普通化学第五版答案

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章习题答案

1.答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2.答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3.答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式1?3226?1000j?mo?l?1?1-1

c=849j.mol?0.5g??[4.18j?g?k?1209g?c](298.59?296.35)kbb1?122g?mol3.8g

?2820kj?mol?1?30%?17.85.答案：获得的肌肉活动的能量=180g?mol?1kj

（-58.6）+2(38.1)+6q3(?27.6)?(?58.6)?2(38.1)p=3(-27.6)qp?6w‘

8.以下以应（或过程）的qp与qv有区别吗？简单说明。（1）2.00molnh4hs的分解25℃

nh4hs(s)nh3(g)＋h2s(g)（2）生成1.00mol的hclh2(g)＋cl2(g)25℃2hcl(g)

（3）5.00molco2(s)（干冰）的升华co(s)－78℃

2co2(g)（4）沉淀出2.00molagcl(s)agno25℃

3(aq)＋nacl(aq)agcl(s)＋nano3(aq)

10.（1）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(l)答案-1530.5kj.mol-1（2）c2h2(g)+h2(g)=c2h4(g)答案-174.47kj.mol-1

（3）nh3(g)+稀盐酸答案-86.32kj.mol-1写出离子反应式。产物是nh4+(aq)（4）fe(s)+cuso4(aq)答案-153.87kj.mol-111.答案查表??

fhm(298.15k)/kj.mol-1-74.810-135.44-92.31?

???rum(298.15k)=?rhm(298.15k)-(4-5)rt12.答案正辛烷的m=114.224g.mol-1

13.答案caco3的煅烧反应为caco3(s)=cao(s)+co2(g)-1-1-143-1-1-134-1

(1)kj.mol-1反应热q=-1229.58kj.mol-1(2)kj.g-1反应热q=-1229.58/26kj.g-1c2h4+3o2=2co2+2h2o（l）-1

(1)kj.mol-1反应热q=-1410.94kj.mol-1(2)kj.g-1反应热q=-1410.94/28kj.g-1根据计算结果乙烯(c2h4)完全燃烧会放出热量更多?

15.答?rhm(298.15k)

(注意数据抄写要正确,符号不要丢)16.答：1mol反应进度qp与qv之区别qp-qv=-1??b-1

=-4.957kj.mol

qp=qv-4.957kj.mol定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系-1-1-1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域c=c降低了152kj.mol)-1

第2章化学反应的基本原理与大气污染

1.答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）2.答案1b2b3b4c5bcd6a3.（1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小，增大增大

（3）答案：氟里昂，nox、hcl；co2；nox和so2

4.答案：（d）（c）（e）（a）（b）原因是气体熵液体固体分子量大的熵大

5.（1）溶解少量食盐于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负（1）碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正6.答案：由定义可知fe2o3的?fgm(298.15k)??742.2kj.mol???rgm(298.15k)??77.7kj.mol?1=3?fgm(298.15k,fe3o4)-4?fgm(298.15k,fe2o3)??1??

?fgm(298.15k,fe3o4)=?1

[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kj.mol-13?1

7.答案：查表水的?fgm(298.15k)??237..mol

?过程的?rgm(298.15k)?(?236.7)?(?237.129)?0.429kj.mol?10所以在298.15k的标准态时不能自发进行.8.(查表时注意状态,计算时注意乘系数)??

(298.15k)?rsm(298.15k)?rgm

?1?1?1

kj.molj.mol.k

（1）3fe(s)?4h2o(l)?fe3o4(s)?4h2(g)307.7-66.9（2）zn(s)?2h(aq)?zn(aq)?h2(g)-23.0-147.06（3）

cao(s)?h2o(l)?ca2?(aq)?2oh?(aq)-184.3-26.9（4）agbr(s)?ag(s)??2?1

br2(l)-51.496.92

9.答案：(1)sno2=sn+o2(2)sno2+c=sn+co2(3)sno2+2h2=sn+2h2o（g）?

??rsm(298.15k)

(1)204.388(2)207.25(3)115.532j.mol?1.k?1

??rhm(298.15k)

(1)580.7(2)187.191(3)97.064kj.mol?1?

?rhm(298.15k)tc(1)2841k903k(3)840k(温度最低,适合)??rsm(298.15k)

10．答案：c12h22o11(s)+12o2(g)=12co2(g)+11h2o(l)?rs?m(298.15k)

??fhm(298.15k)-2225.50-393.509-285.83kj.mol?1?

