【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

【化学】初中化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题（含答案）一、中考化学方程式的计算1．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？【答案】33.6kg【解析】【分析】【详解】解：理论上可制得铁的质量为x。2Al+FeO高温AlO+2FeTOC\o"1-5"\h\z23 23160 11248kg x160_48kg112=xx=33.6kg答：用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是33.6kg。2.为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g）,再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：mtTOC\o"1-5"\h\z721 1 1 1 1一►h 也 合 14t（1）实验结束时共放出二氧化碳 g；（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 （计算结果保留小数点一位）【答案】2.283.3%【解析】【分析】【详解】解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g,所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-

73.8g=2.2g；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+HO+CO个31003100442.2g100 44x2.2gx=5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5gx100%=83.3%，6g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。3.向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，求4n(沉淀)g(1)镁粉的质量 ；(2)NaOH溶液的溶质质量分数.【答案】3.6g30%【解析】【分析】【详解】(1)由图8可知，生成的Mg(OH)2质量为8.7g,则:24Mg(OH)中金属镁的质量即为镁粉的质量：8.7gx--=3.6g；2 58(2)由图8可知，与硫酸镁反应的NaOH溶液质量为120g-80g=40g，设NaOH溶液的溶质质量分数为x，则2588.7g2NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)J2588.7g8040gx80 5840gx8.7g解得x=30%。答：NaOH溶液的溶质质量分数为30%。

溶液的总质量相4．为测定某氢氧化钾溶液的溶质质量分数，兴趣小组向盛有20g该氢氧化钾溶液的烧杯中逐滴加入7.3%的盐酸，下图是溶液总质量随盐酸加入质量而变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）溶液的总质量相0盐酸的底量他【答案】11.2%【解析】【分析】根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。【详解】设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为X反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20gKOH +HCl =KCl+HO256 36.520g义x20g义7.3%56_ 36.520gxx=20g*7.3%X=11.2%答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示.试求：。 反应时间5⑴完全反应后生成H2的质量⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数 。

【答案】0.4g19.6%【解析】【详解】(1)由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g；(2)设所用硫酸溶液中溶质的质量为x,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2个，98 2x 0.4g98__匚工=04gx=19.6gx100%=19.6%19.6gx100%=19.6%所用硫酸溶液中溶质的质量分数=诉一100g答：⑴完全反应后生成H2的质量是0.4g。⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%。.将一块铜锌合金10g投入74.2g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。求反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】20%【解析】【分析】【详解】解：设铜锌合金中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为yZn+HSO=ZnSO+H个TOC\o"1-5"\h\z24 4 265 161 2x y 0.2g65_2「02gx=6.5g161 2丁=02g产16小反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g6.5g+74.2g-0.2g反应后所得溶液的溶质质量分数为：16.1g6.5g+74.2g-0.2g*100%=20%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。7.某水泥厂新进一批石灰石原料,该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数,取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应,而且也不溶于水),有关实验数据如表：(烧杯的质量为82g)

反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的总质量152.0g12.0g159.6g（1）反应中生成二氧化碳的质量为 ；（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数；（结果保留一位小数） （3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少？（结果保留一位小数） 【答案】4.4g83.3%14.7%【解析】【分析】【详解】（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=152.0g+12.0g-159.6g=4.4g；（2）设碳酸钙的质量为x,反应后生成溶液的溶质的质量为y；+HO2+COt2+HO2+COt2444.4g32100 111x100111 44xy4.4g解得：x=10g,y=11.1g该石灰石中碳酸钙的质量分数10g7rx该石灰石中碳酸钙的质量分数10g7rx100%=83.3%；12g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；11.1g（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是：159.6g-（12g；0g）-82g*100%=14.7%答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。答案：（1）4.4g；（2）83.3%；（3）14.7%。【点睛】本考点考查了根据化学方程式的计算,属于根据化学方程式计算的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确,始终不要忘记质量守恒定律,还要记牢“遇到差值要想气体”,本考点主要出现在计算题中。8．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图：剩余固体2g生成氧气4一Sg剩余固体2g生成氧气4一Sg——率.'ft?孟冷却（1）a=；（2）计算18.5g氯酸钾样品中杂质的质量。【答案】4.56.25g【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故18.5g+ag=18.2g+4.8g，a=4.5g；（2）解：设18.5g氯酸钾样品中氯酸钾的质量为xMnO2KC1O=^2KCl+3O个TOC\o"1-5"\h\z3A 2245 96x 4.8g245_x■96―48gx=12.25g18.5g氯酸钾样品中杂质的质量为：18.5g-12.25g=6.25g答：18.5g氯酸钾样品中杂质的质量为6.25g。9．如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液1308，加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。氯化钠注射溶液［去见格】500mL,4一5以口为%）［适应症】含种原因所致的失水等【用法】静脉滴注（1）该注射液中大量含有的离子；（写出离子符号）（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。 【答案】Na+、Cl-相符【解析】【详解】（1）该注射液为氯化钠注射液，含有大量的Na+、Cl-；（2）解：设溶液中含有的氯化钠的质量为xNaCl+AgNO=AgClJ+NaNO3358.5 143.5x 2.87g58.5_x143.5=2.87gxT17g1.17g氯化钠注射溶液的质量分数： *100%=0.9%130g答：与标签相符。10．为测定某纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求：十烧杯中物质的总质量£0 100150加入稀疏酸的廉量g（1）所取样品的质量是g。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数 （写出具体的计算过程）。【答案】2514.6%【解析】【详解】（1）根据题意可知，反应前固体物质的质量就是样品的质量，根据图示，所取样品的质量是25g；（2