，B项错误；C．由分析可知B为HCl，C为H2S，还原性强弱B<C，C项错误；D．若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E为甲醇，其分子式是CH4O，D项正确；答案选D。4．D【解析】A．并非所有非金属元素都分布在p区，比H元素，位于第IA族，属于s区，A错误；B．并非最外层电子数为2的元素都分布在s区，比如He元素，位于0族，属于p区，B错误；C．同一周期的主族元素，从左到右，元素的金属性依次减弱，但是副族元素不一定，比如Zn和Fe同位于第四周期，且Zn的原子序数大于Fe，但是Zn的金属性比Fe强，C错误；D．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素，D正确；故选D。5．C【解析】A．同能级电子能层大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)

，故A正确；B．相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正确；C．不同能级的电子会出现能级交错，E(3d)>E(4s)>E(3p)

，故C错误；D．原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正确；选C。6．A【解析】A．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，故A正确；B．质子数为1，都是氢元素，故B错误；C．1H、2H、3H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素，H+为氢离子和H2为氢分子，故C错误；D．不是氢元素的不同单质，不是同素异形体，故D错误；故答案选A。7．B原子电子层相同，则位于同一周期，最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z。【解析】A．非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性HX＞H2Y＞ZH3，A正确；B．同一周期自左至右非金属性增强，原子半径减小，所以原子半径X＜Y＜Z，B错误；C．最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，则非金属性X＞Y＞Z，C正确；D．同一周期自左至右非金属性增强，最外层电子数依次增加，所以原子最外层电子数X＞Y＞Z，D正确；综上所述答案为B。8．A【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，故A正确；B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，故B错误；C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，故C错误；D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，故D错误；故选A。9．D【解析】A．SO2和SO3两种物质的元素组成相同，分子式不同，因此不能互为同分异构体，A错误；B．B是5号元素，所以10B的原子结构示意图为：，B错误；C．H2和D2是由同位素原子形成的单质，二者不能互为同位素，C错误；D．石墨和石墨烯是由C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确；故选D。10．DY原子的最外层电子数是其次外层电子数的，则Y为Si；由周期表中的结构可知，Z为P；X为O；W的焰色反应呈现黄色火焰，W为Na。【解析】A．一般电子层数越多半径越大，同周期元素随核电核数增大半径越小，故原子半径由大到小为Na＞Si＞P＞O，故A正确；B．Na和O形成的Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故B正确；C．非金属性越强其气态氢化物越稳定，故稳定性H2O＞PH3＞SiH4，故C正确；D．P2O5有毒，不能作食品干燥剂，故D错误；故选D。11．B同周期从左到右，原子半径逐渐变小；已知X、Y、Z、W为同周期元素，原子半径Z>X>Y>W，则原子序数为Z＜X＜Y＜W，其中Y最外层电子数等于其电子层数的3倍，Y为8号元素氧；W形成1个共价键，为氟；Z能形成4个共价键为B，其中有一个键为和氟形成的配位键。【解析】A．原子序数大小顺序为：Z＜X＜Y＜W，A正确；B．没有说明是简单氢化物，故X的氢化物的沸点不一定低于W的氢化物的沸点，B错误；C．根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性Z弱于X，C正确；D．W的氢化物水溶液为氢氟酸，可以和硅酸盐反应，可用于刻蚀玻璃，D正确；故选B。12．D【解析】A．基态是电子按构造原理的顺序进入原子核外的轨道，此时整个原子的能量最低，基态原子是处于最低能量状态的原子，A正确；B．1个原子中有几个电子就有几种运动状态，在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，B正确；C．原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些状态中原子是稳定的，不同的轨道能量不同，且能量是量子化的，电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量，C正确；D．小黑点密度大表示电子在原子核外空间的单位体积内出现的概率大，D错误；故选D。13．C【解析】A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态，能释放能量，光是释放能量的重要形式之一，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故A正确；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，洗涤油污的能力增强，则热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强，故B正确；C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成有毒的氯化钡，则碳酸钡不能作为造影剂用于X射线检查胃肠道疾病，故C错误；D．硬水加热时，碳酸氢钙和碳酸氢镁受热分解生成碳酸钙和氢氧化镁，溶液中钙、镁离子浓度减小，硬度减小；向硬水中加入碳酸钠溶液，钙离子、镁离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙和碳酸镁沉淀，溶液中钙、镁离子浓度减小，硬度减小，故D正确；故选C。14．A【解析】A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的金属性依次减弱，A正确；B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高，分别是＋5、＋6、＋7，B错误；C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次增大，C错误；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，则H3PO4、H2SO4、HNO3的酸性依次增强，D错误；答案选A。15．D【解析】A．氯气能把铁氧化生成氯化铁，而S只能把铁氧化为FeS，所以氧化性氯气强于S，A正确；B．根据较强酸制备较弱酸可知CO2能制备硅酸，说明酸性是碳酸强于硅酸，B正确；C．镁能在CO2中燃烧生成氧化镁和C，所以还原性是镁强于C，C正确；D．产生的沉淀也可能是氯化银，因此也可能含有银离子，D错误；答案选D。16．

