吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省吉安市吉水县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含解析化学试卷相对原子质量：H1；O16；C12；Na23；Cu64；Fe56一、单项选择题1.13C-NMR（核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C。15N与14N互为同位素 D。15N的核外电子数与中子数相同【答案】C【解析】【分析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数。【详解】A、13C和15N二者的中子数分别是13-6=7、15—7=8,A错误；B、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，13C属于核素，B错误；C、15N与14N的质子数相同，但中子数不同，所以互称同位素，C正确；D、15N的核外电子数和中子数分别是7、8,D错误；故选C.2.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B。氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色D。NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气【答案】B【解析】【详解】A、氨气极易溶解于水，烧瓶内气体减少，压强减小,解释氨气的喷泉实验,故A正确；B、氨气与氯化氢的反应，属于非氧化还原反应,故B错误；C、NH3·H2O少部分电离产生OH-，氨水溶液呈碱性，使酚酞试剂变为红色，故C正确；D、NH3·H2O不稳定，加热氨水的方法制取氨气，故D正确。故答案选B.3.已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键吸收的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键放出的能量为Q3kJ，则下列说法中正确的是(）A.若A2和B2的总能量大于生成的AB的总能量，则反应吸热B。若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应,则Q1＋Q2＜Q3D.若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3【答案】D【解析】【详解】A．根据化学方程式A2＋B2=2AB,若A2和B2总能量大于生成的2AB的总能量，则反应放热,A选项错误；B．若A2和B2总能量小于于生成的2AB的总能量,则反应吸热，B选项错误；C．若该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键释放的能量,即Q1＋Q2〈2Q3，C选项错误；D．若该反应为吸热反应，则断键吸收的能量大于成键释放的能量,即Q1＋Q2﹥2Q3，D选项正确；答案选D.4.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构,若m〉n，对下列叙述的判断正确的是（）①a-b=n—m②元素的原子序数a〉b〉c〉d③元素非金属性Z〉R④最高价氧化物对应水化物的碱性X〉YA.②③正确 B。只有③正确 C.①②③④都正确 D。①②③正确【答案】A【解析】【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，则X与Y同周期，Z与R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m〉n,则a>b>c〉d，X在Y的右边，Z在R的右边。【详解】①由a-m=b—n，可推出a-b=m—n，①不正确;②由以上分析知,元素的原子序数a>b>c〉d，②正确;③因为Z、R同周期且Z在R的右边,所以元素非金属性Z>R,③正确；④X在Y的右边，金属性Y>X,最高价氧化物对应水化物的碱性Y〉X，④不正确；综合以上分析,②③正确,故选A.5.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是A.次氯酸分子结构式H—Cl—OB.钙离子的电子式：Ca2+C。二氧化碳电子式∶∶C∶∶D.Mg2+的结构示意图：【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成共用电子对,结构式是H—O—Cl，A错误；B。Ca原子最外层有2个电子，失去最外层的2个电子变为Ca2+，钙离子的电子式：Ca2+，B正确；C。二氧化碳分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，故CO2的电子式为，C错误；D。Mg2+是Mg原子失去最外层的2个电子形成的，所以Mg2+的结构示意图是；D错误；故合理选项是B。6。下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(）A。氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B。漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D。氯水中加入有色布条，布条褪色,说明溶液中有Cl2存【答案】C【解析】【详解】A。氯气属于单质，氯气既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B.漂白粉是利用了强氧化性杀菌消毒,明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物,用于净水，原理不相同，故B错误;C.次氯酸具有漂白性，而氯气没有漂白性，氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气,故C正确；D.氯水中加入有色布条,布条褪色,是因为氯水中含有的次氯酸具有漂白性,故D错误;故选C。7。X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路,流入N极；③Z+2H2O（冷水)=Z(OH）2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（)A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y〉X>M>N C.Z>X〉Y>N>M D.X>Y〉M〉N>Z【答案】A【解析】【详解】①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡,说明M作为原电池的正极,活泼性M<Y；②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极,电子经外电路从负极流向正极,那么M极为负极,活泼性M〉N；③Z+2H2O（冷水)=Z(OH）2+H2↑，Z的化学性质非常活泼；④水溶液中,X+Y2+=X2++Y，X可以置换出Y的盐溶液中的Y,所以活泼性X〉Y，所以五种金属活动性由强到弱的顺序为：Z>X>Y>M>N；答案选A.8。