某中学2022至2023学年高二上学期开学检测化学试题附参考详解答案

南阳一中2022年秋期高二年级开学测试

化学试题

考试时间：90分钟；

第I卷（选择题）

可能用到的部分相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述中正确的有

①NaQ溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

③C°2的水溶液导电能力很弱，所以C。?是弱电解质

④BaSO&溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质

⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

⑥氯水能导电，所以是电解质

⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

A.1个B.2个C.3个D.4个

2.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是

操作和现象结论

将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇反应要平缓得多分子中的氢原子活泼

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入浸石蜡油的分解产物中含有与

B

的四氯化碳溶液中，溶液褪色烷烧性质不同的燃

用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气

C氯气的氧化性比碘单质强

体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新

D蔗糖未水解

制Cu（OH）2悬;浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3.水凝结成冰中，其焰变和端变正确的是

A.AH>0AS<0B.AH<0AS>0

C.AH>0AS>0D.AH<0AS<0

4.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的

是

A.增加Fe的量，其反应速率加快

B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快

D.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变

5.在两个后泡、后卷的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)=Y(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)QC(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应

容器中气态生成物的质量分数；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之

比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)却达到化学平衡状

态是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤

6.下列离子方程式书写正确的是()

3+

A.在NH4A1(SC)4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：A1+4OH=A1O2+2H2O

B.在含等物质的量浓度的Na2co3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO；+0H+

+

2H=HCO,+H2O

2+

C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH)2l+

2CaCO3j+2H2O

2++3+

D.在Fe(NCh)2稀溶液中滴力口少量NaHSCU溶液：Fe+NO3+2H=Fe+NO2T+H2O

7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2moi/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到

50mL,此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A.10mL4moi/L的X溶液B.30mL2moi/L的X溶液

C.3mL10mol/L的X溶液D.15mL3mol/L的X溶液

8.已知：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若断裂1molH-H、1molN三N需要吸

收的能量分别为akJ、bkJo则生成1molN-H放出能量的数值为

3a+b-92.43a+b+92.4

A.-------------B.--------------

66

「a+3b-92.4、3a+b+92.4

C.-------------D.--------------

63

9.在2L恒容密闭容器中，加入ImoX和3moY,在一定条件下发生如下反应：

X(s)+3Y(g)02Z(g),A//=-akJmor'(a>0),3s后生成L2mol'Z。下列说法不正确的是

A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B.充分反应后，放出的热量为akJ

C.0~3s,Y的平均反应速率为0.3mol[T

D.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

10.已知反应S2ct(的)+2「(阳)U2SC^(阳)+U(沏)，若往该溶液中加入含Fe3+的某溶

液，反应机理：

2+

①2Fe3+(aq)+21(aq)UI2(aq)+2Fe(aq)

3+

②2Fe?+(aq)+S2O^'(aq)U2Fe(aq)+2SO：(aq)

下列说法错误的是

♦能里6

反应过程

A.FJ+是该反应的催化剂，加入FE+后降低了该反应的活化能

B.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

3+2+

C.步骤①中2molFe和2mol厂的总能量低于2molFe和Imol12的总能量

D.增大S2。；-浓度或「浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

生成两种无毒物质，其反应历

11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2,

程如图所示，下列说法正确的是

N0

2NHn\2

2NH；

分子筛催化剂广

+N0

P^-［（NH4）（HNO2）］+H^彳4~^

N2+2H2ON2+H2O

A.过程①~④均为氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO22N2+3H，O

C.NH3、NH：、H2O中的质子数、电子数相同

D.过程④中，生成11.2LN2时转移的电子数为1.5NA

12.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭,常用外加电流法对其进行保护，工作原理

如下图所示。下列说法不正确的是

/---------直流电源

X

钢制管桩

■—高硅铸铁（惰性）

—海水

A.b为电源正极，钢制管桩为阴极

B.通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

D.该金属防护法称为牺牲阳极法

13.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和

水蒸气（反应②）。下列说法正确的是

A.反应①放出的热量多B,反应②放出的热量多

C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量

14.已知可逆反应：AsO；+2I+2H'噜？AsOr+I2+H2Oo据此设计出如图所示实验装置，其

中Ci、C2均为销电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为NasAsCU溶液。以下关于该装置的

