贵州省贵阳市清镇北大培文学校贵州校区2023年高一化学第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是A．酸性高锰酸钾溶液B．品红溶液C．氢硫酸溶液D．Ba(OH)2溶液2、可逆反应A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应3、现有核电荷数为a的微粒Xn-和核电荷数为b的微粒Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同。下列说法正确的是()：A．a-n=b+mB．离子半径Xn-＜Ym+C．X的氢化物的化学式为HnX或XHn；D．Y的氧化物的化学式为YOm4、某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NH4+、Cl－ B．Mg2+、Ba2+、Br－C．Na+、Cl－、I－ D．Al3+、HCO3－、Cl－5、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是：①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3下列说法不正确的是（）A．反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B．反应③符合绿色化学思想C．甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D．反应①是加成反应6、下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在7、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A．v(W)=3v(Z) B．2v(X)=3v(Z) C．2v(X)=v(Y) D．3v(W)=2v(X)8、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H29、下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．蔗糖B．食盐C．生石灰D．硝酸铵10、汽车尾气净化的一个反应是2NO＋2CON2＋2CO2。下列有关该反应说法正确的是A．NO失去电子 B．CO是还原剂C．NO被氧化 D．CO发生了还原反应11、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A．分子式为C10H11O3B．分子中含有4种官能团C．可发生加成反应、水解反应和酯化反应D．1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应12、下列说法正确的是A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂13、下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④ B．③④ C．①② D．①②④14、下列实验能获得成功的是A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B．可用分液漏斗分离硝基苯和水C．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 D．加入水后分液可除去溴苯中的溴15、下列各组比较正确的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．最外层电子数：Ne=HeD．电子层数：P>Si16、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A．Zn为电池的正极B．正极反应式为：2FeO42－+10H++6e－＝Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向负极迁移二、非选择题（本题包括5小题）17、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；18、A、B、C、D、E为五种常见的有机物，它们之间的转化关系如图1所示。其中A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂。D分子的模型如图2所示。请回答下列问题：(1)由B生成C的反应类型是________。(2)A的结构简式为________，D中的官能团为______。(3)B与D反应生成E的化学方程式为__________。19、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作'...!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。20、某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。(3)B装置中的干燥剂可选用___________。(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。21、铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/LNaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、SO2中S显＋4价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A错误；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B错误；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反应，硫化氢可以鉴别，故C错误；D、SO2、CO2与Ba(OH)2反应生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D正确；2、C【解析】

利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理进行分析；【详解】A、利用先拐先平衡，化学反应速率快，说明温度高，压强大，即T2>T1，P2>P1，故A错误；B、由于无法确定A的状态及a值，增加B的物质的量，B的转化率是增大还是减小，无法确定，故B错误；C、若a=2，根据压强与C%的关系，增大压强，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，则A为液态或固态，故C正确；D、根据温度与C%的关系，温度越高，C%减小，平衡向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应为放热反应，故D错误；答案选C。3、C【解析】

核电荷数为a的微粒Xn-和核电荷数为b的微粒Ym+两种单原子的简单离子，它们的电子层结构相同；Xn-是原子得到n个电子得到的，其核外电子数为a+n；Ym+是Y原子失去m个电子得到的，其核外电子数为b-m；则a+n=b-m。A、它们的关系式为a+n=b-m，选项A错误；B、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径Xn-＞Ym+，选项B错误；C、Xn-带n个单位的负电荷，其元素化合价为-n价，氢元素显+1价，其氢化物化学式为HnX或XHn，选项C正确；D、Ym+带m个单位的正电荷，其元素化合价为+m价，氧元素显-2价，其氧化物化学式为Y2Om，选项D错误。答案选C。【点睛】掌握元素在周期表中的相对位置关系、原子和离子之间的相互转化、原子的最外层电子数与主要化合价之间的关系等是正确解答本题的关键。4、A【解析】

A．Mg2+、NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。5、A【解析】

A.CH3OH和CH2OHCH2OH的结构不相似，官能团的数目不同，不属于同系物，故A错误；B.反应③只生成了一种产物，原子利用率100%，符合绿色化学思想，故B正确；C.甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键和酯基两种官能团，故C正确；D.反应①中碳氧双键反应后变成碳氧单键，符合加成反应的概念，故D正确；故选A。6、B【解析】

