高中化学-盐类水解的应用（一）教学课件设计

盐类水解的应用房芳第一课时Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3

↓+6CO2↑+3Na2SO4自主探究实验：Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应一、实验步骤：1.向一支洁净试管中注入约1ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液2.然后向试管中加入约1ml2mol/LNaHCO3溶液3.振荡试管、观察实验现象二、实验现象：反应剧烈，产生大量白色絮状沉淀并伴有少量气泡。化学来源于生活又服务于生活塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al

3++3H2OAl(OH)3

+

3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–混合前混合后Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3↓+

3CO2↑思考：灭火器的工作原理是怎么样的呢？应用一：判断离子能否大量共存CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、AlO2-、SiO32-CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-AlO2-、SiO32-Al3+与Fe3+与NH4+与以上各离子组因为发生双水解反应而不能共存。例1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.AlO2-、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Fe3+、Cl-、S2-D.CH3COO-、NH4+、Cl-、SO42-B.H+、Cu2+、SO42-、S2-D例2.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在:Ca2+、NH4+、Cl-、AlO2

-B.碱性溶液中可能大量存在:Na+、AlO2-、ClO-、SO42-D.中性溶液中可能大量存在:Fe3+、K+、Cl-、SO42-C.所含溶质为Na2SO4的溶液:K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

B例3.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）

A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD应用二：某些离子的除杂，需考虑盐类的水解已知：例4.工业上制取纯净CuCl2・2H2O的主要过程是：

①将粗氧化铜（含少量FeO）溶解于稀盐酸中，加热、过滤；

②对①所得滤液（pH=3）按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解形成沉淀，请回答以下问题：

1.氧化剂X是＿

＿＿＿。Cl2或H2O22.Y物质应具备的条件是

＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿调节溶液酸碱性，调节pH至4-5，不引进新杂质。3.溶液Z在加热蒸发时应注意＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿通入HCl气体或加入盐酸，并且不能蒸干。D.Na2SO3问：加热、蒸干、灼烧CuCl2溶液可以得到CuCl2固体吗？应用三:

判断可水解盐溶液蒸干后得到的固体物质CuCl2溶液蒸干Cu(OH)2灼烧CuO例5.下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是（

）E.NH4NO3F.(NH4)2SO4ABFB.Na2CO3C.KHCO3Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉取一定量的CuCl2晶体于烧杯中，加适量较浓的盐酸溶解，然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度,倒入试剂瓶，贴上标签即可。例6：如何配置CuCl2溶液？配制Na2S溶液：应先滴入几滴

；NaOH变式训练：应用四:

易水解盐溶液的配制

有人想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取Al2S3，结果却得到一种白色絮状沉淀，且有一种臭鸡蛋气味的气体放出，请解释原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿Al3+

与S2-

发生双水解，因此得不到Al2S3。所以这种盐只能用固体混合加热制得。巩固练习1

工业上，常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，若腐蚀后的溶液中,Cu2+

、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·Ｌ-1，请参照下列数据和药品，简述除去Cu2＋溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：①氢氧化物开始沉淀时的pH至沉淀完全时的pHFe3＋1.9-3.2Fe2＋

7.0-9.0Cu2＋4.7-6.7②提供的药品：

Cl