说法错误的是

A.盐桥中的阳离子向B烧杯移动

B.电流的方向由C2极到Ci极

C.电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极

D.电流表读数为。时，表明该可逆反应达到了平衡状态

15.一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期

元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电

子排布相同。下列叙述正确的是

「Z—X、X—XX—Z-!2-

w2+

Z—XXX—X>\X—Z

A.W单质在空气中点燃发出耀眼的白光

B.W、X对应的简单离子半径W>X

C.Y单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性

D.该漂白剂的漂白原理与SOa相同

16.全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电

池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

---oa

I-电解液电解液一

II

惰

惰

性

性

液

电解

电

解液

电

左罐电

极

VO；/VC)2+极

<________/

_1

a电解液j-电解液o

泵离子交赢口泵

离子种类VO；vo2+v-,+v-+

颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法错误的是

放电

A.该电池工作原理为VO；+V2++2H+=VO2++V3++H，O

充电

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移Imol电子，均消耗Imol氧化剂

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题共5题，共52分）

17.1.现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSCU固体、⑦红褐色的

氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl

（1）能导电的是;（填序号）属于电解质的是。（填序号）

（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：o

II.写出下列物质的电子式。

（3）®Na2O2;

②HC1O___________

III.写出相应的电极反应和总化学反应方程式。

（4）工业制备金属铝的总化学反应方程式：o

（5）电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为;总反应方程式为o

18.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热

量如图所示。

热AH为o

（2）当10g丁烷完全燃烧生成C02和液态水时，放出热量为500kJ,写出表示丁烷燃烧热的

热化学方程式：o

（3）已知:N2、。2分子中化学键的键能分别是946kJ-moH、497kJmoll；

,

N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH=+180.0kJmoroNO分子中化学键的键能为kJ-molL

（4）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）AHi；②2co（g）+O2（g）=2CO2（g）AH2；

③TiO2（g）+2C12（g）=TiC14（s）+O2（g）AH3；则TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）=TiC14（s）+2CO（g）的

△H=。（列出关于AHi、AH?、AG的表达式）

19.氧化剂Hz。?在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关

注。某实验小组以HQ?分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按

照下表所示的方案完成实验:

实验编号温度（℃）反应物催化剂

①2025mL3%H2O2溶液无

②2025mL5%应。2溶液无

③2025mL5%比。2溶液0.1gMnO2

④2025mL5%氏。2溶液1~2滴1mol/LFeCl,溶液

⑤3025mL5%氏。2溶液0.1gMnO2

(1)实验①和②的目的是探究对反应速率的影响。同学甲在进行实验①和②时

并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目

的，可采取的改进方法是(写出一种即可)。

(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示，分析该图能得出的结

论是,；

(3)同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL

气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是。

(4)向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一

定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相

对分子质量没有变化。请回答：

①写出反应的化学方程式：

②若t|=10,则内反应速率v(c)=,A的转化率为

③B的起始的物质的量是moL

20.1.电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

(1)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排

放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

离子交换膜

①A电极的电极反应式为0

②下列关于该电池说法正确的是。

A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C.电池工作一段时间，溶液的pH不变

D.当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol

(2)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广

泛的研究。一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如下图所示。请根据图示，回答下列问题：

电极A电极B

①A极上的电极反应式为o

②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L(标准状况)气

体时，消耗甲烷的体积为L(标准状况下)。

II.氯碱工业是高耗能产业，一种将燃料电池与电解池相组合的新工艺节能超过30%。在这

种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交

换膜都只允许阳离子通过。

A(燃料电池)B(电解池)

(3)写出电解NaCl溶液的总反应方程式0

(4)燃料电池A中正极发生电极反应式为o

21.在一个容积不变的密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其平衡

常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。

t/℃70080010001200

K1.671.00.580.38

请填写下列空白。

(1)该反应的平衡常数表达式为K=；该反应为反应。(填“吸热”或

“放热”)

