高中化学-3.3教学课件设计

鲁科版普通高中课程标准实验教科书

化学反应原理（选修）肥城市第六高级中学高二化学袁红云第3章第3节沉淀溶解平衡（第1课时）活动与探究一

取2mL0.1mol·L-1NaCl溶液于试管中，滴加几滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，观察、记录实验现象，写出离子方程式。沉淀溶解平衡思考与讨论问题1：溶液中存在哪些离子？问题2：设计实验证明Ag+是否存在？问题3：溶液中Ag+从哪里来？

难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)结论：绝对不溶的物质是没有的！

沉淀溶解

AgCl(s)Ag＋

(aq)+

Cl-(aq)

沉淀生成

Ag+

Cl-AgCl在水中的溶解平衡活动与探究二请同学们回顾化学平衡、电离平衡的有关知识，讨论沉淀溶解平衡的特征及其平衡常数。（1）动态平衡：溶解与析出过程均在进行，只是速率相等；（2）离子浓度恒定：相同温度下，离子浓度不再改变；（3）条件改变平衡随之改变：外界条件可能使平衡移动。沉淀溶解平衡的特征溶度积(Ksp)的意义1.比较同类型电解质溶解能力大小;化学式组成中阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，Ksp数值越小，溶解能力越弱，越难溶。难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2=[Ag+][Cl-]=[Ag+][Br-]=[Ag+][I-]=[Mg2+][OH-]2=[Cu2+][OH-]2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10mol2L-21.8×10-45.0×10-13

mol2L-28.4×10-68.3×10-17

mol2L-22.1×10-75.6×10-12

mol3L-36.5×10-32.2×10-20

mol3L-31.7×10-5问题探究（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？溶度积(Ksp)的意义2、判断有无沉淀生成浓度商Q和溶度积Ksp的关系：(1).当Q>Ksp时，离子生成沉淀即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。(2).当Q=Ksp时，是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。(3).当Q<Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。—溶度积规则问题探究(2)取5ml0.01mol·L-1

NaCl与等体积的0.01mol·L-1AgNO3的混合，是否有沉淀产生?若取5ml0.00001mol·L-1

NaCl与等体积的0.00001mol·L-1AgNO3的混合呢？活动与探究三根据化学平衡的影响因素，利用实验桌上的试剂和仪器，自己设计实验探究沉淀溶解平衡的影响因素。在含AgCl固体的混合液中，当改变条件时：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl（s）加NH3·H2O再加AgCl固体加水（仍有固体）向左移动增大向右移动增大减小不移动不变不变向右移动不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解平衡的影响因素：①内因：电解质本身的性质②外因：

a)浓度：①加水②增大相同离子浓度平衡右移平衡左移b)温度：升温多数平衡向溶解方向移动特例：Ca(O