高中化学-化学反应的快慢和限度（第一课时）教学设计学情分析教材分析课后反思

、第二章第二节化学反应的快慢和限度第一课时教学准备：学生准备1.预习第二节内容，并思考：如何描述化学反应的快慢？哪些条件会影响化学反应的快慢？如何从实验的角度去分析和探讨？2.将学生分成4-6人一组，回顾实验基本操作，设计实验方案。教师准备备课，设计学案、课件实验器材和药品，并进行调试检查多媒体设备教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图

新课引入

【投影】【思考】你了解下列化学变化过程（爆炸、溶洞的形成、铁生锈、牛奶变质）进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？

从学生熟悉的实验着手重现化学反应有快慢之分【小结】化学反应的快慢对我们很重要，不同的反应我们希望它进行的快慢程度也不相同。

【引入新课】选择的参照物不一样，反应快慢描述也不一样。如铁生锈相对煤的形成是快的反应，但相对氢气的爆炸是慢的反应。所以我们需要定量来描述化学反应的快慢，这就是今天我们要学习的化学反应速率。

观察描述现象

【投影】

“快慢”这个词在平时生活中也经常说起，比如：刘翔跑的很快，蜗牛爬的很慢，我们是用什么术语来描述“快慢”的？【思考】物理学中用“速率”来表示物体运动的快慢，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？思考回答

【提问】

你能仿照物理学中“速率”的定义，给“化学反应速率”下个定义吗？

【板书】

第一节化学反应的速率一、化学反应的速率

1、定义：表示化学反应快慢的物理量叫做化学反应速率。2、表示：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、表达式：思考回答

创设情景【思考】根据化学反应速率的定义，你能分析出它的单位该怎么表示吗？思考回答【板书】4、单位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

思考回答培养学生知识迁移的能力

讲

解

化

学

反

应

速

率

【练习】

1.在N2+3H22NH3反应中，各物质浓度随时间变化如图：N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s1mol/L3mol/L2mol/L请分别以N2、H2、NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。

【思考】以N2、H2、NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率在数值上有怎样的关系？

思考

【投影】【练习】

2..在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.VA=0.5mol/（L·S）B.VB=0.3mol/（L·S）C.VC=0.8mol/（L·S）D.VD=1mol/（L·S）

练习

通过练习加深学生对化学反应速率的理解

【归纳】

（1）化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向；（2）化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率；（3）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质；（4）对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率，它们不存在浓度的改变；（5）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。例如：N2+3H2=

2NH3中ν（N2）：ν（H2）：ν（NH3）=1：3：2

归纳总结培养学生归纳能力【过渡】化学反应速率与我们的生活是息息相关的，我们总希望对我们有利的反应越快越好，而对我们不利的反应则越慢越好！哪些因素会影响化学反应速率呢？【板书】二．影响化学反应速率的因素

【思考】在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？思考作答巩固概念【板书】（1）内因：物质本身的性质（决定性）

思考作答

实验探究

【探究】活动探究—认识化学反应的快慢请你结合已有知识和经验，根据所给试剂设计合理实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素有关？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？

推测影响化学速率的因素

培养学生的思维能力

【设计方案】投影：方法导引一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。

学生依据所学知识及方法导引设计方案

培养学生分析能力

【组内讨论】组织学生组内讨论并形成实验方案讨论【汇报方案】组织学生汇报实验方案

汇报

培养学生的分析能力

【投影】

对学生实验进行温馨提示体会

规范操作【实验】并进行汇报教师巡视指导组织学生汇报实验结果及结论动手

实验，描述现象

培养学生的实验能力及表达能力【板书】（2）外因：温度、浓度、催化剂、固体的表面积、物质的状态等①c增大，v增大；

②催化剂一般加快；

归纳

【讲解】对气体来说增大压强的目的是增加它的浓度，故压强也是影响化学反应速率的一大因素。【讲述】知道了影响化学反应速率有哪些因素，我们可以通过调节这些因素来调控化学反应的速率。描述现象

