第10章 氧化还原反应自测题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——第10章氧化还原反应自测题第10章氧化还原反应习题

一、单项选择题

1.以下电对中，φθ值最小的是：（）

A:Ag+/Ag；B:AgCl/Ag；C:AgBr/Ag；D:AgI/Ag2.φθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，φθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应2Cu+A:6.93×10-7；B:1.98×1012；C:1.4×106；D:4.8×10-13

3.已知φθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在以下电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是：（）Cu2++Cu的Kθ为：（）

A:Cl2+2e-=2Cl-B:2Cl--2e-=Cl2C:1/2Cl2+e-=Cl-D:都是

4.以下都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是：（）A:K2Cr2O7B:PbO2C:O2D:FeCl3

5.以下电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：（）A:Sn4++2e-=Sn2+B:Cl2+2e-=2Cl-C:Fe-2e-=Fe2+D:2H++2e-=H2

6.为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）A:参与Sn粒B:.加Fe屑C:通入H2D:均可

7.以下哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极?（）AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe4++Fe2+→Ce3++Fe3+

CAg++Cl-→AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+8.在0.10mol/LNaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：()

A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V

9.奈斯特方程式φ=φ°+0.059[氧化型]

nlg[还原型]计算MnO4-/Mn2+的电极电势φ，以下表达不正确的是

A.温度应为298K

B.H+浓度的变化对φ的影响比Mn2+浓度变化的影响大.C.φ和得失电子数无关.D.MnO4-浓度增大时φ增大10.电池反应为：2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)

二、是非题（判断以下各项表达是否正确，对的在括号中填“√〞，错的填“×〞）1.在氧化还原反应中，假使两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快（）

2．由于φθ（Cu+/Cu）=+0.52V,φθ（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。（3．氢的电极电势是零。（）

4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必需先算出非标准电动势。（）

5．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。（））

三、填空题

1.根据φθ(PbO2/PbSO4)>φθ(MnO4-/Mn2+)>φθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。

2.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的φ值将分别、、。3.用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为，负极反应为，电池的电动势等于，电池符号为。（φθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；φθ(Cl2/Cl-)=1.36V）4.已知φ

θ2-3+2+θ2-2+A(V)：Cr2O7+1.36Cr-0.41Cr-0.86Cr，则φ(Cr2O7/Cr)=V，

Cr2+能否发生歧化反应。5.用离子-电子法配平以下氧化还原反应式

（1）Cr2O72+Fe2+→Cr3++Fe2++H2O(酸性介质)；

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（2）Mn2++BiO3+H+→MnO4+Bi3++H2O；

－

－

（3）H2O2+MnO4+H+→O2+Mn2++H2O。

－

6.反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2++Cu2+(aq)与Fe(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+Cu(s)均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是，还原剂中最强的是。

7.已知φθ（Cu2+/Cu）=0.337V,KθCu(OH)2，sp,=2.2×10-20,则φθ（Cu(OH)2/Cu）=V。8.常用的两种甘汞电极分别是（1）,(2),其电极反应为,常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为。9.根据标准电极电势表，将Hg2+、Cr2O72、H2O2、Sn、Zn、Br中的氧化剂、还原剂由强到弱分别排列

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－

成序：（1）氧化剂由强到弱；（2）还原剂由强到弱。四、简答题

1.重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子?五、计算题

1.若以下反应在原电池中正向进行，试写出电池符号和电池电动势的表示式。（1）Fe+Cu2+（2）Cu2++Ni

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Fe2++CuCu+Ni2+

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－

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2.求出以下原电池的电动势，写出电池反应式，并指出正负极。

（1）Pt|Fe2+(1mol·L1),Fe3+(0.0001mol·L1)||I(0.0001mol·L1)，I2(s)|Pt

（2）Pt|Fe3+(0.5mol·L1)，Fe2+(0.05mol·L1)||Mn2+(0.01mol·L1)，H+(0.1mol·L1)，MnO2（固）|Pt

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3.将铜片插入盛有0.5mol·L1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L

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－1

AgNO3溶液的烧杯中，组成

一个原电池。

（1）写出原电池符号；

（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势。

4.在pH=3和pH=6时，KMnO4是否能氧化I离子和Br离子？

5.已知φ（H3AsO4/H3AsO3）=0.559V，φ（I2/I）=0.535V，试计算以下反应：H3AsO3+I2+H2O6.已知：Fe2++2e

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＃

＃

－－

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H3AsO4+2I+2H+

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在298K时的平衡常数。假使pH=7，反应朝什么方向进行？

Feφ=－0.44V

＃

Fe3++e

－＃

Fe2+φ=+0.771V

＃

＃

该电池反应式为：3Fe2+=Fe+2Fe3+

计算该电池的E值及电池反应的△rGm，并判断反应能否正向自发进行？7.已知[Sn2+]=0.1000mol·L1，[Pb2+]=0.100mol·L1

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（1）判断以下反应进行的方向Sn+Pb2+（2）计算上述反应的平衡常数K。

＃

－

＃

－

Sn2++Pb

8.已知φ（Br2/Br）＝1.065V，φ（IO3，H+/I2）=1.20V（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；

（2）若[Br]=0.0001mol·L1，而其它条件不变，反应将如何进行？

－

－

（3）若调理溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？9.已知锰的元素电势图为：

（1）求φ（MnO4/Mn2+）；

＃

－

（2）确定MnO2可否发生歧化反应？

（3）指出哪些物质会发生歧化反应并写出反应方程式。