高考化学模拟试卷(带答案解析)

第第页高考化学模拟试卷(带答案解析)一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列说法中，正确的是(

)A.原子核内的中子数为8 B.和的化学性质几乎相同

C.H2与H2质子数不同 D.H2和D2属于同位素2.可降解塑料能从根本上解决白色污染。是一种较成熟的可降解塑料。PLA可降解的原因是(

)A.分子量小 B.能溶解于水 C.能水解 D.能燃烧3.为提纯下列物质(括号内的物质为杂物)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

)

被提纯物质除杂试剂(操作)分离方法A溴乙烷(Br2)Na2SO3溶液分液BNH4Cl(I2)加热升华C乙烷(乙烯)酸性KmnO4溶液洗气DAl(OH)3胶体(N aCl固体)溶于水抽滤A.A B.B C.C D.D4.向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，振荡、静置后，描述错误的是(

)A.苯：上层红棕色，下层无色 B.无水乙醇：液体不分层

C.己烯：上层无色，下层无色 D.CCl4：上层无色，下层紫色5.下列有关有机化合物的说法正确的是(

)A.丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体

B.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

C.乙醇和乙酸均可与钠反应放出氢气

D.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物6.常温下，能鉴别浓H2SO4和稀H2SO4，且与浓H2SO4强氧化性有关的是(

)A.铝片 B.纸 C.铜片 D.焦炭7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是(

)A.Na

→△O2

Na2O2 B.Fe

→点燃Cl2FeCl3

C.Cu

→△稀H2SO4CuSO4 D.NH3

→催化剂,△O2NO8.如图是能量示意图，由此判断热化学方程式正确的是(

)A.O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)−685kJ

B.OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)+427kJ

C.12

O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ

D.O(g)+2H(g)→H2O(g)−1187kJ9.下列叙述中正确的是(

)A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜

B.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯

C.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

D.C。C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物10.《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是(

)

A.多孔碳材料是负极 B.Li发生氧化反应

C.电子由多孔碳材料沿导线流向Li D.O2发生O2+H2O+4e−=4OH−11.下列实验不能达到实验目的是(

)A.蒸发氯化铝溶液的AlCl3

B.分离乙酸钠和乙醇的混合液

C.检查装置的气密性

D.制备Fe(OH)212.只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是(

)A.固体导电 B.能溶于水 C.硬度大 D.电解质13.如表实验“操作和现象”所对应的“结论”错误的是(

)操作和现象结论A将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应速率，但一定不参与化学反应过程B向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I−C室温下，用pH试纸分别测0.1mol⋅L−1Na2SO3和0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，则说明CO32−水解能力比SO32−强D室温下，pH计分别测定浓度为0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性A.A B.B C.C D.D14.乙酸丁酯的制备及提纯，不会涉及的装置或操作是(

)A. B.

C. D.15.某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可用于疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，使用时会产生大量气泡。对该疏通剂描述正确的是(

)A.加冷水可提高效果 B.使用时应防明火以免发生爆炸

C.可敞口置于空气中保存 D.NaOH作氧化剂16.图a～c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。下列分析错误的是(

)

A.图中代表Cl− B.a：NaCl固体，不导电

C.b：X与电源负极相连 D.c：Y上产生H217.下列有关钠及其化合物的说法错误的是(

)A.钠和钾形成的合金熔点低，导热性好，可作为快中子反应堆的热交换剂

B.金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体

C.Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质相同

D.日常生活中，常用热纯碱溶液去除物品表面的油污18.X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O。下列判断正确的是(

)A.若X只含C、H两种元素，则X有三种结构

B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X是醛或甲酸酯

C.若0.1mol X与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，则X是OHC−CHO

D.若X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH≡CCH2OH19.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(

)A.第6 min后，反应就终止了

B.X的平衡转化率为85%

C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小20.某溶液中可能含浓度均为0.5mol/L的Al3+、Fe2+、Na+、CO32−、SO42−、Cl−中的若干种。向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，得到溶液X，对X进行如下实验。根据上述实验现象得出的结论，错误的是(

)

A.可能含Na+、Cl−、Al3+ B.沉淀N是Fe(OH)3

C.一定含Fe2+、SO42− D.再检验一种离子即可确定原溶液成分二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅xH2O)热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有

。

(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式

。

(5)装置D球形干燥管的作用

。

(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4⋅xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4⋅xH2O中的x