(2)在700℃时，向容器中充入1molCO、3m0IH2C),保持温度不变，反应达到平衡后，

其平衡常数1.67(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)800℃时，某时刻反应混合物中CO、氏0、CO2、氏的浓度分别为lmol/L、lmol/L、

2moi/L、2mol/Lo此时上述反应平衡移动方向为。(填“正反应方向”“逆反应方

向”或“不移动”)

(4)若题(3)的体系达平衡状态时，CO的物质的浓度为mol/L

南阳一中2022年秋期高二年级开学测试

化学试题

考试时间：90分钟；

第I卷（选择题）

可能用到的部分相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32C1：35.5

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述中正确的有

①NaQ溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

②强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

③C°2的水溶液导电能力很弱，所以C°2是弱电解质

④BaSO&溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质

⑤在强电解质的水溶液中只有离子没有分子

⑥氯水能导电，所以02是电解质

⑦乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】①NaCl溶于水时，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，故①错误；

②导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故

②错误；

③CO2自身不能电离，COZ是非电解质，故③错误；

④BaSO,溶于水的部分能够完全电离，它是强电解质，故④正确；

⑤在强电解质的水溶液中含有水分子，故⑤错误；

⑥CL是单质，既不是电解质又不是非电解质，故⑥错误；

⑦乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故⑦错误；

只有④正确，正确的有1个，故选A。

12

2.下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是

操作和现象结论

将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇羟基中的氢原子不如水

A

乙醇反应要平缓得多分子中的氢原子活泼

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入漠石蜡油的分解产物中含有与

B

的四氯化碳溶液中，溶液褪色烷烧性质不同的垃

用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气味的气

C氯气的氧化性比碘单质强

体，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新

D蔗糖未水解

制Cu(0H)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得

多。由此可知，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，A正确；

B.在催化剂存在条件下，石蜡油加强热生成的气体通入澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色,

由此可知，石蜡油的分解产物中含有烯烧，B正确；

C.用惰性电极电解氯化铜溶液，在阳极产生刺激性气体，该气体为氯气，能使湿润的碘化

钾淀粉试纸变蓝，由此可知，氯气的氧化性比碘单质强，C正确；

D.向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入新制Cu(0H)2悬浊液，用酒精灯

加热，未见砖红色沉淀。由此不能得出“蔗糖未水解”的结论，因为实验时未加碱中和作为催

化剂的硫酸，D错误；

故答案为D。

3.水凝结成冰中，其焰变和燧变正确的是

13

A.AH>0AS<0B.AH<0AS>0

C.AH>0AS>0D.AH<0AS<0

【答案】D

【解析】

【详解】水凝结成冰的过程放热，△HVO,体现混乱程度减弱，燧减小，△$<(),故选D。

4.反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3(D4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行，下列说法正确的

是

A.增加Fe的量，其反应速率加快

B.将容器的体积缩小一半，其反应速率加快

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率加快

D.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率不变

【答案】B

【解析】

【详解】A.由于铁是固体，增加用量几乎对速率无影响，故A错误；

B.由于有气体参与反应，缩小容器体积，气体反应物浓度增大，反应速率增大，故B正

确；

C.保持体积不变，充入N2,体系压强增大，但反应物的浓度未变，则速率也不变，故C错

误；

D.保持压强不变，充入N2,容器体积增大，反应物浓度降低，则化学反应速率减小，故D

错误；

本题答案B。

5.在两个痘瘟、后容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)UY(g)+Z(s)

(乙)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的密度；②反应

容器中气态生成物的质量分数；③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之

比；④混合气体的压强；⑤混合气体的总物质的量。其中能表明(甲)和(乙)和达到化学平衡状

态是

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤

【答案】A

【解析】

14

【详解】①在两个反应中都存在固体，混合气体的密度在平衡前始终改变，当密度不变时，

反应达平衡状态，正确；

②反应容器中气态生成物的质量分数，说明各组分的量不变，达平衡状态，正确；

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比，说明正逆反应速率相等，正

确；

④乙混合气体的压强始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；

⑤乙混合气体的总物质的量始终不变，不能判定反应是否达到平衡状态，错误；

综上，正确为①②③，答案选A。

6.下列离子方程式书写正确的是()