有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族.下列事实能支持这一观点的是（)①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物:M＋［∶H］－④分子中原子间的化学键都属于非极性键A.①②③ B.①③④ C。②③④ D。①②④【答案】A【解析】【分析】第ⅦA族元素原子得一个电子达到稳定结构,在化合物中元素的化合价为—1价，与碱金属元素形成离子化合物：M＋［∶H］－,单质分子中两个原子各提供1个电子形成一对共用电子对；H原子核外有一个电子，可达到2电子稳定结构。【详解】①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，ⅦA族元素原子也是得一个电子达到稳定结构,二者相似，故①能支持“将氢元素排在元素周期表的ⅦA族”的观点；②氢分子中两个氢原子各提供1个电子形成一对共用电子对,所以氢分子的结构式为H-H，符合ⅦA族元素形成单质的特点，故②能支持“将氢元素排在元素周期表的ⅦA族”的观点；③氢元素与碱金属元素形成离子化合物:M+[：H］-，符合ⅦA族元素与碱金属形成离子化合物的特点，故③能支持“将氢元素排在元素周期表的ⅦA族"的观点；④同种元素原子之间形成非极性键,如氧气、氮气等，所以分子中原子间的化学键都属于非极性键不支持“将氢元素排在元素周期表的ⅦA族”的观点;综上分析，①②③符合题意，答案选A.9。某鱼雷采用Al—Ag2O动力电池,该电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池总反应为2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。下列说法不正确的是（）A.Ag2O为电池正极B.Al在电池反应中被氧化C.电子由Ag2O极经外电路流向Al极D.电解液中的OH—向Al极迁移【答案】C【解析】【分析】2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O中Al失去电子发生氧化反应为负极,Ag2O得到电子发生还原反应为正极，据此解答.【详解】A．Ag2O得到电子发生还原反应为正极，A正确;B．Al失去电子化合价升高被氧化，B正确；C．电子从负极流向正极，则由Al极经外电路流向Ag2O极，C错误；D．阴离子移向负极，则OH-移向Al极，D正确；答案选C。10。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是（)A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v（A）＝v(D）C。反应进行到6s时，B的平均反应速率为0。05mol·L－1·s－1D。反应进行到6s时，各物质的反应速率相等【答案】C【解析】【分析】由图可知，B、C的物质的量减少，A、D的物质的量增加，则B、C为反应物、A、D为生成物，结合图中物质的量的变化量可知,(1-0。4）：(1-0.2)：（1。2—0)：(0。4—0)=3：4：6:2，6s达到平衡，则反应为3B+4C⇌6A+2D，结合v=及速率之比等于化学计量数之比来解答.【详解】A.由上述分析可知，反应为3B+4C⇌6A+2D，故A错误；B.反应进行到1s时，由速率之比等于化学计量数之比，可知v（A)=3v(D),故B错误；C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为=0。05mol/(L⋅s），故C正确；D。反应进行到6s时，达到平衡，同种物质的正逆反应速率相等,由化学计量数可知，各物质的速率不等，故D错误;答案选C。【点睛】根据图像找到浓度的变化量,得出化学方程式。11。将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是A.甲装置中电能转化为化学能B。两个装置中铜片表面均有气泡产生C.甲装置中H+移向铜片发生还原反应D。甲中负极上发生的电极反应为Fe—3e—=Fe3+【答案】C【解析】【详解】A．甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A错误;B．甲中形成铜铁原电池,铁作负极，失电子，铜作正极,H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生,乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片上有气泡，B错误;C．甲中形成铜铁原电池，铁作负极,失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C正确；D．甲能形成原电池，铁作负极，失电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+,D错误；答案选C。12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,四种元素的原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是A.W位于第三周期ⅥA族B.元素最高正价:Z>Y〉XC.简单气态氢化物稳定性：W〉Y〉XD.工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸【答案】D【解析】【详解】设Y原子的最外层电子数为x，则W为x，X为x－1，Z为x＋1,四种元素原子最外层电子数之和为20，x＋x＋x－1＋x＋1=20，解得x=5,则Y为N，W为P，Z为O，X为C，A。根据上述分析W位于第三周期ⅤA族,故A错误；B.O没有最高正价，故B错误;C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，三种元素中N的非金属性最强，因此最稳定的是NH3,故C错误；D.工业上常用氨的催化氧化制备硝酸，故D正确;答案选D。13。核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是()A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B。最外层有2个电子的元素一定是金属元素C。原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子,最高正价为＋7【答案】C【解析】【详解】A．H原子最外层只有一个电子，H元素是非金属元素，所以最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素,A选项错误;B．He原子最外层只有2个电子，He元素属于稀有气体元素，不是金属元素，B选项错误；C．核电荷数为1～18的元素中，原子核外各层电子数相等的元素是Be，Be是金属元素，C选项正确;D．核电荷数为1～18的元素中，最外层电子数为7的原子是F和Cl，但F没有正化合价，D选项错误;答案选C.