精选河南省登封市2023-2023学年高二化学上学期第一次阶段检测试题无答案202310180377

河南省登封市2023-2023学年高二化学上学期第一次阶段检测试题无答案202310180377PAGE12-内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯内部文件，版权追溯河南省登封市2023-2023学年高二化学上学期第一次阶段检测试题〔无答案〕(注:标A的题普班做,B快班做)一、单项选择题(每题2分)1、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.以下有关该电池的说法正确的选项是(

)

A.反响,每消耗1

转移12电子

B.电极上参与的电极反响为:

C.电池工作时,向电极移动

D.电极上发生的电极反响为:2、以以以下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,、、和均为电极。电解过程中,电极和上没有气体逸出,但质量均增大,且增重。符合上述实验结果的盐溶液是(

)选项选项A

CBD3、糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。以下分析正确的选项是(

)

A.脱氧过程是吸热反响,可降低温度,延长糕点保质期

B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反响为:

C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反响为:

D.含有1.12铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336(标准状况)4、某同学组装了如以以下图的电化学装置电极Ⅰ为,其他电极均为,那么以下说法正确的选项是(

)A.电流方向:电极Ⅳ→→电极ⅠB.电极Ⅰ发生复原反响

C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反响:5、用惰性电极实现电解,以下说法正确的选项是(

)

A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液不变

B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗,故溶液减小

C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:16、一种燃料电池中发生的化学反响为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反响是(

)A.B.

C.D.7、将铂电极放置在溶液中,然后分别向两极通入和,即可产生电流,此装置称为甲烷燃料电池。以下表达中正确的选项是(

)

①通入的电极为正极;

②正极的电极反响式为:;

③通入的电极反响式为:;

④负极的电极反响式为:;

⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③8、有、、、四个金属电极,有关的反响装置及局部反响现象如下:实验装置局部实验现象极质量减少,极质量增加极有气泡产生,极无变化极溶解,极有气泡产生电流计指示,导线中电流从极流向极由此可判断这四种金属的活动顺序是(

)A.B.C.D.9、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中,以下表达正确的选项是(

)A.两烧杯中铜片外表均无气泡产生

B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的氢离子浓度均减小

D.产生气泡的速率甲比乙慢10、可以将反响组成蓄电池,有以下4个电极反响:

①;②;

③;④。其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是(

)A.②和③B.②和①C.③和①D.①和④11、如图为氢氧燃料电池的原理示意图,以下表达不正确的选项是(

)

A.电极是负极

B.电极的电极反响为

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置12、

在100和的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2.24气体(标准状况下),那么原混合液中,的物质的量浓度为(

)

A.1B.2C.3D.413、电解装置如以以下图,电解槽内装有及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。:

以下说法不正确的选项是(

)

A.右侧发生的电极反响式:

B.电解结束时,右侧溶液中含C.电解槽内发生反响的总化学方程式:

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反响不变14、锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到普遍重视,目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反响为,以下说法正确的选项是(

)A.是正极,电极反响为

B.是负极,电极反响为

C.是负极,电极反响为

D.是负极,电极反响为15、如以以下图的装置中,为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属,为石墨棒,以下关于此装置的表达中不正确的选项是()A.上有气体放出B.为负极,为正极

C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由到16、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。:

①(,白);

②(,灰);

③(,灰)(,白)

。

以下说法正确的选项是(

)

A.B.锡在常温下以灰锡状态存在

C.灰锡转化为白锡的反响是放热反响D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏17、化学反响的能量变化如以以下图,该反响的热化学方程式是(

)A.

B.

C.

D.18.是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在键。1

转化为气态硫原子吸收能量280,断裂1

、键需吸收的能量分别为160、330.那么反响的能量变化为(

)

A.放出1780的能量B.放出1220的能量

C.放出450的能量D.吸收430的能量19、在100碳不完全燃烧所得的气体中,占体积,占体积,且:

;

。与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是(

)A.392.9B.2489.4C.784.7D.3274.320、化学反响的能量变化如以以下图,该反响的热化学方程式正确的选项是()

A.;

B.;

C.;

D.;21、在25℃时建立以下平衡:2NO2N2O4

△H<0,假设把烧瓶置于100℃的沸水中,以下各项:①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度,其中不变的是A.③⑤

B.③④

C.②④

D.①③22(A)、反响:①101时,

②稀溶液中,

。以下结论正确的选项是(

)A.反响①的反响热为221B.碳的燃烧热为

C.稀硫酸与稀溶液反响的中和热为

D.稀醋酸与稀溶液反响生成1水,放出57.3热22(B)、某温度下,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反响CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH<0,容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反响条件时,H2的物质的量随时间的变化关系。以下说法正确的选项是(

)A.曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度B.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气C.该温度下,此反响的化学平衡常数的数值为0.5D.从反响开始至a点,ν(CO2)=0.6mol·L-1·min-123(A)、和以下四个化学方程式:②③④那么反响热为-57.3的是(

