高中化学-物质在水溶液中的行为单元复习教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计（一）、教学目标1、通过本节课的复习，使学生能够以平衡为主线，归纳总结三大平衡的特征、外界条件对平衡的影响以及平衡移动的方向。2、通过本节课的复习帮助学生归纳总结了有关平衡常数的表达式的书写、意义、影响因素及简单计算，3、通过典型题，帮助学生归纳影响水的电离平衡的因素、弱酸稀释过程应该注意的问题、溶液中存在多种平衡时比如既有水解平衡又有电离平衡时问题的处理方法。4、熟练运用守恒关系比较溶液中离子浓度的大小。（二）、过程与方法目标1、通过归纳总结，使学生学会对知识的再加工，再提炼的方法，有利于学生构建知识体系。2、通过对平衡常数的使用，使学生获得了适度的定量计算的训练。（三）、情感态度价值观通过对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀的溶解平衡的知识的学习，使学生认识到化学就在身边，化学与生活密不可分，培养学生运用化学原理来解释生活中的现象以及生活中的问题。（四）、学案第三章复习学案知识回顾什么是化学平衡？化学平衡的特征影响平衡移动的因素及勒夏特列原理化学平衡常数表达式练习一、练习二、练习三、练习四、有关盐类水解的典型题：25℃时，如果取0.02mol·L－1HAC溶液与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则

（1）、HAC的电离程度________NaAC的水解程度。

（2）、下列说法正确的是：

A、[CH3COO－]<〔CH3COOH〕

B、[CH3COO－]>[Na＋]