3+

A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al4-4OH-=AlO2+2H2O

B.在含等物质的量浓度的Na2co3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO；+OH+

+

2H=HCO3+H2O

2+2+

C.在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg(OH)2l+

2CaCO3l+2H2O

2++3+

D.在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHS04溶液：Fe+NO；+2H=Fe+NO2t+H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A.在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液，铝离子先发生反应生成氢氧化铝沉

淀：A13++3OH=A1(OH)31，故A错误；

B.在含等物质的量浓度的Na2c03和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：C。；+0田+

+

3H=2H2O+CO2t，故B错误；

C.Mg(OH”溶解度比MgCCh更小，在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水生成更难溶

2+2+

的Mg(0H)2：Mg+2HCO3+2Ca+4OH=Mg(OH)21+2CaCO3；+2H2O,故C正确；

D.Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSCh溶液生成NO：3Fe2++NO,+4H+=3Fe3++NOf+

2H2O,故D错误；

故选C。

15

7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到

50mL,此时X溶液和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是

A.10mL4moi/L的X溶液B.30mL2moi/L的X溶液

C.3mLiOmol/L的X溶液D.15mL3moi/L的X溶液

【答案】B

【解析】

【详解】均加水稀释到50mL：

A.n(X)=0.01Lx4moL/L=0.04mol；

B.n(X)=0.03Lx2mol/L=0.06mol；

C.n(X)=0.003Lx10mol/L=0.03mol；

D.n(X)=0.015Lx3mol/L=0.045mol；

物质的量最大的是B,则B浓度最大，反应速率最大。

所以B选项正确。

8.已知：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.若断裂1molH-H、1molN三N需要吸

收的能量分别为akJ、bkJo则生成1molN-H放出能量的数值为

3a+b-92.43a+b+92.4

A.------------B.-------------

66

ca+3b-92.4八3a+b+92.4

C.------------D.-------------

63

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】焰变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设生成1molN-H放出能量的数值

为xkJ,MiJ-92.4kJ=akJx3+bkJ-xkJX6,则x=至土2土故B正确。

6

故选Bo

9.在2L的恒容密闭容器中，加入ImoX和3moY,在一定条件下发生如下反应：

X(s)+3Y(g)u2Z(g),AH=-akJmor'(a>0),3s后生成LZmolZ。下列说法不正确的是

A.达到化学平衡状态时，正反应速率大于零

B.充分反应后，放出的热量为akJ

C.0~3s,Y的平均反应速率为0.3mol-L，sT

16

D.混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态

【答案】B

【解析】

【详解】A.达到化学平衡状态时，反应没有停止，正、逆反应速率都大于零，A正确；

B.充分反应后，参加反应的X小于Imol,放出的热量小于akJ,B不正确；

_1_.2_m__o_lX、A

CO〜3s,Y的平均反应速率为2=0.3mol[LsT,C正确；

2Lx3s

D.随着反应的进行，混合气体的密度不断增大，当密度不变时，反应达平衡状态，D正确。

故选Bo

10.已知反应S2Oj(M+2「(M=2s吠-(M+L3),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶

液，反应机理：

①2Fe"(aq)+21(aq)UI,(aq)+2Fe2+(aq)

2+3+

(2)2Fe(aq)+S2O^(aq)Q2Fe(aq)+2SO：(aq)