)A.①和②B.③C.④D.①②③④均不是23(B)、℃时,在体积不变的密闭容器中发生反响:,各组分在不同时刻的浓度如下表,以下说法正确的选项是(

)物质初始浓度/0.10.202末浓度/0.08平衡浓度/0.050.050.1A.平衡时,的转化率为20%

B.℃时,该反响的平衡常数为40

C.增大平衡后的体系压强,增大,减小,平衡向正反响方向移动

D.前2内,用的变化量表示的平均反响速率24(A)、:;相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,参加一定量的反响物发生反响。相关数据如下:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡过程体系能量的变化①1400放出热量:32.8②0014吸收热量:以下说法中不正确的选项是(

)

A.容器①中反响达平衡时,的转化率为80%B.容器①中反响速率等于的反响速率

C.容器①中的转化率等于容器②中的转化率D.平衡时,容器①和②中的浓度相等24(B)、以下判断错误的选项是(

)

①反响NH3(g)+HCl(g)

NH4Cl(s)室温下可自发进行,那么该反响的∆H<0

②CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反响的∆H<0

③一定温度下,反响MgCl2(l)

Mg(l)+Cl2(g)的∆H>0、∆S>0

④常温下,反响C(S)+CO2(g)

2CO(g)不能自发进行,那么该反响的∆H>0

A.①③B.②③C.②④D.②25(A)、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响:2A(g)+B(g)2C(g)。假设2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1以下几种说法中不正确的选项是(

)。

A.用物质A表示的反响的平均速率为0.3mol/(L•s)

B.用物质B表示的反响的平均速率为0.6mol/(L

•s)

C.2s时气体A的体积分数为52D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L-125(B)、对一个有气体参与的反响,以下能加快反响速率且不改变活化分子百分数的是(

)A.定容容器中通入ArB.增大压强

C.升温

D.参加催化剂二、填空题26、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液;、是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请答复以下问题:

1.假设、都是惰性电极,是饱和溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,那么:

①电解池中极上的电极反响式为

,在电极附近观察到的现象是

.

②电极上的电极反响式是_____________,检验该电极反响产物的方法是

.

2.如果用电解方法精炼粗铜,电解液选用溶液,那么:

①电极的材料是________,电极反响式是__________________。

②电极的材料是________,电极反响式是

。27、答复以下问题:1〕以以以下图甲、、三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①中极的电极反响式为___________,极附近溶液的(填“增大〞“减小〞或“不变〞)_______________。②中总反响离子方程式为______。比拟、、中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是_______。

2〕以以以下图乙是甲烷燃料电池原理示意图,答复以下问题。①电池的负极是_______(填、)该极的电极反响是:___________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的______(增大、减小、不变)。28、如以以下图,电极、分别为电极和电极,电极、都是石墨电极。通电一段时间后,在、两极上共收集到336(标准状态)气体。答复以下问题:1〕直流电源中,

为极。2〕电极上生成的物质是

,其质量为

。3〕电源输出的电子,其物质的量与、、上分别生成的物质的物质的量之比为:2:

:

:

。4〕溶液的浓度

,溶液的

(填增大、减小或不变)。5〕假设溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,那么原有5.00%的溶液为

。29、如以以以下图所示,、为石墨电极,、为铁片电极.按要求答复以下问题.1〕翻开,合并.为

极,的电极反响为

,最终可观察到的现象是

,涉及的化学反响方程式为

.2〕翻开,合并.为

极,极的电极反响为

.3〕假设往型管中滴加酚酞,进行1,2操作时,、、、电极周围能变红的是

.30(A)、工业上为了处理含有的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中参加适量,以为电极进行电解,经过一段时间,有和沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排放标准。请答复以下问题:1〕两极发生的电极反响式为:阴极:______________;阳极:__________________。2〕写出变为的离子方程式:__________________________。3〕工业废水由酸性变为碱性的原因是:___________________________。4〕________(填“能〞或“不能〞)改用石墨电极,原因是______________________。三、实验题30(B)、高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反响为:

Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

ΔH="a"kJ

mol-1

(1):

①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1="+"489.0kJ

mol-1

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2="+"172.5kJ

mol-1

那么a=

kJ

mol-1。

(2)冶炼铁反响的平衡常数表达式K=

,温度升高后,K值

(填“增大〞、“不变〞或“减小〞)。

(3)在T℃时,该反响的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示参加物质,反响经过一段时间后到达平衡。

Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0

①甲容器中CO的平衡转化率为

。

②以下说法正确的选项是

(填字母)。

a.假设容器内气体密度恒定时,标志反响到达平衡状态

b.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c.甲、乙容器中,CO的平衡浓度之比为2∶3

d.增加Fe2O3可以提高CO的转化率

(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。以下装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a~c装置中,能保护铁的是

(填字母)。

②假设用d装置保护铁,X极的电极材料应是

(填名称)。31、实验是化学学习的根底,请完成以下实验填空:Ⅰ.(1)常压下,甲烷的热值是55.625KJ/g,请写出甲烷燃烧热的热化学方程式

。

(2)某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。假设实验中大约要使用245mLNaOH溶液,配制0.50mol/LNaOH溶液时至少需要称量NaOH固体

g。

(3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如以以以下图所示。装置中环形玻璃搅拌棒的搅拌方法是

,该实验过程中量筒最少要准备

个。

(4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