高中化学-第1节 化学键与化学反应教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE6中化学学科导学案年级：高一主备人：审核人：高一化学组编号：教师寄语：每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。课题化学键与化学反应课型新授课教材分析目标学生学完后能够判断出离子键共价键以及离子化合物和共价化合物重点难点1、化学键的的概念2、离子键、共价键的区别及如何判离子键和共价键。3、离子化合物、共价化合物的区别及如何判断及如何判断某物质是离子化合物还是共价化合物。教学设计学生活动整体设计思路【课前预习】一、化学键与化学反应中的物质变化(对知识认知和研究能力)1.什么是化学键？2.共价键和离子键（1）氯化氢分子是怎样形成的？（2）什么叫共价键？（3）氯化钠是怎样形成的？（4）什么叫离子键？3.离子化合物与共价化合物（1）什么是离子化合物？常见哪些物质是离子化合物？（2）什么是共价化合物？常见哪些物质是共价化合物？（3）用化学键知识解释：①为什么氯化钠的熔点较高？②为什么通常状况下氮气的化学性质很稳定？【课内探究】课内探究一、化学键的概念辨析（小组合作探究）NaCl晶体结构模型1、请在下图中标出化学键NaCl晶体结构模型2、是不是所有的物质中都有化学键？化学反应的实质：4、看课本32页交流研讨，分析下表列出的各反应中化学键变化的情况：化学反应断裂的键形成的键2H2+O22H2OH2+Cl22HClN2+3H22NH3【课堂练习】1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、氯化钠的融化课内探究二、:离子键和共价键(对知识认知和探究能力)（一）共价键共价键的形成原因是什么？形成共价键的微粒是什么？共价键的成键本质是什么?4.哪些元素的原子之间可能形成共价键？课堂练习1、判断下列哪些物质中存在共价键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2（二）离子键1.离子键的形成原因是什么？2.形成离子键的微粒是什么？3.离子键的成键本质是什么?4.哪些元素的原子之间可能形成离子键？归纳总结共价键离子键成键微粒成键方式成键元素【课堂练习】判断下列说法的正误并加以解释：1.单质中不存在离子键2.形成离子键的过程必然是氧化还原反应3.分子中一定含有化学键4.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子5.液态水中的H与O之间都存在共价键6.非金属元素不能形成离子键7、判断下列哪些物质中存在共价键，那些存在离子键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2课内探究三：共价化合物和离子化合物的比较(对知识认知和探究能力)下面给出的都是你熟悉的物质请你利用所学知识分析它们的构成情况。

物质形成化学键的微粒

化学键的类型

水

氨气

二氧化碳

氧化钙

氯化钾

氢气

归纳总结1.共价化合物和离子化合物的比较共价化合物离子化合物成键微粒所含的化学键常见物质及分类区分【课堂练习】.判断下列说法的正误并加以解释：①含有共价键的物质一定是共价化合物②氯化氢溶于水有H+与Cl—形成，所以氯化氢是离子化合物③离子化合物的熔点高，只有共价键形成的物质熔沸点较低④离子化合物中各微粒都达到了8电子的稳定结构⑤完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物⑥离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键【课堂小结】【当堂检测】1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电3.下列物质的变化中，只有共价键明显被破坏的是()A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得到盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是()A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和MgCl2D.Cl2和CO26.下列数值表示有关元素的原子序数，各元素原子能以离子键相互结合成稳定化合物是()A.10与19B.6与16 C.11与17 D.14与87.有以下七种物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4(1)只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________键，写出其电离方程式：________________________________________作业：导学案活页练习预习激发求知欲宏观现象感性认识学会推理步步引导同化建构通过练习加深理解，同学展示小组评价。通过展示共价键、离子键的形成过程小组探究共价键、离子键小组合作探究，同学展示。小组合作探究形成认知冲突得出共价化合物离子化合物的概念小组合作探究，同学展示。练习巩固学后反思归纳总结学情分析通过初中化学的学习，学生已经知道原子可以结合成分子，原子可通过得失电子成为离子，离子结合成物质，但不知道怎样结合成物质；已知道化学反应有新物质生成，但不知道化学反应的实质是什么；初步了解化学反应有能量变化，但不知道为什么，这节课将在学生对原子结构有较深了解的基础上解决这些问题。效果分析课堂检测主要有基础知识课堂练习、当堂检测两部分构成。小组合作探究后，在老师的帮助下能够归纳总结出规律，能够把课堂练习做好，当堂检测中基本知识都能做得很好，但是由于受教材的限制，有些拓展题学生做的不是很好。教材分析化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认知物质的构成和化学反应提供了理论基础，深入研究和利用化学反应是认识化学反应实质的基础，本节教材将这两条线索融合起来，使学生既了解了物质的构成，又认识了化学反应种物质变化和能量变化的实质。本节教材以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面学习化学反应的应用奠定基础。本节知识框架知识形成过程【课堂练习】1、写出HCl的电离方程式，思考物质的电离是不是化学变化？根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化，并说出理由。1、石墨在高温下转化为金刚石；2、碘升华；3、氯气加压变成液氯；4、氯化钠的融化【课堂练习】1、判断下列哪些物质中存在共价键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2【课堂练习】判断下列说法的正误并加以解释：1.单质中不存在离子键2.形成离子键的过程必然是氧化还原反应3.分子中一定含有化学键4.金属原子只能形成离子键，含有金属元素的离子一定是阳离子5.液态水中的H与O之间都存在共价键6.非金属元素不能形成离子键7、判断下列哪些物质中存在共价键，那些存在离子键？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2【课堂练习】.判断下列说法的正误并加以解释：①含有共价键的物质一定是共价化合物②氯化氢溶于水有H+与Cl—形成，所以氯化氢是离子化合物③离子化合物的熔点高，只有共价键形成的物质熔沸点较低④离子化合物中各微粒都达到了8电子的稳定结构⑤完全由非金属形成的化合物一定是共价化合物⑥离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键【当堂检测】1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色B.状态C.化学键D.原子核2.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电3.下列物质的变化中，只有共价键明显被破坏的是()A.I2升华 B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得到盐酸 D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味4.下列关于化学键的叙述正确的是()A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小5.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是()A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和MgCl2D.Cl2和CO26.下列数值表示有关元素的原子序数，各元素原子能以离子键相互结合成稳定化合物是()A.10与19B.6与16 C.11与17 D.14与87.有以下七种物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S⑦NaHSO4(1)只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是________________。(填序号)(2)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_____________键，写出其电离方程式：________________________________________课后反思本节课在设计教学环节时，可以说是绞尽脑汁，反反复复研究学生的学情，认为学生自己完全可以掌握几个概念，故把主要精力用在了概念的辨析而不是和学生纠缠概念的定义上。经过多次修改，最后设计了“预习”“课内探究”“总结归纳”授课思路。讲完之后，觉得课堂进行得非常顺利，学生思维训练达到了预期的目的，达到了多方面的提升。课标分析内容标准：课程标准中对必修中的要求是知道化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，但在选修中对此部分要求很高，故在学习这部分内容时要让学生掌握好几组概