=_________________________。三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.2020年9月科学家发现金星上有磷化氢(PH3)，实验室制备PH3的常用方法有两种：

①PH4I+NaOH→NaI+PH3↑+H2O

②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑

完成下列填空：

(1)P核外能量最高的电子具有相同的______。(填写序号)

A.轨道

B.自旋方向

C.电子云形状

D.电子云伸展反应

(2)已知PH3与NH3的结构相似，PH3的空间结构是______。PH3的分解温度比NH3______(填“高”、“低”)，判断的依据是______。

(3)已知H3PO4为三元酸，其结构式为：。次磷酸(H3PO2)中的P的成键情况与H3PO4中的相同，则H3PO2的结构式是______。利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明H3PO2是______元酸。

(4)常温下，H3PO4在不同pH的溶液中，各种含磷微粒的质量分数如图所示。

①电离平衡常数与化学平衡常数意义相同，写出H3PO4第二步电离平衡常数表达式K=______。

②图中可推断KH2PO4溶液呈______(填“酸”、“碱”、“中”)性，可能的原因是______。KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小的顺序排列______。23.用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如图。

(1)步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4SO4溶液。

①CuO被浸取的离子方程式为______。

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是______。

③关于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列说法不正确的是______。(填字母)

a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是N元素

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的杂化方式为sp3

c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d.NH3分子内的H−N−H键角小于H2O分子内的H−O−H键角

e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

④[Cu(NH3)4]2+结构中，若用两个H2O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化合物，由此推测[Cu(NH3)4]2+的空间构型为______。

(2)“除AsO2−”时，砷的吸附率与溶液pH的关系如图所示。已知Fe(OH)3胶粒在pH<7.9时带正电荷，在pH>7.9时带负电荷。pH>10时砷的吸附率明显减小的原因是______。

(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为______。

(4)为了实现生产过程中物质充分利用，循环使用的物质为______。24.格式试剂即烃基卤化镁(R−MgX)是一类有机金属化合物，在有机合成中有着重要的作用。利用格式试剂设计了有机化合物J的合成路线：

已知：(R、R′、R″代表烃基或氢)

完成下列填空：

(1)D中的官能团名称是：______。

(2)写出反应类型：A→B是______反应；B→D是______反应。

(3)D能发生聚合反应，聚合产物为______或______。

(4)K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无，任写出一种K的结构简式：______。

(5)写出H→I的化学方程式______。

(6)利用格式试剂，写出以A、HCHO、乙醚为有机原料制备的合成路线______。(其他无机试剂任选)参考答案与解析1.【答案】B

【解析】试题分析：A．原子核内的中子数等于质量数18减去质子数8等于10，错误。B．和的化学性质几乎相同，元素的性质主要取决于元素原子的最外层电子数，两都都是由氧原子组成，正确。C.H2与H2质子数两者都是10，错误。D.H2和D2属于同种物质，同位素的对象是原子，错误。

考点：本题考查原子的结构，同位素的概念。

2.【答案】C

【解析】本题考查了有机高分子化合物组成、结构与性质，明确PLA结构与性质是解题关键，题目难度不大。

【解答】

为乳酸通过缩聚反应生成的有机高分子化合物，结构中含有酯基，所以可以在酸性环境或者碱性环境下水解，所以PLA可以降低，故选C。

3.【答案】A

【解析】解：A.溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应，而溴乙烷不溶于水，然后用分液的方法分离，故A正确；

B.氯化铵加热分解，在温度稍低时又生成氯化铵，碘易升华，不能用加热的方法将二者分离，故B错误；

C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应利用溴水来除杂，故C错误；

D.胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸，故D错误．

故选A．

A.溴可与亚硫酸钠发生氧化还原反应；

B.氯化铵加热分解；

C.乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；

D.胶体粒子能透过滤纸．

本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．

4.【答案】D

【解析】解：A.苯与溴水发生萃取，苯的密度小于水，所以苯和溴单质在上层，水在下层，则上层红棕色，下层无色，故A正确；

B.乙醇与溴水互溶，液体不分层，故B正确；

C.己烯与溴水发生加成反应，己烯褪色，生成的二溴己烷难溶于水，会分层，而且上层无色，下层无色，故C正确；

D.CCl4与溴水发生萃取，CCl4的密度大于水，所以CCl4和溴单质在下层，水在上层，则上层为无色，下层为橙色，故D错误；

故选：D。

向苯、CCl4、无水乙醇、己烯中分别滴加少量溴水，苯与溴水发生萃取，CCl4与溴水发生萃取，乙醇与溴水互溶，己烯与溴水发生加成反应，据此分析。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象、物质检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