下列说法错误的是

f能里①

>

!S；O^+I2+2Fe\

Sa-+2r+2Fe>

反应过程

A.Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe'+后降低了该反应的活化能

B.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

C.步骤①中2molFe3+和2molV的总能量低于2molFe?+和Imol12的总能量

D.增大S?。：浓度或「浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

【答案】B

【解析】

【分析】

17

【详解】A.从反应过程中铁离子参与反应，最后又生成铁离子，所以铁离子为该反应的催化

剂，加入铁离子后反应的活化能降低，故A正确，不符合题意；

B.该反应生成碘单质，所以滴加淀粉显蓝色，该反应为放热反应，所以加热使平衡逆反应方

向移动，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故B错误，符合题意；

C.从图分析，步骤①中2moiFr+和2moiI一的总能量低于2moiFe?+和Imol12的总能量，故C

正确，不符合题意；

D.增大「浓度，反应①速率加快，生成的亚铁离子浓度增大，使反应②的速率加快，若增大

S2。：浓度反应，反应②的反应速率加快，生成的铁离子浓度增大，使反应①的速率加快，故

D正确，不符合题意。

故选Bo

11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和N02,生成两种无毒物质，其反应历

程如图所示，下列说法正确的是

M+2HQN2+H2O

A.过程①~④均为氧化还原反应

催化剂

B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2.........2N2+3H2。

C.NH3、NH：、CO中的质子数、电子数相同

D.过程④中，生成11.2LN2时转移的电子数为1.5NA

【答案】B

【解析】

【详解】A.反应②中N02与NH：反应结合生成[(NH4)2(NO2)]2+,反应过程中元素化合价没

有发生变化，因此该反应不是氧化还原反应，A错误；

18

B.由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总

反应为：2NH3+NO+NO2—催化剂-2N2+3H2O,B正确;

C.NH3、H2O中的质子数、电子数相同，都是10个，而NH；质子数是11,电子数是10,

与前两种微粒的质子数不同，C错误；

D.未指明气体所处的外界条件，因此不能进行有关计算，D错误；

故合理选项是B。

12.海港、码头的钢制管桩会受到海水的长期侵袭，常用外加电流法对其进行保护，工作原理

如下图所示。下列说法不正确的是

A.b为电源正极，钢制管桩为阴极

B.通电后外电路的电子被强制流向钢制管桩

C.通电后使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零

D.该金属防护法称为牺牲阳极法

【答案】D

【解析】

【分析】由图可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，钢制管桩与直流电源的负

极a极相连，做电解池的阴极，高硅铸铁与直流电源正极b极相连，做阳极。

【详解】A.由分析可知，与高硅铸铁相连的b极为直流电源正极，钢制管桩与直流电源的

负极a极相连，做电解池的阴极，故A正确；

B.由分析可知，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，通电后外电路的电子被强制流向钢制

管桩，故B正确；

19

C.由分析可知，钢制管桩与直流电源的负极a极相连，通电后外电路的电子被强制流向钢制

管桩，使钢制管桩表面的腐蚀电流接近零，故C正确；

D.由分析可知，该金属防护法为外加直流电源的阴极保护法，故D错误；

故选D。

13.在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水（反应①）和

水蒸气（反应②）。下列说法正确的是

A.反应①放出的热量多B.反应②放出的热量多

C.反应①、②放出的热量一样多D.无法比较反应①、②放出的热量

【答案】A

【解析】

【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生

成液态时放出的能量多，故选A。

14.已知可逆反应：AsO；+2I+2H'噜4AsO：；-+l2+H2Oo据此设计出如图所示的实验装置，

其中Ci、C2均为粕电极，A烧杯中为KI溶液，B烧杯中为Na3AsO4溶液。以下关于该装置

的说法错误的是

A.盐桥中的阳离子向B烧杯移动

B.电流的方向由C2极到Ci极

C.电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，C2作正极

D.电流表读数为。时，表明该可逆反应达到了平衡状态

【答案】C

20

【解析】

【详解】A.AsO：得到电子，碘离子失去电子，所以Ci极是负极，C2极是正极，因此盐桥

中的阳离子向B烧杯移动，故A正确;

