人教版初中化学教案空气

人教版初中化学教案-空气1空气【教学目标】了解空气的主要成分；了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；初步生疏纯洁物、混合物的概念，能区分2、过程与方法通过对“测定空气里氧气含量”试验的操作、观看、分析，了解空气的组成；通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯洁物的概念；通过对空气污染状况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简洁的防治方法。3、情感、态度与价值观【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图利用电脑播放一段身边秀丽的自然环境，争论发言：激发学生的学习兴蓝天、白云、溪水、能够说明空气确实存趣，放松心情，示意创设情境绿树、阳光，引出我在的试验或实例。化学与生活严密联们须臾离不开的空气系。引入课题学生相互评价。能用一个简洁的试验引导学生探究，激发或实例来说明无色无探究欲望，激活学生味不易觉察的空气确的思维。实存在吗？(过渡)出示拉瓦锡的实照片以及拉瓦锡争论验空气成分所用装置的导图片，并表达拉瓦锡通过抢答，稳固旧学觉察空气组成的故知，为学问的学习事。奠定根底。同时活泼仿照这个著名试验的课堂气氛，调动学生探原则，我们也来测定的乐观性。究空气里氧气的含量。听故事、思考问题：拉瓦锡原[2-1]所需的仪在试验过程中是如何觉察气理器，并组织学生抢答1／5的?以下问题：抢答有关问题。1、有关仪器的名称；2、集气瓶中有物质知道试验是学习化吗?学的根底。通过学生3谁能说出空气的成 自主的实分有哪些?要求学生 连接装置进展试验，验探究过程，体验实按教材中图2—3连接 观看现象并准时记 验过程中的成功与装置并试验，适时指 录。导学生观看试验现

失败。观察 你在试验过程中看到记 了什么现象?你能分录析缘由吗?请把看到同组的同学沟通一分 下。析讨 论 分析：象；。〔小结〕因而水倒流。

1、描述试验现象；阅历；缘由。

让学生在观看与讨问题、解实的科学态度。分 1、依据拉瓦锡的争论析 结果氧气约占1／5，讨 而我们在试验中，为论 什么气体削减的体积小于1／5？可能的缘由有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有剩余的氧气？归形在上述探究活动的基纳成础上，师生共同归纳总概空气的主要成分：由结念与红磷反响的气体(氧气)和与红磷不反响的气体(氮气)组成。播放课件空气的成分

对试验现象作进一5的缘由有：①装置步的分析、探究，培漏气或红磷缺乏等； 养学生的②当氧气含量低时， 红磷不能连续燃烧。2、没有阅读教材的有关内引导学生对所获得容，归纳空气的组成的事实与证据进展成分，形成反响的文归纳，得出范表达力量。观看课件 测定 观看思考

对空气成分的测定的生疏收分析争论论总结

〔比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，比较各物质的异同，哪些是混合物，哪些归纳混合物和纯洁物是纯洁物?(小结) 空气是由多种成分组属于纯洁物。回忆归纳总结本课题引导总结本课题内容知道了哪些学问？ 要求。【板书设计】1空气

，可以清晰地把握概念。成分。2氧气学习目标：学习目标：学问与技能：生疏氧气的主要物理性质；观看和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；了解氧气的工业制法，学习试验室制备氧气的原理、装置和操作过程与方法：1．观看与描述物质与氧气反响的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；2．能够依据反响物的性质来选择制备气体的试验方法；情感态度与价值观：1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增加环保意识2．养成细致的观看习惯和严谨的工作作风学习重点与难点：氧气的性质与用途学习重点与难点：氧气的获得和试验室制取氧气的方法教学方法：教学方法：物理性质主要有学生自行归纳总结；探究内容：化学性质可以通过演示试验及回忆已学的试验来归纳3．对于试验室制法，主要通过探究、比照，从而找出不同点加深印象4．氧气的用途主要是学问性的介绍探究内容：燃烧的现象及猛烈程度与什么因素有关？学习内容：试验室制取气体的装置的选取所考虑的因素有哪些？学习内容：一、生疏氧气〔Oxygen〕的性质物理性质：色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体；密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；P.S0a0℃，1.01×105Pa；溶解性：氧气不易溶于水三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。气？的。化学性质：木炭在氧气中燃烧〔黑色固体〕试验现象：猛烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。2文字表达式：碳〔C〕+氧气〔O〕二氧化碳2点燃——→〔CO〕2在空气中的燃烧状况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体铁丝在氧气中燃烧〔银白色固体〕——介绍铝箔在氧气中可以燃烧生成一种黑色固体。2文字表达式：铁〔Fe〕+氧气〔O〕四氧化2点燃——→三铁〔FeO〕34炸裂。蜡烛在氧气中燃烧〔白色固体〕试验现象：比空气中燃烧猛烈，发出白光，集气无味气体产生。22+〔O〕二氧化碳〔CO〕22点燃——→+水〔HO〕2空气中燃烧状况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。镁带在氧气中燃烧〔银白色固体〕试验现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。文字表达式：镁〔Mg〕〔O2〕点燃——→

氧化镁〔MgO〕铜丝在空气中灼烧〔红色固体〕试验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝外表消灭一层黑色物质。加热——→〔CuO〕红磷在氧气中的燃烧〔暗红色固体〕试验现象：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟〔P〕〔O2

〕五氧化二点燃——→磷〔PO〕25空气中燃烧状况：黄白色火焰，放热，有大量白烟其他物质与氧气的反响反响，成为缓慢氧化。如：动植物陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常见的氧化剂；物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要正比；物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，一般都会产生烟，即固体小颗粒；物质与氧气反响不肯定是燃烧现象，如缓慢氧化。二、氧气的用途1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航供给呼吸；2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂介绍：气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几是40%；用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人变。课题3制取氧气1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用二氧化碳+水光照叶绿素

葡萄糖+氧气工业制法〔分别液态空气法〕具体过程 氮空空除去二氧化碳 降温 升温-196℃空空枯燥 加压

液态 液升温-183℃ 氧留意：该过程是物理变化试验室制法高锰酸钾制取氧气试验原理：高锰酸钾〔KMnO4〕

加热——→

锰酸钾〔K2MnO4〕+二氧化锰〔MnO2〕+氧气〔O2〕留意事项：试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部裂开。导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气体更纯。试验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。试验步骤：仪器组装：先下后上，从左到右的挨次。气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口消灭一段水柱。装入药品：按粉末状固体取用的方法〔药匙或纸槽。加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。觉察木条复燃，说明是氧气；口部，木条复燃，证明已满。仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的挨次。双氧水〔过氧化氢〕制取氧气二氧化锰〔H2O2〕————→水〔H2O〕+氧气〔O2〕留意事项：分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端中逸出；导管只需略微伸入试管塞气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以掌握反响的开头与完毕，可以随时添加液体。总结：假设固体〔或固体+固体〕加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装