高中化学-生活中两种常见的有机物教学课件设计

第一课时乙醇（1）知识与技能：

①掌握乙醇的结构、性质和用途。

②了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”概念。（2）过程与方法:

培养观察、分析和推理能力，以及实验操作能力；学会运用辨证唯物主义观点来分析和解决问题。（3）情感态度与价值观：学会由事物的表象分析事物的本质.通过实验，提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

学习重难点乙醇分子结构，乙醇的性质和用途学习目标葡萄

夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰

）

关于酒的诗词名句有很多，同学们知道哪些？说说看。

当歌，人生几何？何以解忧？唯有

。（曹操）明月几时有,

问青天。（苏轼）借问

何处有,牧童遥指杏花村（

杜牧）把酒酒家美酒杜康对酒花间一

，独酌无相亲。（李白）

壶酒白日放歌需

，青春作伴好还乡。（杜甫）

纵酒

结合生活经验，请大家从颜色、气味、状态、水溶性等方面观察总结乙醇的物理性质。一、乙醇1、物理性质颜色：气味：状态：密度：

挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.789g/cm3能与水以任意比互溶能够溶解多种有机物和无机物沸点78.5℃，易挥发看一看想一想【练习1】下列有关乙醇物理性质的应用不正确的是（）

A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质A【理论探究】

经测定乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物中“碳四个键、氢一个键、氧两个键”理论写出乙醇可能的结构式。①②物质

金属钠的变化

气体燃烧现象

检验产物

水乙醇钠沉在液面下，反应速率比钠与水反应慢，没有熔成光亮的小球淡蓝色火焰烧杯壁上出现水珠淡蓝色火焰烧杯壁上出现水珠，澄清石灰水不变浑浊钠浮在水面上，四处游动，熔成光亮的小球，发出嘶嘶的响声【实验3-2】乙醇与钠的反应H—O—H【实验探究】3.根据乙醇能与钠反应,说明乙醇中存在______键。H―O―H1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应，煤油中______

键不易断裂。C―HO―HO―H

?【对比思考】煤油结构式水乙醇含C11～C16的烷烃

(只含碳碳键、C-H)4.请结合实验推测乙醇的分子结构?2.根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。不能2、乙醇的分子结构分子式：结构式：乙醇球棍模型H—C—C—O—H|H|H|H|H羟基

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OHC2H6O写作－OH乙醇比例模型

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及硝基苯等。烃的衍生物：C—CHHHHH

羟基

H——O—H简写为－OHCH3ClCH2Cl2【练习2】比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）

A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含有6个相同的氢原子

C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子B3、乙醇的化学性质

（1）乙醇与钠的反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。H—C—C—O—H，HHHH①处O—H键断开①2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑乙醇镁（反应类型：置换反应）钠与水、与乙醇反应对比1、二者均能反应放出氢气是由什么决定的？2、从二者反应剧烈程度不同分析，乙醇和水分子的羟基中的H原子哪个较活泼？羟基中的H原子的活泼性：乙醇＜水思考

决定有机化合物的化学特性的原子或原子团。官能团：

如：卤素原子（－X）、羟基（－OH）、硝基（－NO2）、碳碳双键等羟基【练习3】由方程式找到乙醇分子中键的断裂位置：①当乙醇与钠反应时,

键断裂;②乙醇与金属Na的反应不如水与金属Na的反应剧烈，说明：

①【练习4】能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A.金属钠B.无水硫酸铜C.CuSO4·5H2OD.浓硫酸BHHHCCHHHO①②③④⑤乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C2H5OH+3O22CO2+3H2O点燃

想一想：完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗?现象：发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。乙醇燃烧的化学方程式：（2）氧化反应

①燃烧②催化氧化（醇在Cu或Ag为催化剂的条件下，可发生氧化。）2Cu+O22CuOC2H5OH+CuO

CH3CHO+H2O+Cu乙醛（刺激性气味液体）实验实验现象实验结论乙醇的催化氧化铜丝变黑，又变得红亮，试管口闻到刺激性气味。乙醇被催化氧化成乙醛2C2H5OH+2CuO

2CH3CHO+2H2O+2Cu【实验3-3】乙醇的催化氧化

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OCu分析：2CH3-C-O-H+O22CH3-C-H+2H2OHHO=Cu/Ag生活中的乙醇驾驶员酒后开车，其发生交通事故的比率为没有饮酒情况下的16倍,全国每年因酗酒肇事立案的高达400万起,全国每年有10万人死于车祸。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。资料卡片K2Cr2O7（橙红色）Cr2(SO4)3（绿色）乙醇③乙醇还可以被酸性K2Cr2O7或酸性KMnO4溶液直接氧化成乙酸（CH3COOH)

化学性质（氧化反应）（橙红色）（绿色）1998年春节前后，山西省朔州市发现有数百群众因饮用含有甲醇(CH3OH)的散装白酒而中毒,其中已死亡20余人。工商人员在假酒出产地杏花村查处假酒应用生活让我欢喜让我忧！4、乙醇的用途化工原料燃料医药饮品【练习5】下列选项中，能说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④D①与活泼金属反应②氧化反应——燃烧

——催化氧化分子结构：物理性质：化学性质:

C—C—O—HHHHHH①②④③①③①全部小结官能团－OH【练习6】丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可跟哪些物质发生化学反