山东省烟台2023年九年级下学期期中化学试题【及答案】

九年级下学期期中化学试题一、单选题1．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。特别是“飞花令”环节，引人入胜。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是（）A．荡胸生曾云，决眦入归鸟B．野火烧不尽，春风吹又生C．叶落槐亭院，冰生竹阁池D．海上生明月，天涯共此时2．下列基本实验操作正确的是（）A．检查气密性B．测量溶液的

pHC．取固体药品D．熄灭酒精灯3．下列关于宏观事实的微观解释中，

错误的是（）自然界中水的天然循环——水分子不断运动天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，

分子之间的间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，

不同分子的性质不同4．下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（ ）表示离子的是①②化学性质相似的是①③C．③④能化合形成

XY2

型化合物D．④表示的元素在化合物中只能显-1

价下列有关说法错误的是（ ）可用加热的方法鉴别碳酸氢钠与碳酸氢铵向装有膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火D．将

100g10%的稀盐酸加热蒸发掉

50g

水，使其溶质质量分数变成

20%央视调查：90%的白血病患儿，是由于苯(C6H6)和甲醛(CH2O)污染所致，它们来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。下列说法错误的是（ ）苯由

6

个碳原子

6

个氢原子构成甲醛由

CH2O

分子构成甲醛中碳氢元素的质量比为

6：1D．苯和甲醛在氧气中完全燃烧产物相7．CO2

是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是（）反应①是太阳能转化为化学能反应②的实现有利于缓解“白色污染”

C．反应③的产物能使植物枝叶繁茂D．反应④获得产品后的剩余液中只有

NH4Cl8．40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )参加反应的

A

与

B

的分子个数比为

2：1生成

C

与

D

的质量比为

15：18C．40%的

C

溶液能使蛋白质凝固变性D．其中

A，C，D

属于化合物9．下列实验方案设计不能达到实验目的的是()A．探究溶质质量分数对反应速率的影响B．探究燃烧的条件与着火点有关C．探究铁生锈与氧气有关D．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属

M

的粉末放入

AgNO3

与

Cu(NO3)2

的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论正确的是（ ）A．滤液中一定没有银离子，

可能含有铜离子B．滤渣中一定含有金属银和铜C．滤渣中一定不含有金属

MD．加入的金属

M

可能是单质铁11．图

1

是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图

2

是

30℃时，取其中两种固体各

1g

分别放进盛有

10g

水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（ ）甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大加入试管

1

的固体是丙向烧杯中加入

NH4NO3

固体后，试管

2

中一定有晶体析出将

30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各

100g

降温至

20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙12．下列四个图像中，不能正确反映其对应变化关系的是（）A．在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向等质量的镁粉和铁粉中加入稀盐酸至过量D．加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合物现有

9.3g

NaOH

与

Na2CO3

的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为

23：3．在室温下，将该混合物与

50g

稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为

57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g二、多选题下列各组溶液，不外加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）NaOH、H2SO4、MgCl2、Ba（NO3）2NaOH、FeCl3、HCl、NaClC．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba（OH）2D．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl15．下列依据实验目所设计的实验方案中，错误的是()选项实验目的实验方案A验证

NaOH

在空气中部分变质加水充分溶解后，滴加

CaCl2

溶液B除去

NaOH

溶液中的

Na2CO3

杂质滴加适量

Ca(OH)2

溶液，过滤C除去

NaCl

晶体中少量

KNO3

晶体用

NaCl

饱和溶液洗涤，过滤D验证

NaCl

中含有

H2SO4

杂质取样，滴加

Ba(NO3)2

观察现象A．A三、填空题B．BC．CD．D“砂锅鱼头”汤鲜汁浓，其烹饪方法为：将鱼头下油锅煎黄后，放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等，在火上煨煮数小时即成。鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的

。砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是

(填字序号)。A无机盐 B油脂 C糖类 D

水用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的

作用。用液化气灶煨制砂锅鱼头时，砂锅外壁出现黑灰，此时可将灶具的进风口

(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8)，丙烷完全燃烧的化学方程式为

3

82=

2

2

。使用液化气灶一定要注意安全，如果液化气一旦泄漏，遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是

。17．2017

年我国研制出一种新型多功能复合催化剂，首次实现了二氧化碳直接加氢制取高辛烷值汽油。对“CO2

变汽油”的研究成果，下列说法正确的是

（填序号）。①可有效缓解全球温室效应 ②可减少对化石燃料的依赖③该转化过程中发生化学变化 ④该催化剂在该反应中可以重复使用通过如下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，可将

CO2

成功转化为汽油。一定条件下，环节Ⅰ除生成

CO

外，还生成了一种化合物，反应的化学方程式为

，该反应中

CO2

发生了

（填“氧化或还原”）反应。（3）氧化铟是复合催化剂的成分之一，元素周期表中，铟（In）元素与铝元素位于同一族，写出氧化铟的化学式

。被誉为“中国天眼”的

FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢【含有锰（Mn）】塔架组成。选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是

。为探究

Fe、Cu、Mn

三种金属的活动性，进行了如下图所示的实验：若实验③中观察到了明显的现象。通过以上实验，判断三种金属的活动性由弱到强的顺序为

。实验①~④中，不需要做的实验是

（填序号）。（3）射电望远镜生产需要线路板。工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板，下图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。试回答：①步骤②中发生了两个反应： 和

。②图中滤渣的成分是

，写出加入稀盐酸发生反应的化学方程式

。③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为

。19．2021

年

6

月

8

日是第

13

个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。（1）国防工业从海水晒盐得到的卤水中提取镁的过程如图所示：其中步骤①发生反应的化学方程式