【点睛】本题考查元素的原子结构与元素的分类及原子种类的关系的知识，B选项为易错点,最外层只有2个电子的元素不一定是金属元素，He原子最外层也是2个电子。14.下列粒子分子或离子均含有18个电子：粒子A+B2-CDEF组成特点单核离化合物,双核分子单质，双核分子化合物,三核分子化合物，四核分子下列说法错误的是A。A的元素符号是K，B2-的离子结构示意图是B。C的浓溶液可用于实验室制Cl2C.D的单质具有强氧化性，可将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来D.F中可能既含极性键又含非极性键【答案】C【解析】【分析】18e-微粒：阳离子K+、Ca2+；阴离子P3—、S2-、HS—、Cl—；分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等.【详解】A.含有18e-的A+、B2-分别为K+、S2—，所以A元素为K，B元素为S，S2—的结构示意图为，A说法正确;B.18e-微粒的化合物,双核分子为HCl，浓盐酸与MnO2反应可用于实验室制Cl2，B说法正确；C。18e—微粒的单质双核分子为F2,具有强氧化性，与水反应生成O2，不能将其同族元素的单质从盐溶液中置换出来，C说法错误；D。18e—微粒的化合物，四核分子为过氧化氢，既含H—O极性键又含O—O非极性键,D说法正确。故选C。【点睛】18e—微粒：第三周期元素的气态氢化物及去H+的对应离子；第四周期的金属阳离子；由第二周期气态氢化物去掉氢原子后，两两结合得到的分子。15.在一定条件下,将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比可能是（)①8∶1②7∶3③7∶1④4∶1A。①② B。①③C。②③ D.②④【答案】C【解析】【分析】充满NO2和O2的试管倒立于水槽中,发生反应可能为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余气体的体积为原混合气体的，试管中剩余体积的气体可能为NO或O2。【详解】设原气体体积为8L，则剩余气体为1L，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3讨论分析:①若剩余的1L气体为O2,则反应的二氧化氮和氧气共7L，V（NO2）=×7L=5.6L，V(O2）=8L-5。6L=2.4L，则二氧化氮和氧气的体积比为5.6L:2。4L=7:3，②正确；②若剩余的1L气体为NO，即相当于剩余3LNO2，则反应的二氧化氮和氧气共5L，V(O2)=×5L=1L，V（NO2)=8L—1L=7L，则二氧化氮和氧气的体积比为7：1，③正确；故答案为：C。16。将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时,共收集到气体1。12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A.0.05mol B。1mol C.1。05mol D。0。13mol【答案】D【解析】【详解】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO,则n（NO2）+n（NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0。05mol,n(Cu）==0。04mol，则生成n(Cu（NO3）2）=0。04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0。04mol×2=0。08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0。05mol+0。08mol=0.13mol。故选:D。【点睛】根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量,以此计算反应消耗的硝酸的物质的量.二、非选择题17.实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。（1）实验装置：填写所示仪器名称A_________B________________________（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究:（已知酸性强弱：亚硫酸〉碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________________________；③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___(填“能"或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是______________________【答案】(1).分液漏斗（2).圆底烧瓶（3).检查装置的气密性（4).Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（5)。除去SO2气体(6).盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(7)。否(8）。SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2↑或SO2+HCO3－=HSO3－+CO2↑【解析】【详解】（1）根据仪器的结构特点知，A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。（2）与气体有关的实验，装置连接好之后，必须要进行气密性检验。(3）①浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜反应生成CuSO4、SO2和水,反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；装置D中SO2通入碳酸氢钠溶液会产生CO2气体，为了避免SO2干扰CO2和硅酸钠的反应，必须除去CO2中混有的SO2气体，所以装置E中利用酸性高锰酸钾的强氧化性来吸收除去SO2.②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是：盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。③由于SO2不是硫元素的最高价氧化物，H2SO3不是硫元素的最高价含氧酸,所以不能根据试管D中的实验现象证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性；试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2↑或SO2+HCO3－=HSO3－+CO2↑.18。下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩（1）元素⑥的名称为_______；⑨的最高价含氧酸的化学式为___________________。（2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_____________________。