B.Ci极是负极，C2极是正极，因此电流的方向由C2极到Ci极，故B正确；

C.电流表读数为0时，再向B烧杯中滴加浓NaOH溶液，氢离子浓度减小，反应逆向进

行，单质碘作氧化剂，所以C1极是正极，C2作负极，故c错误；

D.该反应为可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再改变，则没有电流通过

电流计，所以电流计读数为零，故D正确；

故选C。

15.一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期

元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电

子排布相同。下列叙述正确的是

「Z—X、X—XX—Z-!2-

w2+

Z—XXX—X>\X—Z

A.W单质在空气中点燃发出耀眼的白光

B.W、X对应的简单离子半径W>X

C.Y的单质高温下可与水反应放出氢气，体现Y的氧化性

D.该漂白剂的漂白原理与SOa相同

【答案】A

【解析】

【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，则三种元素中有一个为H元素；

W、X对应的简单离子核外电子排布相同，由新型漂白剂的结构可知，化合物中W能形成+2

价阳离子、X形成2个共价键、Y可以形成4个共价键、Z形成1个共价键，则Z为H元

素、W为Mg、X为0元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最

外层电子数为6-2-1=3,则Y为B元素。

【详解】A.镁在空气中点燃发生氧化反应生成氧化镁，反应时发出耀眼的白光，故A正

确；

21

B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以氧离子的离子半径大于镁

离子，故B错误;

C.硼单质高温下可与水反应放出氢气说明硼元素的化合价升高被氧化，硼单质是反应的还

原剂，表现还原性，故c错误;

D.由新型漂白剂中含有过氧键，说明漂白剂是因为具有强氧化性表现漂白性，与二氧化硫

与有色物质发生化合反应使溶液褪色不同，故D错误;

故选Ao

16.全钢液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电

池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

■oab

惰

惰

性

性

罐

右

液

电解

电

液

解

电

左罐电

极

VOI/VO2+极v3+/V24-

/

电解液一I一电解液（二三

泵二£子交嬴

离子种类VO；vo2+V3+v2+

颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法错误的是

放电

A.该电池工作原理为VO；+V2++2H+V02++V3++Ho0

充电

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移Imol电子，均消耗Imol氧化剂

【答案】B

【解析】

【分析】该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，即左罐溶液主要含有V。；离子，放

电时，得电子生成VO2+,正极上的反应为VO；+2H++e=VO2++H2O,负极反应为V2+e

22

=V3+,所以电池总反应为KO；+V2++2H+=VO2++V3++H2。，原电池工作时，电解质溶液中的阳

离子透过阳离子交换膜移向正极；充电时电解池总反应、阴阳极反应与原电池的总反应、负

正极恰好相反；据此解答。

【详解】A.由上分析可知，该电池总反应是V。；和V2+在酸性环境下发生氧化还原反应，

放电

总反应为VO；+V2++2H+UVO2++V3++H2。；故A正确；

充电

B.a和b接用电器时，为原电池，左罐为正极，右罐为负极，则左罐电动势大于右罐，电解

液中的H+通过离子交换膜向左罐移动，故B错误；

C.电池储能时，充电过程为电解池，负极作阴极发生还原反应，反应式为V3++e=V2+,则

电池负极溶液颜色变为紫色，故C正确；

放电

D.该电池总反应为VO；+V2++2H+QVO2++V3++H2O,电池是负载时为原电池，氧化剂是

充电

V。；,电极反应为KO；+2H++e=VO2++H2。，储能时是电解池，氧化剂是V3+,电极反应为

V3++e-=V2+,他们转移电子数都为1,所以电池无论是负载还是储能，每转移Imol电子，均

消耗1mol氧化剂，故D正确；

答案为B。

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题共5题，共52分）

17.1.现有物质①铜、②干冰、③盐酸、④液态硫酸、⑤蔗糖、⑥NaHSCU固体、⑦红褐色的

氢氧化铁胶体、⑧熔融的NaCl

（1）能导电的是;（填序号）属于电解质的是-（填序号）

（2）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：。

II.写出下列物质的电子式。

（3）®Na2O2

②HC1Oo

III.写出相应的电极反应和总化学反应方程式。

（4）工业制备金属铝的总化学反应方程式：o

（5）电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应为；总反应方程式为。

23

【答案】（1）①.①③⑦⑧②.④⑥⑧

(2)NaHSO4=Na++H++SO；

(3)①.Na+［:6:6:f-Na*②.