5.【答案】C

【解析】解：A.丙烷不存在同分异构体，乙醇与二甲醚为同分异构体，故A错误；

B.乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，发生萃取，故B错误；

C.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应，都生成氢气，故C正确；

D.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，糖类中的单糖、二糖不是高分子化合物，故D错误．

故选C．

A.丙烷不存在同分异构体；

B.苯与溴水不反应，发生萃取；

C.乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都可与钠反应；

D.根据高分子化合物的定义判断．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

6.【答案】A

【解析】解：A.Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜与浓H2SO4强氧化性有关，现象不同可鉴别，故A选；

B.浓硫酸使纸脱水，与脱水性有关，稀硫酸不能，可鉴别，故B不选；

C.常温下Cu与二者均不反应，不能鉴别，故C不选；

D.常温下焦炭与二者均不反应，不能鉴别，故D不选；

故选：A。

Al与稀硫酸反应生成氢气，常温下Al遇浓硫酸发生钝化，以此来解答。

本题考查硫酸及Al的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.Na与O2加热反应生成Na2O2，则Na→△O2

Na2O2之间的转化能够实现，故A不选；

B.Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，则Fe→点燃Cl2FeCl3之间的转化能够实现，故B不选；

C.Cu活泼性较弱，不与稀硫酸发生反应，则Cu→△稀H2SO4CuSO4之间的转化不能实现，故C选；

D.NH3催化氧化生成NO，则NH3→催化剂,△O2NO之间的转化能够实现，故D不选；

故选：C。

A.钠与氧气加热反应生成过氧化钠；

B.氯气氧化性较强，铁与氯气反应生成氯化铁；

C.铜不与稀硫酸反应；

D.氨气催化氧化生成一氧化氮。

本题考查物质的化学性质应用，为高频考点，把握常见元素化合物性质即可解答，C为易错点，注意铜与浓硫酸加热才能反应，与稀硫酸不反应，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力，题目难度不大。

8.【答案】C

【解析】解：A.由图可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放热685kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)+685kJ，故A错误；

B.由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ，则热化学方程式为OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)−427kJ，故B错误；

C.由图可知，12O2(g)+H2(g)→H2O(g)放热为(427kJ+502kJ−685kJ)=244kJ，则热化学方程式为12O2(g)+H2(g)→H2O(g)+244kJ，故C正确；

D.O(g)+2H(g)→H2O(g)放热(427kJ+502kJ)=929kJ，则热化学方程式为O(g)+2H(g)→H2O(g)−929kJ，故D错误；

故选：C。

A.由图可知，O(g)+2H(g)→12O2(g)+H2(g)放热685kJ；

B.由图可知，OH(g)+H(g)→O(g)+2H(g)吸热427kJ；

C.根据盖斯定律可知，反应无论一步完成，还是多步完成，反应热相同；

D.由图可知，O(g)+2H(g)→H2O(g)放热(427kJ+502kJ)=929kJ。

本题考查了反应热与焓变，为高频考点，把握化学反应中能量的变化、盖斯定律的计算应用和热化学方程式的书写即可解答，侧重于考查学生的分析能力和读图能力，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大。

【解答】

A.钠与硫酸铜溶液反应，是和溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出铜，故A错误；

B.铁和氯气在点燃或潮湿的环境下都可以反应，但在常温干燥的氯气和铁不反应，所以可以用钢瓶储存液氯，故B正确；

C.二氧化碳和二氧化硫和水反应是化合反应，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是氧化还原反应，所以反应原理不铜，故C错误；

D.碳和氧气反应能生成一氧化碳和二氧化碳，氮气和氧气直接反应生成一氧化氮，硫和氧气直接反应生成二氧化硫，后两种单质只能和氧气生成一种氧化物，故D错误。

故选B。

10.【答案】B

【解析】解：A.该电池中，Li失电子为负极，多孔碳材料是正极，故A错误；

B.放电时，Li转化为Li+，Li失电子被氧化，发生氧化反应，故B正确；

C.电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，故C错误；

D.O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2，则O2发生：O2+2Li++2e−→Li2O2，故D错误；