(3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为____________。(用离子符号表示）（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式________________。（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程______________________。（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质.写出该反应的离子方程式______________________。【答案】(1）。氮（2)。HBrO4（3）。H—O—O—H(4)。Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+（5).Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（6).（7）.2H++H2O2+2I－=2H2O+I2【解析】【详解】（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族,因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高价为+7价，因此最高价含氧酸的化学式为HBrO4；（2）①是H元素，⑦是O元素，两种元素的原子按1：1组成常见的化合物H2O2，其结构式为:H-O—O—H；（3）③、④、⑦、⑧的简单离子分别为:Mg2+、Al3+、O2－、Cl－,由于核外电子层数越多，半径越大，因此Cl－半径最大；当核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，因此离子半径Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+;（4)②是Na元素，其最高价氧化物对应水化物为NaOH，④是Al元素,其最高价氧化物对应水化物为Al(OH）3，两者发生反应的离子方程式为:Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5)③是Mg元素，⑨是Br元素，两者能够组成化合物MgBr2,用电子式表示其形成过程为:；(6）海带中含有碘元素,海带灰中含有碘离子，在硫酸酸化下,可用双氧水将碘离子氧化为碘单质，离子方程式为:2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。19。短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大.在周期表中，A的原子半径最小.B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素符号：A____________、B____________、C____________、D____________.(2）E在元素周期表中的位置：_____________________.（3）F离子结构示意图：______________________。（4）A、B组成的最简单化合物的名称是_____.（5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_____________________.(6）能说明E的非金属性比F的非金属性_____(填“强”或“弱”)的事实是____(举一例)。【答案】（1）。H（2）。C(3).O(4)。Na（5).第三周期第ⅥA族（6）。(7）。甲烷（8)。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(9）.弱(10）.氯气能从硫化钠溶液中置换出硫（答案合理即可)【解析】【分析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大短周期元素。A的原子半径最小,则A为H元素，C为地壳中含量最多的元素，则C为O元素，B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则B为第二周期元素，原子结构为，B为C元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，则D为Na，Na在O2中燃烧生成Na2O2为淡黄色，E单质为淡黄色的固体，则E为S元素，D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品，则DF为NaCl，F为Cl元素,据此分析解答。【详解】(1）根据上述分析可知,A为H，B为C，C为O，D为Na，E为S，F为Cl，故答案为：H；C；O；Na；(2)E为S元素，为16号元素，在周期表中的位置为第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；(3）F离子为Cl—，其离子结构示意图为,故答案为:;（4）A、B组成的最简单的化合物为CH4,名称是甲烷,故答案为：甲烷；(5）C、D按原子个数比1：1组成的化合物为Na2O2，其和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6)E为S，F为Cl，氯气能从硫化钠溶液中置换出硫，非金属性越强的元素，其单质的氧化性越强，则S的非金属性比Cl弱，故答案为：弱;氯气能从硫化钠溶液中置换出硫(答案合理即可）。【点睛】本题主要考查元素周期律和元素化合物的性质，根据题目信息，结合原子结构正确推断元素是解答本题的关键。20.CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途。Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g）+3H2(g)=CH3OH(g）+H2O（g)，该反应的能量变化如图所示：(1)你认为该反应为_____(填放热或吸热)反应。(2)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率是_____。a．升高温度b．充入Hec．加入催化剂d．降低压强Ⅱ.CH3OH也是一种重要的燃料,一定条件下发生反应:2CH3OH(g)＋3O2(g）=2CO2（g)＋4H2O(g）。(3）某温度下，将4molCH3OH和6molO2充入2L的密闭容器中经过4min反应达到平衡,测得c(O2)＝1。5mol·L－1，4min内平均反应速率υ(H2O）＝_____.(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是_____(填序号).①电池放电时通入空气的电极为负极②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子(5）以CH3OH、空气（氧气)、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极构成燃料电池，该电池中负极上的