四川省邻水实验学校高一化学下学期第三次月考试题

PAGEPAGE8四川省邻水实验学校2020-2021学年高一化学下学期第三次月考试题本试卷分为第Ⅰ（选题和第Ⅱ（非选择两部分共100分考时间90分钟。可能用到的相对原质：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Br：80 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择（每题只有一个确选项符合题意每题1分其余每题2分共50分）1.下列变化中，不属于学变化的是（ ）A.SO2使品红溶液褪色 B.氯水使有色布褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些料褪色下列酸在与金属发生应时，其中S或N元素化合价不会发生变的（ A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.浓硝酸下列气体中，既可以浓硫酸干燥、又可固氢氧化钠干燥的是（ A.Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3下列实验中，不能观到明显变化的是（ ）A.把一段打磨过的镁带入少量冷水中 B.把气通入氯化亚铁溶中C.把绿豆大的钾投入水中 D.把水滴加到KI淀粉溶液中5.下列说法中，错误的（ ）A.B.D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关6.工业制硫酸中的一步要反应是SO2（在400-500℃）下的催化氧化：2SO2+O2（）A．在上述条件下，SO2100%SO3B．使用催化剂是为了反应速率，提高生效C．达到平衡时，SO2与SO3的浓度保持不变D．为了提高SO2的转，可以适当提高O2的浓度7.下列叙述中，的是( )55～60苯乙烯在合适条件催化加氢可生成乙环烷C．乙烯与溴的四氯化溶液反应生成1，2－二乙烷D．甲苯与氯气在光照反应主要生成2，4－二甲苯8．下列关于化学键的正确的是( )AHClH++Cl－HC1C化学在人类生活中着重要角色，以下用确的是( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用在理论上用于计原电池的化学反是( )A．2FeCl3(aq)+2KI(aq)2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq)B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1）C．4Al(s)+6H2O（1）+3O2(g)4Al(OH)3(s)D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1）===2MnOOH(s)+Zn(OH)2(s)下列叙述正确的是用NA代表阿伏加罗常的值）( )A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAmolHCl气体中粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．向二氧化硫水溶液滴加氯化钡容液，生色沉淀D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10A．Na与水反应时增大水的用量B．将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4晶体C．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D．用碳还原Fe2O3冶炼铁时，增大碳的用量橙花醇具有玫瑰及果香气可作为香料结构简式如下下列橙花醇的叙述的是( )A．既能发生取代反应，也能发生加成反应mo122.4L（标准状况）C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴下列表示物质结构化学用语或模型图确是( )A．H2O2的电子式：B．CS2的比例模型：14C的原子结构示意： D．CCl4的结构二甲醚（CH3OCH3）1作原理示意图（a、bPt时，下列说法是( )A．a电极为该电池负极B．O2bC．电池工作时，a3 3 2 CHOCH—12e—+3HO2CO↑+12H3 3 2 H+ab在光照条件将盛有CH4和Cl2的量筒倒于有饱和食盐水的水中行如下图实验对实验现象及产物析的是( )CH2Cl2、CHC13、CC14合物DCCl4下列反应中，属于代反应的是( )

下列各种烃与氢气全加成后，能生成2，3，3­三甲基戊烷的是( A．CH2=CHCH（CH3）C（CH3）3 B．(CH3)3CCH2CH2CH=CH2C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)===CHCH某课外实验小组设的下列实验是( )A．图1：蒸干NH4Cl饱溶液制备NH4Cl晶体 B．图2：实验室制备少氨气C．图3：制备并观察氧化亚铁 D．图4：证明过氧化与水反应放热六苯乙烷为白色固，其结构表示如图下有关说法中正确的是( A．它是一种苯的同系，易溶于有机溶剂CCl

浓HSO

C38H30，只含有非极性键①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH→CH2=CH2＋H2O

浓H2SO4

浓H2SO4

14③CH3COOH＋CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H＋HNO3→C6H5NO2＋H2OA．①② B．③④ C．①③ D．②④下列关于原子结构元素性质的说法正的是 ( A．非金属元素组成的物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强可逆反应：2A(g)2B(g)+C(s)，在体积不变闭容器中反应，其中A有色气nmolC2nmolA②单位时间内生成nmolC2nmolB③ν正(A)︰ν正(B)︰ν正(C)＝2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态()A．②⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．②③D．②③⑤W、X、YW、XY2YW2Y。下列说法中正确的是()A．Y的低价氧化物与Na2O2的漂白原理相同B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．X