故选：B。

该电池中，Li失电子为负极，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2，则多孔碳材料电极为正极，原电池工作时，外电路中：电子由负极锂电极经过导线流向正极多孔碳材料电极，据此分析解答。

本题考查了原电池原理的应用，明确正负极的判断、电极反应和电子的流向是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

11.【答案】A

【解析】解：A.水解生成盐酸易挥发，则应在HCl气流中蒸发，故A错误；

B.互溶但沸点不同，图中蒸馏装置可分离，故B正确；

C.关闭止水夹，注入水，观察水柱的高度，一段时间不变，则气密性良好，故C正确；

D.Fe与电源正极相连，为阳极，煤油隔绝空气，则阳极上Fe失去电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧根离子，则可制备Fe(OH)2，故D正确；

故选：A。

A.水解生成盐酸易挥发；

B.互溶但沸点不同；

C.关闭止水夹，注入水；

D.Fe与电源正极相连，为阳极，煤油隔绝空气。

本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握实验装置的作用、物质的性质、盐类水解、混合物分离提纯、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐，无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电，故A选；

B.只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物如氯化氢，能溶于水，只由非金属元素组成的化合物如铵盐能溶于水，故B不选；

C.只由非金属元素组成的化合物，可能是原子晶体如二氧化硅，硬度大，故C不选；

D.只由非金属元素组成的化合物，可能是电解质，如铵盐氯化铵、硝酸铵等属于电解质，故D不选；

故选：A。

只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如铵盐(氯化铵、硝酸铵等)。

A.无论是离子化合物还是共价化合物，固体都不导电；

B.部分共价化合物能溶于水，铵盐能溶于水；

C.部分共价化合物属于原子晶体的化合物硬度大；

D.部分共价化合物属于电解质，铵盐属于电解质。

本题考查物质的类别和性质，掌握只由非金属元素组成的化合物，可能是共价化合物，也可能是离子化合物，以及原子晶体、离子晶体的性质是解答关键，题目难度不大。

13.【答案】A

【解析】解：A.催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率，故A错误；

B.前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子，则KI3溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I−，故B正确；

C.Na2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，可知后者水解程度大，则CO32−水解能力比SO32−强，故C正确；

D.pH计分别测定浓度为0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液的pH，可判断水解程度，可比较HClO和CH3COOH的酸性，故D正确；

故选：A。

A.催化剂参与反应，改变反应的途径，降低反应的活化能；

B.前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，可知溶液中含碘单质和碘离子；

C.Na2SO3溶液的pH约为10，Na2CO3溶液的pH约为12，可知后者水解程度大；

D.pH计分别测定浓度为0.1mol⋅L−1NaClO溶液和0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液的pH，可判断水解程度及对应酸的酸性。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、盐类水解、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应，图中加热装置可制备，故A正确；

B.酯不溶于水，可选分液漏斗分离，故B正确；

C.需要碳酸钠溶液分离，分液后蒸馏可分离，故C正确；

D.测定pH可测定溶液的酸碱性，与分离提纯、物质的制备无关，故D错误；

故选：D。

A.乙酸与丁醇加热时发生酯化反应；

B.酯不溶于水；

C.需要碳酸钠溶液分离乙酸、醇；

D.测定pH与制备、提纯无关。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、有机物的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.加冷水反应速率变慢，不能提高效果，故A错误；

B.氢气具有可燃性，则使用时应防明火以免发生爆炸，故B正确；

C.敞口置于空气中二氧化碳与NaOH反应，则变质不能使用，故C错误；

D.Al为还原剂，水为氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；

故选：B。

Al与NaOH溶液反应生成氢气，可疏通管道中因毛发、残渣等造成的堵塞，以此来解答。

本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.根据离子半径判断，氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl−，故A正确；

B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电，NaCl固体中不能自由移动的离子或电子，所以不能导电，故B正确；

C.图b电解熔融氯化钠，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极，与电源正极相连，故C错误；

D.图c为NaCl溶液，氯离子向X电极移动，则X电极为阳极、Y电极为阴极，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电生成氢气，所以Y电极产物是氢气，故D正确；

