高三化学总复习资料

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高三化学总复习资料一)离子反应

1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。强电解质：在水中或熔融时，全电离的化合物。①强酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4等②强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等③绝大多数盐:NaClNa2C03BaS04(含难溶物)

弱电解质：在水中或熔融时部分电离的化合物。

①弱酸：HFH2S.H2SiO3.H4SiO4.H3PO4.H2SO3.HClO.CH3COOH等有机酸

②弱碱：NH3?H2O.Mg(OH)2.Al(OH)3.Cu(OH)2等

2、电解质溶液导电强弱的判断方法：离子浓度越大，溶液导电性越强

例：醋酸溶液导电性弱，向其中加NaOH后，导电性变强。

原因：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O弱电物质反应前离子少；反应后离子多

3、书写离子方程式时，哪些物质不能拆开:弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物

4、书写离子方式的步骤:(1)写(2)拆(3)删(4)查：电荷守恒，原子个数守恒

例1NaHCO3+Ca(OH)2当物质的量之比为1:1时

(1)写：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓(2)拆：Na++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+Na++OH-

(3)删：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(4)查：电荷守恒(反应前后电荷的代数和相等)，原子个数守恒∴离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓

例22NaHCO3+Ca(OH)2当物质的量之比为2:l时

(1)写：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

(2)折：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+2Na++CO32-

(3)删：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(4)查：电荷守恒，原子守恒

∴离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

(二)氧化还原反应

1、口诀：升失氧；(降得还)

解析：化合价升高，失去电子．(被氧化的物质做还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物)

2、氧化性或还原性强弱的判断方法

(1)常见强氧化剂，强还原剂的氧化性，还原性比较①强氧化性：MnO4->ClO->ClO3->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2

浓稀HNO3、浓H2SO4、O2、O3、Na2O2、H2O2

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②强还原性：S2-(H2S、HS-)>I->Br->Cl-

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag(对应离子氧化性：K+I2

(3)当几种物质都与同一物质反应时，这几个物质的氧化性或还原性强弱判断方法：条件越多、温

度越高、压强越大，表示反应越困难，即该物质氧化性或还原性越弱。∵MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

O2+4HCl催化剂△Cl2+2H2O∴氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2

(4)当几种物质都与某一物质A反应时，若通过反应条件无法判断氧化性或还原性强弱时可看A物质

与不同物质反应时，1摩A原子在反应后失（得）电子的多少。失（得）电子越多，说明与A物质反

应的物质得（失）电子能力强，则对应物质氧化性强（或还原性强）

Fe+S△FeS(1molFe失去2mol电子)2Fe+3Cl2△2FeCl3

(1molFe失去3mol电子)∴Cl2得电子能力强，即：氧化性Cl2>S(5)根据元素周期表中同周期、同主族元素氧化性还原性递变规律判断：同周期元素，从左→右：金属单质还原性↓，非金属单质氧化性↑同主族元素，从上→下：非金属单质氧化性↓，金属单质还原性↑

(6)根据原电池原理判断：负极活泼失电子（做负极的金属比做正极的金属活泼即还原性强：原电

池中失去电子的电极