C、[CH3COO－]-〔CH3COOH〕=2〔H+〕

D、[CH3COO－]+〔CH3COOH〕=0.02mol·L－1练习五、下列说法正确的是（五）、教学过程教师活动学生活动设计意图用时介绍本章知识点：三大平衡和离子反应，介绍本节课的重点难点：三大平衡的有关知识及学习方法聆听、回忆配合老师纲举目张，使学生明白本章知识点及重点难点两分钟【归纳复习引入】三大平衡都是化学平衡，都具有平衡的特征，那么，平衡有哪些特征呢？【PPT】展示平衡的特征【强调】①平衡必须是可逆反应②条件改变，平衡发生移动学生回答通过复习平衡的特征，使学生了解因为三大平衡都具有平衡的特征，所以本章才会把三大平衡进行归类学习一分钟【复习回顾】哪些条件会影响平衡移动呢【PPT】影响平衡移动的条件，指出压强不会影响水溶液中的平衡集体回答顺利过渡到温度、浓度对三大平衡的影响两分钟【复习回顾】温度对三大平衡的影响浓度对三大平衡的影响，并会用勒夏特列原理来概括、判断平衡移动的方向。学生回答让学生会用已学过的平衡原理解释本章平衡知识，从而归纳总结三分钟【复习回顾】平衡常数表达式并带领学生一起整理出：水的电离平衡常数；醋酸的电离平衡常数；碘化铅的溶解平衡常数学生练习通过这些活动，加强了学生对平衡常数的认识，使学生能够站在理论的高度来总结知识。三分钟【PPT】展示练习：写出氨水的电离平衡常数，碳酸钠的水解平衡常数表达式练习通过练习加强对平衡常数的理解三分钟【PPT】总结：升高温度，促进电离和水解，因为电离和水解都是吸热的；但沉淀的溶解不同，有的是吸热的，升高温度促进溶解，有的溶解是放热的比如氢氧化钙的溶解，升高温度就是抑制溶解。学生思考参与总结对学过的知识进行系统归纳，从而简化知识，帮助记忆通过让学生参与规律的构建过程，培养学生运用科学思维方法的能力。一分钟【引言】水的电离平衡的有关问题我们通过下面这几个习题来归纳练习一、练习二、练习三：（见学案练习一、练习二、练习三）做练习，可以让学生起来讲解精心设计这几个有代表性的问题，让学生在实践中认识和把握水的电离平衡的有关问题四分钟讲练习并就有关问题提问思考回答影响水的电离平衡的因素十分钟【PPT】归纳总结有关水的电离平衡问题：整理理解记忆从物质分类角度把影响水的电离平衡的因素进行归类两分钟【引言】弱电解质的电离平衡与水的电离平衡又有什么不同呢？【PPT】展示并讲解练习四。这是一个有关冰醋酸加水稀释的问题听讲参与互动强调：1、纯弱电解质的稀释开始离子浓度有个增大的过程。2、给学生建立越稀释越电离即电离程度越大的概念。3、酸溶液越稀释，氢氧根离子浓度越大，其他离子浓度减小；碱溶液越稀释氢离子浓度越大，其他离子浓度越小。十分钟【PPT】展示练习五并讲解。这是一个有关盐类水解的问题听讲参与互动会用三种守恒解决溶液中离子浓度大小比较问题以及当溶液中既存在电离又存在水解时应该如何处理五分钟【PPT】练习六并讲解。这是一个有关难溶物质的溶解平衡常数的问题。听讲参与互动按照课标要求对沉淀溶解平衡要会定性的描述，要知道沉淀转化的本质六分钟【归纳总结】本节课我们归纳总结了三大平衡的有关知识，并对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解、沉淀的溶解平衡等高考中的热点问题进行了剖析。请同学们回去完成课后作业。【布置作业】见作业设计巩固提升学情分析学生在学习完了本章知识的基础上，帮助学生构建知识体系：从平衡的角度，围绕弱电解质在水中的生成或电离、沉淀的生成和解离、盐类的水解以及沉淀溶解平衡，帮助学生运用化学平衡的理论归纳总结单一电解质在水溶液中的行为问题、电解质与溶剂水的相互作用问题；在学习完平衡常数的基础上，从平衡常数的表达式、表示的意义、影响因素几个方面进行归纳总结，使学生用第二章学过的平衡理论来指导本章的实践。效果分析复习课的目的：第一、就是为了帮助学生归纳总结已有的规律。我通过设计对三大平衡的归纳总结，使学生能够运用勒夏特列原理来解释水的电离平衡、盐的水解平衡、沉淀的溶解平衡的知识，以及判断平衡移动的方向；能运用平衡常数表达式变形成为具体的：水的离子积常数表达式、水解平衡常数表达式、沉淀的溶解平衡常数表达式；这样做的好处是：大大减少了学生需要记忆的知识的量，使学生能够很好地运用知识，提高能力。达到了帮助学生归纳总结规律的目的。第二、学过知识的再现。通过设计有关题目，使已有的知识点再现例如：练习一、A选项中要复习：弱电解质的电离、影响平衡移动的因素等。B中要涉及醋酸钠的水解对水的电离平衡的影响，以及溶液的酸碱性。C中要涉及硫酸氢钠的电离，以及电离产物对水的电离的影响D中涉及温度对Kw及平衡移动的影响。这样的课堂设计，有血有肉有骨架，非常实用，不是一个个干巴巴知识的堆积，学生爱学，也便于记忆，效果非常好。教材分析本章教材在继第二章学习了化学反应速率、化学平衡的基础上，选取了最常见、最典型的水溶液体系来引导学生运用所学理论分析物质的行为。将溶剂水、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡、离子反应这几部分内容进行合理组合，设计了从溶剂自身（水的电离）到单一溶质的行为；从溶质与溶剂的相互作用再到不同溶质之间的相互作用的内容体系结构。使学生体会到溶液体系研究的一般思路与方法。本节课内容的重点和难点：温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡、沉淀的溶解平衡的影响，沉淀的溶解、生成和转化，平衡常数的意义及影响因素。评测练习基础题练习1、盐类水解的应用(用离子方程式表示)

⑴．泡沫灭火器的灭火原理：

⑵．热碱去油污效果好：

⑶．明矾净水：

⑷．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：

⑸．制备Fe(OH)3胶体：

⑹．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH4Cl溶液反应：

⑺．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸等来抑制金属离子的水解。设计意图：本题是为了弥补课堂复习对盐类水解知识的练习时间不足而增加的练习2、设计意图：学习了水的电离平衡以后，在水溶液中的离子共存问题要考虑水的电离。练习3、设计意图：根据课标要求，要知道沉淀转化的本质，沉淀的溶解平衡要求定性的描述以及知道平衡常数的含义能力提高题设计意图：综合锻炼弱电解质的电离和盐类水解知识的应用。课后反思虽然思想上比较注重学生在课堂上的主体地位，但是由于时间的关系仍然有很多地方可以放手让学生总结的东西，老师包办代替了。讲解部分还可以再精炼一些。有关知识点，比如电离和水解同时存在时，我们要以什么为主的问题，是学生的难点，可以再加强。本节课没有涉及的离子反应问题留在下节课继续完成。课标分析课程标准对本课时的要求：化学平衡原理应用于解决溶液中的离子平衡问题是本主题的主要内容，涉及到的溶液中