故选：C。

A.氯离子半径大于钠离子，则图中代表的离子是Cl−；

B.含有自由移动离子或自由电子的物质能导电；

C.图c为NaCl溶液，电解NaCl溶液时Y电极上氢离子放电；

D.电解熔融氯化钠、NaCl溶液时，阳极上都是氯离子放电。

本题以图象分析为载体考查电解质及其导电性，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，明确电解质与导电物质的区别与联系是解本题关键，注意电解熔融态氯化钠与氯化钠溶液的区别，题目难度不大。

17.【答案】C

【解析】本题考查了钠的性质，题目难度不大，属于对课本基础知识的考查，解题关键牢记物质的性质。

【解答】

A.钠钾合金熔点低，具有良好的导热性，可作为快中子反应堆的热交换剂，故A正确；

B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，钠的焰色为黄色，所以金属钠在空气中加热发出黄色火焰，生成淡黄色固体，故B正确；

C.Na2O2和Na2O均属于氧化物，它们的化学性质不相同，如过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，氧化钠不具有此性质，故C错误；

D.碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解导致溶液显示碱性，加热会使得碱性更强，油污属于酯类物质，在碱性条件下会水解，碱性越强，水解程度越大，去污效果越好，故D正确；

故选：C。

18.【答案】C

【解析】解：X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素；A.若X只含C、H两种元素，5812=4…10，可知A为C4H10，只有正丁烷、异丁烷两种结构，故A错误；

B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X含−CHO，58−12−16−112=2…5，可知X为CH3CH2CHO或OHCCHO，X不可能为甲酸酯，故B错误；

C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，Ag的物质的量为43.2g108g/mol=0.4mol，由−CHO～2Ag可知含2个−CHO，则X是OHC−CHO，故C正确；

D.CH≡CCH2OH的相对分子质量为12×3+16+1×4=56，则X能使溴水褪色，又能与Na反应放出H2，则X是CH2=CHCH2OH，故D错误；

故选：C。

X的相对分子质量为58，完全燃烧只生成CO2和H2O，由元素守恒可知，X中一定含C、H元素，可能含O元素；A.若X只含C、H两种元素，5812=4…10，可知A为C4H10；

B.若X能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，则X含−CHO，58−12−16−112=2…5，可知X为CH3CH2CHO或OHCCHO；

C.若0.1molX与足量银氨溶液反应得到43.2g的Ag，Ag的物质的量为43.2g108g/mol=0.4mol，由−CHO～2Ag可知含2个−CHO；

D.CH≡CCH2OH的相对分子质量为12×3+16+1×4=56。

本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醛、烯烃、醇的性质及碳链异构，题目难度不大。

19.【答案】B

【解析】本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6 min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应ΔH<0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度，v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′>v逆′。

20.【答案】A

【解析】解：A.根据溶液呈电中性，可能含有0.5mol/L的Na+和Cl−，则Al3+不存在，故A错误；

B.NaOH过量，则反应后生成Fe3+，其与NaOH生成的沉淀N是Fe(OH)3，故B正确；

C.由分析可知，溶液中一定含Fe2+、SO42−，故C正确；

D.根据溶液呈电中性及含离子的浓度均为0.5mol/L，再检验一种离子即可确定原溶液成分，故D正确；

故选：A。

向该溶液中逐滴加入稀HCl至过量，无明显现象，则无CO32−存在，再加入过量的硝酸钡生成白色沉淀，沉淀为硫酸钡，X中存在SO42−，同时生成气体，气体在空气中变为红棕色，则气体为NO，则溶液中存在Fe2+，反应后生成Fe3+，加入过量的NaOH生成氢氧化铁沉淀，且浓度均为0.5mol/L，满足溶液呈电中性，可知不能判断Al3+、Na+、Cl−是否存在，以此来解答。

本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握发生的反应、沉淀和气体的成分、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大。

21.【答案】(1)SO2，(2)偏小

(4)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ (5)防止氢氧化钠溶液倒吸(6)x=7

【解析】试题分析：(1)高锰酸钾具有强氧化性，能氧化一些还原性气体而褪色，所以根据装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2气体生成。

(2)如果不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出，因此导致x偏小。

(4)硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，因此反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

(5)由于SO2、三氧化硫极易被氢氧化钠溶液吸收，所以装置D的作用是防止氢氧化钠溶液倒吸。

(6)根据图像可知，最终生成的氧化铁质量是8g。根据FeSO4⋅xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1:x，则