。海水晒盐得到的粗盐中含有

Na2SO4、CaCl2、MgCl2

等可溶性杂质，为除去这些杂质，将粗盐溶解，加稍过量

NaOH

溶液后，进行下列操作，最后得到

NaCl

晶体。每种操作只用一次，合理的顺序是

。其中操作④的目的是

。①过滤；②加稍过量稀盐酸；③蒸发；④加稍过量

Na2CO3

溶液；⑤加稍过量

BaCl2

溶液实验室根据侯氏制碱原理制备少量

NaHCO3，下列装置和原理不能达到实验目的是

（填序号，下同）。其中装置乙中反生反应的化学方程式为

。A．装置甲：制

NH3B．装置乙：制

NaHCO3C．装置丙：分离

NaHCO3D．装置丁：干燥

Na2CO3（4）用提纯的氯化钠晶体，配制

100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于

6%，可能的原因是

。A．称量氯化钠所用天平砝码生锈B．用量筒取水时俯视读数C．配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过D．将溶液倒入细口瓶液体溅出20．某干燥剂含有

CaO、NaOH

和

CaCl2

中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示的实验。试回答写出生成白色固体

b

的化学方程式

(任写一种)。步骤①中加入过量稀硝酸的目的是

步骤①中用稀盐酸代替稀硝酸产生的后果是

若现象

C

无白色沉淀生成，则干燥剂的成分为

若现象

C

有白色沉淀生成，并测得其质量为

2.87g，同时测得白色固体

b

的质量为

1g，则现象C

白色沉淀的化学式为

则干燥剂的成分为

21．如图中

A～H

是初中化学常见的物质。A

俗称苏打；C

可用作补钙剂；G

是一种常见的氮肥，含氮量为

35%；H、F

物质类别相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。写出化学式：A

，G

写出化学方程式：G

与

B

的反应

；D

与

F

的反应

。若

E

与

G

的组成元素相同，则

E

的名称为

。22．请结合下图，回答问题：仪器名称：①

。用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用图一装置

(选填序号)和

D

组合，反应的化学方程式为

。实验室可用装置

B

或

C

制

CO2，C

装置相对于

B

的优点有

。用

E

装置收集

CO2，气体应从

(填“a

或

b”)端通入。图二是甲同学设计的多功能实验装置：①若打开

K1、关闭

K2

时，利用

I、Ⅱ(里面装水)装置，实验室可以制取

气体；②利用Ⅰ、Ⅲ(里面装水)装置可以测定空气中氧气的含量。当关闭

K、K1、K2，用凸透镜引燃

B

中的足量白磷，待冷却后打开

K2，整个实验过程中的现象是

。③若

B

中盛放

CO2，A

中盛放

NaOH

溶液，Ⅲ放稀盐酸，验证

CO2

能与

NaOH

发生反应，操作是

。23．某混合气体由

CO、CO2、SO2

三种气体组成，某同学设计如图装置验证三种气体的存在。请回答以下问题：【查阅资料】SO2

能使品红溶液褪色；SO2

易与

KMnO4

溶液反应而被吸收，并使其褪色；③SO2

能使

Ba（OH）2

溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO

和

CO2

均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。以下实验中试剂瓶中的药品均足量。【解释与结论】装置

A

的作用是

。装置

E

中发生还原反应的物质

。能证明气体中含有

CO2

的现象是

。装置

F

的作用是尾气处理，具体现象为

。（4）【反思与评价】若装置按

C→D→A→B→E→F

的顺序连接，则无法验证的气体是

。24．甲乙两同学在学习酸的化学性质时做了如图所示实验：甲同学实验时没有观察到明显现象，乙同学实验时观察到有气泡发生：甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象．【提出问题】废液杯中溶液的溶质是什么？【猜想与假设】猜想

1：废液中含有的溶质为

NaCl、CaCl2猜想

2：废液中含有的溶质为

NaCl、CaCl2、HCl猜想

3：废液中含有的溶质为

（写化学式）【验证与探究】甲同学取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，则猜想

正确；乙同学取少量的废液于试管中，加入适量氧化铁粉末，发现溶液变黄色，发生反应的化学方程式为

．【表达与交流】甲乙同学都认为将该溶液直接排放会对环境造成危害，你认为处理该废液的最佳方法是

．【归纳与总结】确定反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物外，还要考虑

．【拓展与延伸】乙同学在实验完毕后查阅资料得知：少量盐酸与碳酸钠溶液反应能产生碳酸氢钠（反应的化学方程式为

Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3），那么在【猜想与假设】中存在第

4

种猜想的可能，则猜想

4：废液中含有的溶质为

（写化学式）四、计算题25．某厂排放的工业废水中含有氯化镁，还可能含有盐酸、氯化铝、氯化钠。某环保小组为了确定该工业废水中可能含有的物质和废水中氯化镁的含量，做了如下的实验：取

100g

该工业废水，往其中滴加10.0%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。【查阅资料】氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠(NaAlO2)，有关化学反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O该工业废水中除氯化镁外，还一定存在的物质有

。求该工业废水中氯化镁的质量。1．B2．D3．B4．C5．D6．A7．D8．B9．B10．B11．B12．A13．CB,DA,D16．（1）氨基酸（2）C（3）乳化（4）调大；C；H；+5O；3CO；+4H；O（5）液化气中的可燃性分子和氧气分子在点燃的条件下在有限的空间内剧烈燃烧生成水分子和二氧化碳分子并放出大量的热17．（1）①②③④；还原In2O318．（1）角钢是合金，合金硬度更大，强度更好，耐腐蚀性更好铜、铁、锰；④Fe+CuCl2=Cu+2FeCl2；Cu、Fe；Fe+2HCl=FeCl2+H