【学以致用】

1.为什么将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？2.为什么某些加酶洗衣粉去污效果好？3.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？思考回答

让学生体会与社会、生活有密切的关系【阅读】催化剂在化工生产中的作用

阅读

与生产生活相联系【总结】影响化学反应速率的因素

归纳

培养学生的归纳能力巩固与应用当堂练习（见学案）

思考作答

检测学生的学习效果

总结通过今天的学习，你有哪些收获？归纳总结培养学生归纳能力板书设计:第2节化学反应的快慢和限度（1）一．化学反应的快慢（1）概念：是描述化学反应快慢的物理量。（2）表示方法：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示（3）公式：（4）单位：mol/(L·s)或mol(L·min)-1或mol·L-1·s-12．影响化学反应速率的因素反应物本身的性质浓度、温度、催化剂、接触面积等⑴．内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的主要因素。⑵．其他条件不变时，增大反应物浓度、提高反应温度、增加固体反应物的表面积和选择性地使用催化剂均可以提高化学反应速率。附录：导学卡的设计第2节化学反应的快慢和限度（第一课时）【学习目标】1.学会描述化学反应速率，学会用化学反应速率进行简单的计算。2.学会探究性实验方案的设计方法，并自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。3.尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。【自主篇】阅读教材41页，完成下列内容。一、化学反应的速率1.定义：__________________________________________2.表示方法：______________________________________3.表达式：________________________________________4.常用单位：___________或___________。随堂练习1.在N2+3H22NH3反应中，各物质浓度随时间变化如图：N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s1mol/L3mol/L2mol/L请分别以N2、H2、NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。2.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.VA=0.5mol/（L·S）B.VB=0.3mol/（L·S）C.VC=0.8mol/（L·S）D.VD=1mol/（L·S）【探究篇】活动探究——认识化学反应的快慢请你结合已有知识和经验，设计并实施实验，解决下列问题：化学反应速率与哪些因素产生怎样的影响？这些因素对化学反应速率会产生怎样的影响？仪器：试管、药匙、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、气球等药品：表面积相同的镁条、铁片、铜片、0.5mol/L盐酸、3mol/L盐酸、3%的过氧化氢、二氧化锰、FeCl3溶液、块状碳酸钙、碳酸钙粉末。[方法导引]一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。[方法导引]一个实验的结果会受多种因素的影响。为了使实验结论更加具有说服力，你可以采取对照实验的方法。为了使结论更加全面，希望你能从不同的角度改变实验条件，探究各种因素对化学反应速率的影响。实验记录：实验内容实验现象结论【归纳总结】【阅读思考】阅读教材42页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。生活中的催化剂你知道有哪些？【课堂小结】【练习篇】1.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物本身的性质2.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3.下列关于化学反应速率的说法，错误的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示B．化学反应速率的数值无负值，均为正值C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)4.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2。请计算：①2min末SO3的浓度；②2min内O2的平均反应速率。学情分析本节内容属于概念教学，内容抽象，理论性强，学生对此部分内容是初次接触，知识基础少；分析能力和抽象思维能力都较弱，故在学习过程中要注重概念的形成和理论的应用，不能将选修中的内容拓展到这里，增加学习难度。在生产生活、化学实验中接触到的化学反应中，学生可能没有探讨过化学反应的快慢问题，不过物理学中的速率不陌生，对化学反应速率的学习起到了铺垫作用；同时在日常生活中接触到食品包装盒上的保质期及保存条件，夏季为何把食物放进冰箱等这些生活常识对理解影响化学反应速率的因素很有帮助。设计实验方案探究影响化学反应速率的因素对基础较好的同学较容易，可以讨论出结论；化学反应速率的简单计算对于所有同学都应该掌握；比较反应快慢的题目对于基础差的同学可能有一定的难度。效果分析通过教学达到了以下效果：学生成为教学活动的主体，从而实现本节的教学目标。渗透学科思想，通过探究实验培养学生的实验能力。3、注重知识的生成过程，变规律的传授过程为规律的探究过程，培养学生的思维能力。教材分析：一、本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。注重引导学生从生活经验或对身边事物的观察为出发点，从生活中获取化学知识，认识到化学反应有快慢之分。通过探究实验来提升对影响化学反应速率因素的认识。让学生讨论不同影响因素或者研究某一个因素对不同化学反应的影响。重点归纳出物质本身的性质、浓度、温度、固体的表面积、催化剂对反应速率的影响。二、本节内容与选修模块教材相关内容的关系：1、《化学反应原理》第二章化学反应的方向、限度与速率第三节化学反应的速率：在化学必修的基础上，给出化学反应速率的定量计算方法，阐述催化剂能提高化学反应速率的原因，介绍化学反应是怎样进行的、可以通过阿仑尼乌斯公式定量讨论温度对化学反应速率的影响程度、可以通过实验测定化学反应速率方程定量研究浓度对反应速率的影响程度。2、《实验化学》主题2物质性质及反应规律的研究综合实践活动反应条件对化学反应速率的影响:通过对影响双氧水分解速率的实验探究，在化学必修课程的基础上研究浓度、反应介质、温度、催化剂对化学反应速率的影响。3、《化学与技术》主题1空气资源氨的合成课题2氨的工业合成:结合“探索氨的合成条件”这一问题介绍影响化学反应速率的因素。三、三维目标设计I、知识与技能（1）初步认识化学反应速率的概念，知道影响化学反应速率的因素，（2）了解控制化学反应速率对人类的意义，并能解释有关现象II、过程与方法（1）通过探究影响化学反应速率的因素，学生能进一步熟悉实验探究的一般过程，同时培养学生观察能力、思维能力和实验能力（2）在实验探究的过程中，学生能体会定性观察、对比实验、控制变量等科学方法III、情感态度与价值观（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识。（2）通过分组实验，激发学生学习化学的兴趣，培养合作学习的意识，并体会实验对学习化学的重要性。四、教学重点、难点重点：

