高中化学-第1节 原子结构教学课件设计

第一章原子结构与元素周期律§1、1原子结构【教学目标】【知识与技能】

1.引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX的含义，掌握

构成原子的微粒间的关系。

2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3.了解元素、核素、同位素的涵义，以及核素在医疗、能源开

发等方面的应用。

【过程与方法】通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素等问

题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比

较、归纳等方法对信息进行加工。

【情感态度与价值观】

1.通过对构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观

世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过

原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的

对立统一体。

2.通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模

型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度

和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦。道尔顿原子模型（1803年）：原子是组成物质的基本的粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。原子结构模型的发展历程：【教学过程】汤姆生原子模型------葡萄干布丁模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。

实验结果：绝大多数粒子通过，少数粒子转向，个别粒子反弹卢瑟福:用a粒子散射实验;推翻了汤姆逊的观点（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了什么？（2）少数粒子发生了较大的偏转，极少数的粒子几乎被金箔弹了回来，又说明了什么？若为“葡萄干布丁”模型，

a粒子应直接通过，即使发生偏转，偏转角度应很小实验说明：1、绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内大部分空间是电子在运动。2、少数粒子遇到了质量较大，带正电荷的微粒。（原子中几乎全部质量和正电荷都集中在原子中心的一个很小的区域，才有可能出现α粒子的大角度偏转。）（1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明了什么？（提示：因为电子的质量相对于a粒子来说可以忽略，a粒子碰到它，运动方向不会发生明显改变。

）（2）少数粒子发生了较大的偏转，极少数的粒子几乎被金箔弹了回来，又说明了什么？卢瑟福----核式原子模型（1911年）：原子由原子核和核外电子构成。原子核带正电荷，位于原子的中心；电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。

一、原子核核素（一）、原子的构成原子原子核核外电子质子中子质子和中子之间依靠一种特殊的力------核力结合在一起仔细阅读课本P3

交流·

研讨

讨论下列问题微粒电子质子中子质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量0.00054841.0071.008电量/C1.602×10-191.602×10-190电荷-1+101、在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2、原子的质量主要由哪些微粒决定？3、一个质子、一个中子的相对质量分别取其近似整数值，与其个数有何关系？4、如果忽略电子的质量，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系？微粒质量对12C原子质量的1/12(1.661×10--27kg)相比较所得的数值1、等量关系

★原子：核电荷数＝

＝

质子数核外电子数质子数(z)+中子数(N)

人们将原子核中质子数(Z)和中子数(N)之和称为质量数(A)。

原子的近似相对原子质量====

质量数(A)【针对训练1】完成下表

微粒符号Al3+OH一Mn+Mm一质子数a核电荷数b电子数aa-nbb+m1310139910总结：阳离子：核外电子数＝质子数

所带电荷数阴离子：核外电子数＝质子数

所带电荷数一+X2、原子常用AZX表示：AZ质量数质子数元素符号注意：对于已知的元素也可省去质子数（Z）如18O、12C、23Na

如188O、126C、2311Na针对训练3:

3517Cl的近似相对原子质量为

3717Cl的近似相对原子质量为

21H2的相对分子质量为粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示为①O818②K2039③Ar

1822④Cl

3517Cl⑤H11H10188O

193919K

404018Ar

171835101针对训练2:完成下表中的空格：35437

原子符号中各个字母表示什么含义？X离子所带的电荷数微粒中所含X原子的个数X原子的质量数X原子的质子数X元素的化合价【思考与交流】

注意：元素的种类是由

决定的.1、元素:具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。质子数★(二)三素注意：核素种类由

决定2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。例：11H3517Cl126C

质子数和中子数即：一种原子就是一种核素2、核素阅读课本P4[观察·思考]回答下列问题：(1)、这三种氢原子可分别表示为：(2)、氕、氘、氚质子数相同，中子数不同，它们是不是同一种元素？

11H21H31H提示：核素种类>

元素种类

有些元素有多种核素(11H、21H、31H;168O、178O、188O、3517Cl、3717Cl)，有些元素只有一种核素（如2311Na、199F）【思考1】元素种类多还是核素种类多？3、同位素：同种元素不同核素（原子)的互称如：碳126C136C146C

氯3517Cl3717Cl

铀23492U23592U23892U【思考2】(1)、不同元素的核素之间可以互称为同位素吗？(2)、14C和14N的质量数相同，互为同位素吗？注意：同位素研究对象是

。原子在①36Li②714N③1123Na④1224Mg⑤37Li

⑥

614C，几种核素中，填序号。

1)（）和（

）互为同位素

2)（

）和（）质量数相等，但不能互称同位素

3)（

）和（

）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素①⑤③④②⑥针对训练4根据下表：了解同位素、同素异形体的区别

同位素

同素异形体研究对象

定义质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子由同种元素组成的不同的单质实例11H、21H、31H金刚石与石墨氧气与臭氧

区别与联系：

1、联系：同位素属于同种元素的不同原子；

同素异形体由同一元素组成的。

2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。原子单质当堂检测1．

下列各组物质中，互为同位素的是（）

A、O2、、O3、O4B、H2、D2、T2C、H2O、D2O、T2OD、20Ca和20

Ca2．下列说法正确的是（）

A、同种元素的质子数必定相同

B、不同元素原子的质量数必定不同

C、原子核都是由质子和中子构成的

D、凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4042DA3．某元素Mn＋核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为(

)A．A–a＋n B．A–a–nC．A＋a–n D．A＋a＋nB4．某粒子用Rn–表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是(

)A．所含质子数＝A–n B．所含中子数＝A–ZC．所含电子数＝Z＋n D．所带电荷数＝n