A.铯是第IA元素，第包括锂、钠、钾、铷、铯等几种元素，其中我们熟悉的锂、钠、钾的硫酸盐都是溶于水的离子化合物，所以硫酸铯也是溶于水的离子化合物，故A错误；B.碳酸氢钠加热能分解，碳酸钠加热不分解，所以碳酸氢铯加热也能分解，碳酸铯加热不分解，故B正确；C.铯位于周期表的第六周期第IA，是最活泼的金属元素，在氧气中燃烧的产物不是氧化铯，而是复杂的氧化物，故C错误；D.铯是最活泼的金属元素，在自然界中不可能以游离态的形式存在，故D错误；故选B。7、C【解析】

化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。8、A【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A正确；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非极性键的断裂，故B错误；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故C错误；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有离子键、极性键的断裂，又有离子键、极性键的形成，故D错误；答案为A。点睛：一般金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学反应的实质为旧键的断裂和新键的生成，特别注意离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键，而共价化合物中一定不存在离子键，只存在共价键，另外单质中不一定存在非极性共价键。9、C【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。10、B【解析】

A.

NO中N元素在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故A错误；B.

C元素失去电子的化合价升高被氧化，CO为还原剂，故B正确；C.

NO中N元素在反应中得到电子被还原，故C错误；D.

CO中C元素化合价升高被氧化，发生了氧化反应，故D错误；答案选B。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价升高失电子，发生氧化反应，作还原剂；元素化合价降低得电子，发生还原反应，作氧化剂。11、D【解析】A.根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B.分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C.不能发生水解反应，C错误；D.苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。12、D【解析】

A.阳离子可以有还原性如Fe2＋，阴离子可以有氧化性如ClO－，故A错误；B.失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C.氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D.Fe2＋到Fe3＋的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。13、C【解析】分析：根据二氧化硫具有还原性，结合有机物分子中含有的官能团的性质分析解答。详解：①SO2具有还原性，能被溴水和酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；②CH3CH2CH＝CH2含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能因发生氧化反应使酸性高锰酸钾褪色；③与溴水发生萃取，与酸性高锰酸钾溶液不反应；④CH3CH3属于烷烃，与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应。答案选C。14、B【解析】

A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。15、B【解析】A项，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B项，元素的金属性NaMg，对应的最高价氧化物的水化物的碱性NaOH＞Mg（OH）2，故B正确；C项，最外层电子数：Ne为8，He为2，故C错误；D项，P和Si都是第三周期元素电子层数相同，故D错误。点睛：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，注意同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高酸性越强。16、D【解析】分析：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。详解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确；故选D点睛：本题考查原电池知识，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系。本题才易错点为B，要注意电解质溶液显碱性。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na＞Al＞Fe2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑饱和食盐水HCl（氯化氢）先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【解析】

由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。18、氧化反应CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一种可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的气体，可作为水果的催熟剂，则A为乙烯；A与水发生加成反应生成B，B为乙醇；B发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；B可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为D，由D的分子结构模型可知D为乙酸，B和D在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成E，则E为乙酸乙酯。【详解】(1)由B生成C的反应是乙醇的催化氧化，故反应类型是氧化反应。(2)A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能团为羧基（—COOH）。(3)B与D反应生成E的反应，即乙醇和乙酸发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【点睛】本题要求学生在基础年级要打好基础，掌握常见重要有机物之间的经典转化关系，并能在相似的情境中进行迁移应用。特别要注意一些典型的反应条件，这往往是解题的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反应的条件。还要注意总结连续氧化的反应，这种现象在无机化学和有机化学中都存在，要学会归纳。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】试题分析：（1）Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根据化合价的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；（2）根据（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，即Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；（3）根据（1）中Fe3＋被还原成Fe2＋，硝酸具有氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液的颜色由浅绿色转变成棕色；（4）硝酸被Fe2＋还原成NO，NO遇到空气被氧化成NO2，即液面上方气体由无色变为红棕色；（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即NO3－>Fe3＋>SO42－。考点：考查氧化还原反应、氧化性强弱的比较、元素及其化合物的性质等知识。20、2NH4Cl+Ca(OH)2≜2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性。（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）检查装置b的气密性可用液差法。（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共热制NH3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl≜CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变