高中化学-化学反应速率教学课件设计

第3节化学反应的速率（第2课时）

几个反应在不同温度时的反应速率常数之比化学反应NO+O3=NO2+O21.15H2+I2=2HI(气体反应)8.99NH4CNO=(NH2)2CO3.58根据表中的数据讨论：温度对k

有怎样的影响？k(298K)k(308K)交流研讨I①通常，对同一反应，升高温度，k

增大，υ增大；

②对不同反应，升高相同温度，对k

的影响程度不同，因此，对υ的影响程度不同。阿伦尼乌斯公式：

阿伦尼乌斯（1859～1927）当Ea＞0，且不变时T增大k______υ______当T不变时Ea数值增大k______υ______增大增大减小减小填表：说明：A、e、R均为大于0的常数，且e＞1，T＞0活化能（Ea）：从普通反应物分子变成活化分子吸收的能量

一些反应的活化能化学反应Ea/kJ·mol-1NH4CNO=(NH2)2CO97.1H2+I2=2HI(气体反应)165.3N2O5=N2O4+1/2O2103.3CH3N2CH3=N2+C2H6219.7Br+Br=Br202NO+Cl2=2NOCl15.5

活化能越大，改变相同的温度，对反应速率的影响程度越大。基元反应：多数反应是分几步完成的，这个过程中

能一步完成的反应就称为基元反应。我们平时所写的反应一般是基元反应的总反应。反应历程：基元反应构成的反应序列，又叫反应机理。小资料阿伦尼乌斯公式的适用范围基元反应

对于在溶液中发生的反应，温度每升高10K，反应速率增加到2~4倍。范托夫（1852—1911）当Ea＞0，且不变时T增大k______υ______当T不变时Ea数值增大k______υ______增大增大减小减小当T不变时Ea数值减小k______υ______增大增大？化学反应催化剂Ea/kJ·mol-1无催化剂有催化剂C12H22O11(蔗糖)+H2O=C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)蔗糖酶107369.2×1011(310K)2HI=H2+I2金1841051.6×108(503K)CH3CHO=CH4+CO碘2101367.5×104(793K)2H2O2=2H2O+O2过氧化氢酶75255.8×108(298K)交流研讨II根据表中的数据讨论：催化剂对k

有怎样的影响？

加入催化剂，Ea大幅降低，k大幅增大，υ

大幅增大；

催化剂是加快反应速率的最有效途径。交流研讨III

根据右图和下表中的信息，你能得出哪些与催化剂相关的结论？某温度下的可逆反应2HIH2+I21.6×10812SO2+O22SO31.0×1081氯催化臭氧分解历程示意图无催化剂有催化剂（1）催化剂通过参与反应，改变反应的历程，降低Ea。

（2）催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变。（3）对于可逆反应，催化剂不能改变化学平衡常数，不能改变平衡转化率。总结

我们学过哪些使用催化剂的反应？催化剂具有选择性N2+3H22NH32SO2+O22SO34NH3+5O24NO+6H2O2CO+2NO2CO2+N2高温、高压FeV2O5加热铂铑合金

加热Pt2H2O22H2O+O2↑MnO2【概括整合】化学反应的速率kT升高加入催化剂增大k

，υ加快增大反应物浓度，υ加快气体反应，增大压强c1.在密闭容器内进行的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列措施能使反应速率加快的是：

A.增大容器的体积B.升高温度

C.加入催化剂D.将O2改为空气【学以致用】2.在一个体积可变的密闭容器中，对可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)，ΔH<0，进行了四次实验，实验数据记录如下表：

实验次数起始的物质的量（mol）反应条件ABC温度（℃）压强（Pa）催化剂11502001.01×106有21502001.01×105有3150201.01×105无4110201.01×105无根据上表提供的数据判断，当反应达到平衡时：（1）第________次实验结果反应速率最大；（2）第________次实验结果A