2019中考常见酸复习题答案

常有的酸【考点说明】1、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐化性。2、会用酸碱指示剂查验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。3、会用溶液酸碱性的知识解说生活中的一些有关现象。学会用研究的方法认识酸的性质。【知识整理】小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作沟通盐酸、硫酸有关知识酸物理性质（浓酸）化学性质（稀酸）

相像的化学性

重要用途质盐酸硫酸【经典例题】盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不一样的实验方案来鉴识它们，并要求三种方案的实验现象不同样。项目实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3〖剖析〗盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相像之处，又有很多不一样之处，利用它们不一样的性质多角度加以鉴识答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少许试能挥发出刺激性气味气体的是稀盐样，而后用酒精灯微热。酸，没有显然变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少许试样，能产生白色积淀的是稀硫酸，没有明各向此中滴加少许氯化钡（或显变化的是稀盐酸。其余可溶性钡盐）溶液或氢氧化钡溶液等。方案三用两支试管取少许块状石能不停产生气体的是稀盐酸，反响很快停灰石，分别向此中加入不一样的止的是稀硫酸试样。方案四取两张白纸，用玻璃棒分此中能使白纸炭化，出现黑色笔迹，别蘸取不一样试样在白纸上写则蘸取的是稀硫酸，另一没有显然变化的字，而后将其在酒精灯火焰上是稀盐酸。方烘干。方案五用两支试管分别取适当试此中变得粘稠的，则原溶液为稀硫样，放在酒精灯上，（在通风橱酸，不变粘稠的为稀盐酸。（此时也可用里）加热浓缩。玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色笔迹的原溶液是稀硫酸）。【自主检测】一、选择题（每题只有一个选项切合题意）1.以下物质露置在空气中一段时间，质量减少的是（）A.生石灰B.浓硫酸C.石灰石D.浓盐酸2.在以下溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液不变红色的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.白醋D.烧碱溶液3.“酸雨”是指自然界里pH（）A.小于7的降水B.等于5.6的降水C.小于5.6的降水D.大于5.6的降水4.以下pH的溶液中,酸性最强的是()A.2B.4C.7D.105.以下物质中，能与其余三种物质都能反响的是（）A.铁B.稀盐酸C.碳酸钙D.氢氧化钠6.以下物质中，能直接用金属与稀酸反响制取的是（）A.AgClB.FeSO4C.FeCl3D.CuSO4下表为家庭中一些常有物质的pH物质食醋牙膏食盐水肥皂火碱水液PH3971013有些昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（拥有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒、甚至痛苦，要除去这类症状，可在叮咬处涂抹以下物质中的（）A.牙膏或肥皂水B.食盐水C.火碱液D.食醋胃溃疡严重的病人胃酸过多，可内服含有能跟盐酸起反响的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。以下物质中最适合作为治疗胃溃疡的胃药成分的是

(

)A.BaCO3

B.Al(OH)

3

C.NaHCO

3

D.Ca(OH)

2二、填空题：9、（1）人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的

pH会

（填“高升、降低、不变”）。（2）在pH=3的无色溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为

色。烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙），用适当的稀盐酸可以将它除掉，反响的化学方程式为会破坏铝壶，其原由是

；若盐酸的用量过多，（用化学方程式表示）。向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如右图所示。请回答：（1）实验中察看到的明展现象有：①强烈反响，有气泡产生；②镁条渐渐溶解；③。（2）产生上述现象③的原由是：①________________；②。（3）写出镁与盐酸反响的化学方程式一化学兴趣小组的同学在研究“生锈铁钉与稀硫酸的反响”时，过程以下：1）将一带锈铁钉当心地投入一盛有适当稀硫酸的试管中，片晌后察看到溶液变为色等现象，该过程中发生此现象反响的化学方程式为。2）几日后，兴趣小组再次活动时，同学们刚才走进实验室，有一起学大喊起来，本来是上一次他实验时忘了清洗试管，此时体此刻眼前的现象是试管中溶液变为浅绿色，液面上飘荡着一些黑色丝状物，铁钉表面覆盖着一层绿色晶体。指导老师让同学们依据所学知知趣互议论推断：此绿色晶体应是晶体。它可能有两个根源，一是铁与硫酸反响；另一种可能是（用化学方程式表示）：。以下图，两根玻璃棒渐渐凑近但不接触，却产生大批的白烟。已知NH3+HCl＝NH4Cl，NH4Cl在常温下是白色固体。请回答以下问题：（1）产生白烟的原由是；（2）该现象说明分子拥有的性质。（3）氨水是一种化学肥料，说出在保留和施用氨水需注意①；②。三.计算题：14.某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的剩余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来冲洗这些硫酸。请计算：（1）若要冲洗100kg的这类石油产品，需要多少千克的NaOH？（2）该石化厂进行了技术改造，采纳Ca(OH)2中和这些剩余硫酸。每办理100kg这种产品，能够节俭多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格以下表：名称Ca(OH)2NaOH价钱（元/kg）6.0024.00一、选择题1、D2、D3、C4、A5、B6、B7、A8、B二、填空题9、降低红10、CaCO3+2HCl==CaCl+CO2↑+H2O2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑11、（1）饱和石灰水变污浊（2）镁和盐酸反响放出大批的热氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小（3）Mg+2HCl==MgCl+H2↑12、（1）黄Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2