Be+2OH-═BeO22-+H2↑

H++HSO3-=SO2↑+H2O（1）先分析是共价化合物还是离子化合物，再分析原子之间形成共用电子对的数目；（2）Be（OH）2与Al（OH）3的性质相似，故Be（OH）2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O；（3）由氢，氧，钠，硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。【解析】（1）CO2是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键，其电子式为，NaCN为离子化合物，CN-中各原子均满足8电子稳定结构，存在C≡N键，电子式为，N2H相当于是N2H4结合了一个氢离子，故其电子式为：；故答案为：；；；；（2）Be与Al的性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，改成离子方程式为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；（3）由氢、氧、钠、硫组成的两种酸式盐能够发生反应，这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐，反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O。17．

F

K

Br

K

F2

HCl

HBr

HClO4同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，非金属元素的单质氧化性逐渐增强，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，据此可推断。【解析】（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质在室温下呈液态；（2）表中半径最大的元素是K.（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是F2.（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞HBr；（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是HClO4。18．(1)

ⅠA

ⅦB(2)(3)

Br＞Se＞As

Br

电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价【解析】(1)钾为19号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，它位于第4周期第ⅠA族；锰为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，它位于第4周期第ⅦB族。答案为：ⅠA；ⅦB；(2)铁为26号元素，基态铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。答案为：1s22s22p63s23p63d64s2或；(3)、、为第4周期的相邻元素，非金属性Br＞Se＞As，则三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为Br＞Se＞As；Br与Cl为同主族元素，Br在Cl的下方，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Br＜Cl，所以在BrCl中，显正价的元素为Br，原因是电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价。答案为：Br＞Se＞As；Br；电负性Br＜Cl，因此在化合物中Br显正价。19．

Al3+＜Na+＜O2-

第三周期ⅢA族

用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

产生蓝色沉淀并有气泡放出

离子键、共价键

NH4NO3=+短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，则A为氢元素；B是空气中含量最多的元素，B为氮元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，C只能处于第二周期，最外层电子数为6，故C为氧元素，且C与D可形成两种常见的离子化合物，故D为Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，E为Al元素。【解析】(1)Na原子核外电子数为11，有3个电子层，各层电子数为2、8、1，原子结构示意图为：；电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故C、D、E简单离子半径Al3+＜Na+＜O2-；(2)E为Al元素，原子序数为13，处于周期表中第三周期ⅢA族；(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体为NH3，检验氨气的常用方法是：用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变蓝，证明氨气存在；(4)Na2O2与H2O反应生成NaOH与O2，化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O2与CuSO4溶液反应，首先与H2O反应生成NaOH与O2，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，故现象是：产生蓝色沉淀并有气泡放出；(5)由H、N、O按原子个数比4:2:3形成的化合物为NH4NO3，含有的化学键类型是：离子键、共价键，其电离方程式为：NH4NO3=+。20．

PH3

离子

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑

第二周期第ⅢA族

H3BO3

-3

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·mol-1X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素，是最轻的气体，所以X为H元素；Y、M与N三种元素原子的质子数均为5的倍数，质子数在数值上等于原子序数，所以Y为B元素，M为P元素，N为Ca元素；Y和L同主族，所以L为Al元素，以此解答；【解析】(1)X(H）和M(P）组成的最简单化合物的化学式为PH3，故答案为：PH3；(2)X(H)与N(Ca)组成的化合物为CaH2，CaH2中含有离子键，故CaH2为离子化合物；其与水反应可生成应急燃料，由反应物中只含有H、Ca、O三种元素可推断该反应的产物之一(燃料）为H2，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，故答案为：离子；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；(3)B元素位于元素周期表中第二周期第ⅢA族，其最高化合价为+3价，则其含氧酸有H3BO3，故答案为：第二周期第ⅢA族；H3BO3；(4)M(P)与N(Ca)形成的化合物为Ca3P2,Ca3P2中P元素的化合价为-3价，故答案为：-3；(5)25℃101kPa下，13.5gAl的物质的量为0.5mol，完全燃烧放热419kJ，所以该反应的热化学方程式为4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-419kJ·mol-1×8=-3352kJ·mol-1，故答案为：4Al(s）+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ·mol-1。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

由元素在周期表中的位置，可推断出：①为Li②为C③为N④为O⑤为Na⑥为Al⑦为S⑧为Cl，再根据元素的性质及元素周期表中元素性质变化的规律进行解答。【解析】(1)Na的金属性最强，所以NaOH的碱性最强，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为：，答案为：；(2)元素②是C，C的最简单氢化物是CH4，甲烷的结构式为，答案为：；(3)④⑤⑥⑦四种元素是：O、Na、Al、S，它们的离子为：O2-、Na+、Al3+、S2-，离子电子层数越多半径越大，电子层数相同的离子核电荷数越大半径越小，所以这四种离子半径由大到小的顺序为：r(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案为：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高价氧