(4)2Al2。3(熔融)=4A1+302T

冰晶石

(5)①.4OH-4e=2H2O+O2T②.2比0%2H2什02T

【解析】

【小问1详解】

①铜是金属单质，含有自由电子，能导电，不是电解质；

②干冰，不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；

③盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，不是电解质；

④液态硫酸不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑤蔗糖不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是非电解质；

⑥NaHSCU固体不含自由电子，不含自由移动的离子，不能导电，是电解质；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，胶体吸附电荷，能导电，不是电解质；

⑧熔融的NaCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；

能导电的物质是：①③⑦⑧；属于电解质的是：④⑥⑧；

故答案为：①③⑦⑧；④⑥⑧；

【小问2详解】

NaHSCU固体在水溶液中能完全电离成自由移动的钠离子、氢离子和硫酸根离子，即电离方

程式为：NaHS04=Na++H++S0；；

故答案为：NaHS04=Na++H++S01；

【小问3详解】

①NazCh中钠离子与过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子之间以共价键结合且共用一

对电子，所以电子式为厢［：0：0严加；②HC10属于共价化合物，氧原子为中心原子分别与氢

原子和氯原子共用一对电子，所以电子式为H右地:；

XX••

故答案为：Na+［：0：0：p-Na+；H-0-C1：;

24

【小问4详解】

工业上用电解法冶炼氧化铝来制备金属铝，用冰晶石来降低熔点，化学反应方程式为:

2Al2。3(熔融),=4A1+3O2T；

冰晶石

电解

故答案为：2Al2。3(熔融)=4Al+3Of；

冰晶石2

【小问5详解】

用惰性电极电解稀的氢氧化钠溶液时阳极为氢氧根放电转化为氧气，阴极为氢离子放电转化

为氢气，所以阳极反应为：40HMe-=2出0+。23阴极反应为：2H++2日=凡个，总反应为：

2H2O-2H2T+O2T；

故答案为：4OH-4e=2H2O+O2T；2H20112H2T+O2T。

18.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热

量如图所示。

热AH为o

(2)当10g丁烷完全燃烧生成C02和液态水时，放出热量为500kJ,写出表示丁烷燃烧热的

热化学方程式：o

(3)已知：冲、02分子中化学键的键能分别是946kJ-m能-497kJmoli；

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180.0kJ-mor'oNO分子中化学键的键能为kJ-molL

(4)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：

25

已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1；②2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2；

③TiO2(g)+2Cb(g)=TiC14(s)+O2(g)AH3；则TiO2(s)+2CL(g)+2C(s)=TiC14(s)+2CO(g)的

AH=o(列出关于AHi、AH2>AH3的表达式)

【答案】(1)①.石墨②.-393.5kJ-moH

I7

1

(2)C4Hio(g)+yO2(g)=5H2O(l)+4CO2(g)AH=-2900kJmol'

(3)631.5(4)2AHI-AH2+AH3

【解析】

【小问1详解】

能量越低越稳定，石墨的能量低，则石墨稳定；石墨的燃烧热AH=(-110.5-283)kJ/mol=-

393.5kJ/mol；

故答案为：石墨；-393.5kJ/mol；

【小问2详解】

10g丁烷物质的量为获詈1=^mol,完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为

58g/mol58

CQ

500kJ,所以Imol丁烷完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为500kJx而=2900kJ,燃烧热

是Imol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

1a

1

C4H|0(g)+yO2(g)=5H2O(l)+4CO2(g)AH=-2900kJmol；

1q

故答案为：C4H10(g)+yO2(g)=5H2O(l)+4CO2(g)AH=-2900kJmol-';

【小问3详解】

设NO的键能为xkJ/mol,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=反应物总键能-生成物总键能=

(+946+497-2x)kJ/mol=+180.0kJ/mol,x=631.5；

故答案为：631.5；

【小问4详解】

将方程式2①-②+③得TiCh(s)+2Ch(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)AH=2AHi-

AH2+AH3；

故答案为：2AHI-AH2+AH3。

26

19.氧化剂HzO?在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关

注。某实验小组以H?02分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按

照下表所示的方案完成实验：

实验编号温度(℃)反应物催化剂

①2025mL3%也。?溶液无

②2025mL5%凡。2溶液无

③2025mL5%H2C)2溶液0.1gMnO?

④2025mL5%比。2溶液1~2滴Imol/LFeJ溶液

⑤3025mL5%比。2溶液0.1gMnO2

(1)实验①和②的目的是探究对反应速率的影响。同学甲在进行实验①和②时

并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件