氧化性、还原性的判断课件

一、几个概念间的关系:还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应

简记为：氧—得—降--还

简记为：还—失—升—氧

二、电子转移的表示方法：1、双线桥法+200+42CuO+C

2

Cu+CO2高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2x2e-,化合价降低，被还原2CuO+C

2

Cu+CO2高温4e-2、单线桥法（1）反应物生成物（2）标“得、失”，写变化（3）忌含糊，明对象（1）反应物反应物（2）不标“得、失”，不写变化（3）忌含糊，明对象（4）得失等，算总数（4）得失等，算总数三、元素的价态与氧化性和还原性的关系（以硫为例）元素价态可能发生的变化反应中的作用最高价：最低价：中间价：+6-20、+4只能发生化合价降低的变化（+6→+4、0、-2）只能发生化合价升高的变化（-2→0、+4、+6）化合价既可升高，也可降低（-2←0→+4，-2、0←+4→+6）只能作氧化剂只能作还原剂既能作氧化剂，也能作还原剂(1)据氧化还原反应方程式判断氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物四、物质的氧化性与还原性相对强弱判断

一般规律：原子与离子性质相反、强弱相反(2)据金属活动顺序表判断金属活动顺序（单质还原性）：对应阳离子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na<Ca<KCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+练习：

Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu氧化性：还原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu(3)根据与同种物质反应生成价态不同的生成物的情况判断(4)根据反应条件判断当不同的氧化剂(或还原剂)作用与同一种还原剂(或氧化剂)时,氧化产物(或还原产物)价态相同,可根据反应条件的难易进行判断.条件越简单,氧化性(或还原性)越强.一般从反应是否需加热,温度高低,有无催化剂等方面判断.1、“歧化反应”：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，这样的氧化还原反应简称“歧化反应”。

注：在歧化反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质五、两类特殊的氧化还原反应2、“归中反应”：不同价态的同一种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高，这样的氧化还原反应简称“归中反应”。注(1)两头变中间，只靠拢，不交叉——化合价不交叉原理(2)同一元素的相邻价态不反应例：在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

D相邻不交叉规律1、G→Q+NaCl2、Q+H2O→X+H23、Y+NaOH→G+Q+H2O4、Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ例：G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）B１、1.2molNa2SO3溶液恰好被

0.4molK2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在产物中的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+5B思维拓展2.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，2：14

②被氧化与被还原的硫原子个数比为_____；①得电子与失电子的硫原子个数比为_____；③发生氧化反应与发生还原反应的硫原子的

个数比为_____；