下列说法正确的是( )B气态烃CxHy与适量2100，则yO22LYZ（）A．0~10s，V(Z)=0.079moL／(L·s)B．l0s后，该反应停止进行生的反应为：X(g)＋Y(g)3Z(g)D．l0s时，X的转化率为100%26．下列有关物质结构描述正确的是( 甲苯（ ）分子中的所有原子可能共平面C下列解释实验事实反应方程式是( )A．盛放烧碱的试剂瓶能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．切开的金属Na暴露空气中，光亮表面渐暗：4Na+O22 2 SO2的排放：O22CaCO32SO22CO2+2CaSO4DKI4IO+2HO+4OH－2 2 已知甲苯（ ）能使高锰酸钾溶液褪色。要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是( )AB下列反应过程中，时有离子键、极性和极性键的断裂和形的是( )A．NHCl△NH↑＋HCl↑ B．NH＋CO＋HONHHCO

（1）B元素在元素周期中的位 （1分B形成的简单子的结构示意图 （1分）。上述元素的最高化物对应的水化物酸最强的是 （1分。用电子式表示C、H形成化合物的过程： （2分）H、E形成原子个比为1∶1的化合物中所化学键类型（2分G、E形成原子个数比为1:2的化合物的电子式 （1分。（5）F与G形成10电的化合物的结构式 （1）。（6）E的氢化物比C的化物的熔沸点高的因是 （1分。4 3

3 2 2 4 3C．2NaO＋2HO

↑ D．2NaOH＋ClNaCl＋NaClO＋HO

BCE离子半由大到小的顺序为 （2分。肼(H2NNH21mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N942、O===O500、N—N1541molN—H

32.（12分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这是因为乙烯能够转化为许多重要的有机化工原料，例如：的能量(kJ)是( )

H2O，H3PO4/硅藻土

O2 O2A．391 B．194 C．516 D．658第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共50分)元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，－2－1－2FGH质焰色反应呈黄色。

CH2=CH230MPaCH3CH2OHuA→CH3CHOCH3COOH请回答下列问题：写出下列化学方程：乙烯与氯化氢反应 （2分），乙醇催化氧化为乙醛 （2分）。乙烯与丙烯既可以别发生反应生成聚物也可以按一定比例互应生成聚合物，写出其中任意一种互应生成聚合物的结简式： （2分a2mL95%3mLmLa3～5minb①写出制取乙酸乙的学方程式： （2分。②在b试管中盛装的溶是 （1分），其作用是（3分）。33.（15分（一）2NH3△＋3CuO===N2＋3H2O＋3Cu，用下图所示装置可以实现该反应，A

定的结果，判断该应行快慢的顺序为(用字空，下同) ；（2分a．v(NH)=0.05mol•L-1-•min-1 b．v(H)=0.03mol•L-1-•min-13 c．v(N)=0.02mol•L-1-•min-1 d．v(H)=0.001mol•L-1-•s3 2 2固体，C中的固体是氧化铜。回答下列问题：（1）A中发生反应的化方程式是 （2分）。（2）B中加入的物质是 （1分）。实验时在C中察的现象是 （1分该应中氨的作用是 （1分）（填氧剂或还原剂。若E中收集到22.4L气体（标况，则该应移的电子数为 。（2分）（二）Na2SO3+4Na2SO3Na2SNa2SO3NaOH要证明Na2SO3具有原性应选用的试剂是 （1分其反应的离方程式为 （2分）。要证明Na2SO3具有化性，应选用的试为稀H2SO4和Na2S溶液，实验有黄色沉生成则反应的离方式为 （2分要证明H2SO3性于应选用的试剂是 （1分反应的离子方式为 （2分34（11分）某化学兴小组开展模拟工业成的制备实验，在2L密容器内发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下：时间(min)012345N2的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5min时，N2的转化率为 ；（1分）用H2表示从0～2min内该反应的平均速率v(H2)= ；（1分）t℃42L

下列表述能作为上实验中可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学衡状态的标志是 ；（2分）a.反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混合气体的密度不变e.nmol