高中化学-元素的性质与原子结构教学课件设计

1第一节元素周期表第二课时元素的性质与原子结构2下课了！3学习目标:1、知识目标1）掌握碱金属元素、卤素元素原子结构特点及其性质的递变规律。2）理解元素金属性与非金属性强弱的判断。2、能力目标1）学会从理论上推测同主族元素性质的递变规律。2）学会运用化学实验来证明其推测的正确性。3、情感目标通过探究、合作学习深刻体会元素性质与原子结构的关系。4

0.1523锂元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径（nm）钠钾铯铷11193755LiNaKRbCs

0.186

0.227

0.248

0.265一、碱金属元素的原子结构5相同点：递变性：一、碱金属元素的原子结构最外层都只有一个电子LiNaKRbCs核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。61、碱金属与氧气等非金属反应钾、铷、铯与氧气反应更剧烈，生成的产物更为复杂点燃4Li+O22Li2O点燃2Na+O22Na2O2二、碱金属的化学性质72、碱金属与水反应通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑越来越剧烈碱性：CsOH˃RbOH˃KOH˃NaOH˃LiOH

8相似性：碱金属元素具有相似的化学性质。都与钠相似，在化学反应中容易失去一个电子，形成+1价的阳离子，具有很强的还原性（金属性）。能与氧气等非金属以及水等反应。差异性：由于从锂到铯，它们与氧气和水反应的剧烈程度增加。即还原性（金属性）增强。二、碱金属的化学性质9

结构

性质决定相似性递变性最外层只有一个电子电子层数增多，原子半径增大易失电子强还原性（强金属性）与氧气等非金属反应与水反应置换出氢气与水反应越来越剧烈与非金属反应越来越剧烈失电子能力增强还原性（金属性）增强10金属性强弱判定依据：（1）单质与水或酸反应置换氢气的难易（剧烈程度）（2）它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。（3）金属与盐溶液发生的金属间的置换反应

11三、碱金属的物理性质元素名称密度g·cm-3

熔点

℃沸点

℃

锂银白色柔软0.534180.51347

钠银白色柔软0.9797.81882.9

钾银白色柔软0.8663.65774

铷银白色柔软1.53238.89688

铯略带金色光泽柔软1.87928.40678.4颜色、状态12相似性：均为银白色（Cs略带金色光泽），质软，有延展性，密度较小，熔沸点较低，导热性和导电性好。递变性：从锂到铯，密度逐渐增大（K特殊），熔沸点逐渐降低。三、碱金属的物理性质131.对碱金属元素随着核电荷数的增加，性质递变规律的下列说法中，正确的是（）A.原子半径依次减小B.单质的熔点、沸点依次升高C.和水反应的剧烈程度依次增强D.单质的金属性依次减弱巩固练习C142.下列关于铷的叙述正确的是（）A.与水反应比钾更剧烈B.氯化铷属于非电解质C.稳定性：Rb2CO3<RbHCO3

D.铷的熔沸点比钠高A巩固练习15一、卤族元素的原子结构：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl16相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性

单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：17

二、卤素单质的化学性质1.相似性：（1）一定条件下均可与氢气反应：H2＋X2＝2HX（特殊：H2＋I2=2HI）（2）F2、Cl2、Br2、I2均可与水反应：X2＋H2O＝HX＋HXO(特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑)18

与氢气反应F2Cl2Br2I2（1）反应条件：越来越难（2）剧烈程度：逐渐减弱（3）生成氢化物的稳定性：逐渐减弱单质的氧化性：逐渐减弱2.递变性19Cl2

＋2Br－＝2Cl－＋Br2

氧化性：Cl2>Br2

还原性：Br－

>Cl－Cl2

＋2I－＝2Cl－＋I2

氧化性：Cl2>I2

还原性：I－

>Cl－Br2

＋2I－＝2Br－＋I2

氧化性：Br2>I2

还原性：I－

>Br－

F2Cl2Br2I2氧化性：逐渐减弱（4）卤素单质间的置换反应20(1)非金属单质与氢气反应的难易程度(2)气态氢化物的稳定性强弱

(3)最高价氧化物的水化物的酸性强弱

HClO4˃HBrO4˃HIO4(4)非金属单质间的置换反应非金属性强弱判断依据21状态：气态液态固态颜色：浅深密度：逐渐增大熔沸点：逐渐升高三、卤素单质的物理性质22

对照本节学习目标，这节课我学到了什么？反思总结23同主族元素性质的变化规律记忆方法：（金属性）下大LiNaKRbCsFClBrIⅠAⅦA核电荷数依次增多原子半径依次增大原子核对外层电子的吸引能力依次减小原子失电子能力依次增强原子得电子能力依次减弱元素金属性依次增强元素非金属性依次减弱电子层数依次增多同一主族元素，结构相似，性质相似1、关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应时都能生成碱和氢气C．熔沸点随原子序数增加而降低D．还原性随原子电子层数的增加而增加2、下列关于卤素的叙述正确的是（）A.卤素有单质存在于自然界中B.随核电荷数增加，单质熔沸点升高C.随核电荷数增加，单质氧化性增强D.单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示随堂检测BA3.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：()A.碱金属中它的原子半径最大B.能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.C.在空气中燃烧时,只生成化学式为F