?rhm(298.15k)?-5640.738

(?rgm(298.15k)=-5796.127kj.mol-1温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)?

11.答案：查表sm(298.15k)

197.674130.684186.264188.825?rs?m(298.15k)=-214.637?

j.mol?1.k?1kj.mol?1?

?fhm(298.15k)-110.5250-74.81-241.818?r?

hm(298.15k)?-206.103

???

??rgm(523k)?(?93.85)?1000lnk(523k)???21.58r?523k8.314?523?-1

k??e21,58?1021.58/2.303?109.37?2.35?109

12.答案：设平衡时有2xmol的so2转化2so2（g）+o2（g）=2so3（g）

起始n/mol840n（始）=12mol平衡时n/mol8-2x4-x2xn（平衡）=（12-x）mol根据pv=nrttv一定时n(始）p（始）12300??2x=6.4mol

n（平衡）p（平衡）12?x220peq(so3)26.42202()(?)?

p8.8100so2的转化率=6.4/8=80%k???eqeq

1.622023.8220p(so2)2p(o2))?(?)()?()(???8.81008.8100pp(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更便利计算)

13.答案：该反应是可逆反应，需要h2的量包括反应需要的量1mol和为维持平衡需要xmol（最少量）peq(h2s)()?

peq(h2s)neq(h2s)1.0p?

==0.36x=2.78molk??eq?eqeq

xp(h2)p(h2)n(h2)()p?

需要h2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必需知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：t/k97310731273?k1k?2

2.380.6182.000.9051.671.2871.491.664?

1.471.812.4811732.15?k1

答：反应3的标准平衡常数k3??（如上）k2

(由于随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)??

?rhm(298,15k)(t2?t1)k2?

15．答案：利用公式ln??求k2rt1?t2k1?

k2?92.31?1000(500?298.15)?15.03?8.314?298.15?5004.9?10

16.答案：查数据计算co2(g)?h2(g)?co(g)?h2o(g)?

sm(298.15k)?

j.mol?1.k?1213.74130.684197.674

188.825?rsm(298.15k)=42.075j.mol-1.k-1??fhm(298.15k)kj.mol?1?

?h(298.15k)?41.166kj.mol-1rm-393.5090-110.525-241.818???

=4.434kj.mol-1?

??rgm(873k)?4.434?1000lnk(873k)??

8.314?873=-0.61k??e?0.61?0.54rt?

(p(co)/p?)(p(h2o)/p?)76?76

q?(p(co2)/p?)(p(h2)/p?)=127?127=0.358(qk0所以反应正向进行)?rgm??rgm(873k)?rtlnq由于?

?rtlnq

?rgm0所以此条件下反应正向进行

>一、判断题

1.某反应?rgm的负值很大，说明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。（）

2.化学反应速率寻常随时间的增加而减小。（）3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。（）4.在繁杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。（）5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。（）6.二级反应的特征是其半衰期为常数。（）7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。（）

8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。（）二、选择题

1.下述两个反应的速率系数分别为h??oh??h?

?h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1以下表达中正确的是（）

①初始浓度都一致时，反应速率va＞vb

②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)时，反应速率va≈vb③两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＞vb

④两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＜vb

2.关于速率常数的下述说法中正确的是（）①k值较大的反应，反应速率必定较大；

②一般说，一个反应的温度越高，其k值越大；③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性；④一个反应的反应物浓度越大，其k值越大；

3.反应a+b→c，速率方程为v=kc(a)c(b)。当a,b的起始浓度都是0.20mol?l?1时，反应速率为8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始浓度为0.60mol?l?1时，其反应速率(mol?l?1?s?1)将是（）①8?10?4②1.6?10?3③2.4?10?3④7.2?10?34.某一级反应半衰期为100s，这意味着（）

①反应在200s内终止；②反应物浓度200s时为100s时的一半③每一100s反应物消耗量一致；④反应开始进行了100s5.在的反应a+b→c+d中，?h?rm?0，一般说升高温度（）

①只能逆反应速率增大②只增加正反应速率

③对正、逆反应速率均无影响④正、逆反应速率均增大6.为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用的措施是（）

①减小生成物的浓度；②增加温度和压力

③使用催化剂；④降低温度和减小反应物的压力7.反应a+b→c+d，??=25?1

rhmkj?mol，则正反应的活化能ea（）

①为-25kj?mol?