Fe2O3～2XH2O

160g 36Xg

8g 12.6g

解得X=7

考点：考查硫酸亚铁晶体分解实验的有关判断、分析与计算

22.【答案】BC

三角锥形

低

氮原子半径小于磷原子，N−H键的键长更短，键能更大

一

c(HPO42−)×c(H+)c(H2PO4−)

酸

H2PO4−溶液中电离程度大于其水解程度

c(H2PO4−)>c(H+)>c(HPO42−)>c(H3PO4)>c(PO43−)

【解析】解：(1)P原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：1s22s22p63s23p3，P核外能量最高的电子是3p轨道上的三个电子，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同，故选BC；故答案为：BC；

(2)氨气分子中氮原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，PH3与NH3的结构相似，为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，N−H键键长短，键能大，分解需要的温度高，PH3的分解温度比NH3低；故答案为：三角锥形；低；氮原子半径小于磷原子，N−H键的键长更短，键能更大；

(3)H3PO2中只有一个羟基氢，结构式为，利用反应②制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明KH2PO2为正盐，次磷酸为一元酸；故答案为：；一；

(4)①H3PO4第二步电离为：H2PO4−⇌H++HPO42−，电离平衡常数表达式为：K=c(HPO42−)×c(H+)c(H2PO4−)；故答案为：c(HPO42−)×c(H+)c(H2PO4−)；

②图中可推断KH2PO4溶液呈酸性，H2PO4−溶液中电离程度大于其水解程度，KH2PO4溶液中各含磷微粒以及H+按浓度由大到小的顺序排列为：c(H2PO4−)>c(H+)>c(HPO42−)>c(H3PO4)>c(PO43−)；故答案为：酸；H2PO4−溶液中电离程度大于其水解程度；c(H2PO4−)>c(H+)>c(HPO42−)>c(H3PO4)>c(PO43−)。

(1)P原子核电荷数15，基态原子核外电子排布：1s22s22p63s23p3，3p轨道上的三个电子能量相同，电子云伸展方向不同；

(2)PH3与NH3的结构相似，氨气分子中氮原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子构型为三角锥形，氮和磷原子为同主族元素，氮原子半径小于磷原子，N−H键键长短，键能大；

(3)次磷酸(H3PO2)中的P的成键情况与H3PO4中的相同，只有一个羟基氢，利用反应②P4+3KOH+3H2O→△3KH2PO2+PH3↑

制备PH3时，即使KOH过量，仍只生成KH2PO2，说明次磷酸为一元酸；

(4)①H3PO4第二步电离为：H2PO4−⇌H++HPO42−，据此书写平衡常数表达式；

②图中可推断KH2PO4溶液pH<7，溶液显酸性，说明H2PO4−溶液中电离程度大于其水解程度，据此分析判断离子浓度大小。

本题考查了原子结构、弱电解质电离平衡等知识点，主要考查了读图解析和分析判断能力、化学平衡知识的综合应用能力，题目难度中等。

23.【答案】CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O

温度过高，会加速NH3的挥发

ad

平面正方形

Fe(OH)3胶粒带负电荷，难以吸附带负电荷的含砷微粒，吸附率减小

2[Cu(NH3)4]SO4−  △   Cu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4

用步骤V蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤I所需的NH3和(NH4)2SO4组成的溶液

【解析】解：(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4组成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，离子反应为CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O；故答案为：CuO+2NH3+2NH4+=[Cu(NH3)4]2++H2O；

②浸取温度不宜超过55℃，其原因是温度过高，会加速NH3的挥发；故答案为：温度过高，会加速NH3的挥发；

③a.[Cu(NH3)4]SO4组成元素中O元素的非金属性最强，电负性最大的是O元素，故错误；

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子不含孤对电子，形成4个键，杂化方式为sp3，故正确；

c.[Cu(NH3)4]SO4中硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是极性共价键，氨气与铜离子之间是配位键，则含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，故正确；

d.氨气是三角锥型，水是角形，NH3分子内的H−N−H键角大于H2O分子内的H−O−H键角，故错误；

e.[Cu(NH3)4]2+中，N原子提供电子，是配位原子，故正确；

故答案为：ad；

④[Cu(NH3)4]2+结构中，若为正四面体结构，两个H2O