1、化学反应速率的概念。2、化学反应速率受浓度、温度、压强、催化剂等因素的影响。难点：影响化学反应速率的因素

五、教学方式探究式合作学习六、课时安排1课时七、教学准备1、实验器材（1）仪器：试管、胶头滴管、药匙、热水（2）试剂：液体：5％H2O2溶液、HCl溶液（1mol/L、0.1mol/L）、氯化铁溶液固体：MnO2粉末、CaCO3（块状、粉末）2、教学资料:教学课件随堂练习1.在N2+3H22NH3反应中，各物质浓度随时间变化如图：N2H2NH3t=0s2mol/L6mol/L0mol/Lt=2s1mol/L3mol/L2mol/L请分别以N2、H2、NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。2.在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.VA=0.5mol/（L·S）B.VB=0.3mol/（L·S）C.VC=0.8mol/（L·S）D.VD=1mol/（L·S）评测练习1.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物本身的性质2.下列措施一定能使化学反应速率增大的是()A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3.下列关于化学反应速率的说法，错误的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示B．化学反应速率的数值无负值，均为正值C．不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率D．化学反应速率的单位是mol/(L·s)或mol/(L·min)4.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2。请计算：①2min末SO3的浓度；②2min内O2的平均反应速率。课后反思：1.本节课按照课标的要求，通过设计实验并让学生进行实验，培养了学生的能力，加深了对知识的理解，渗透了学科思想，体现了学生的主体地位。通过阅读自学、典例感悟、活动探究、展示点评等学生活动，课堂气氛活跃，较好的达成了教学目标。但是部分细节需要完善，如学生实验方案的设计如何突破，方案可以直接利用实物展台展示，不必每组学生去口述。2..在把握本节内容的深度、广度时一定要注意与旧教材进行区分：本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学