昆一中高三上学期第一次月考化学试卷word版（版）

/绝密★启用前2019届昆明第一中学高三上学期第一次月考化学考试考卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3.此试卷为新东方内部资源，请勿泄露第I卷（选择题）（42分）一、单选题（每小题6分，共7小题，共42分，每小题只有一个正确选项）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光（紫外线）作用下发生光化学反应生成的二次污染物B．液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，反应生成高级脂肪酸纳D．“神十”宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的一种新型无机非金属材料8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．n(H2CO3)、n(HCO3-)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为NA个B．电解精炼铜，若转移0.1NA个电子，则阳极质量变化为3.2gC．将1L0.5mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为0.5NAD．17gH2O2所含非极性键数目为0.5NA9．最新发现的第113号、115号、117号和118号元素已正式写入元素周期表，根据物质结构、元素周期律的知识，下列说法正确的是（）A．中子数是176的Nh原子可以表示为113289Nh,Nh(OH)B．Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族，其原子半径大于TsC．Og是一种人工合成的稀有气体元素，不具有放射性D．若制得Ts的最高价氧化物对应的水化物，其酸性强于HClO410．有一种有机物的键线式酷似牛(如图),故称牛式二烯炔醇，下列有关说法正确的是（）A．牛式二烯炔醇的分子式为C29H46OB．能发生加成、取代、氧化反应C．分子内所有碳原子可能处于同一平面D．牛式二烯炔醇在水中的溶解度比乙醇大11．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S＞CB向某无色溶液中滴加稀盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定含SO32-C25℃，向2支各盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显变化25℃，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D将Fe(NO3)2样品先溶解、酸化，再滴加KSCN溶液溶液变为血红色原Fe(NO3)2样品已经变质12．一种根据燃料电池原理设计瓦斯分析仪工作原理如右图所示,其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动，下列有关叙述正确的是（）A．正极的电极反应式为：O2+4e－=2O2－B．电极a的电极反应式为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC．电子的迁移方向为：电极a→电解质→电极bD．若电极a检测VL气体产生电量qC，则甲烷浓度为q386000Vmol·L-1（已知F=96500C·mol-113．25℃，部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列选项错误的是（）A．NaCN溶液中通入CO2的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-B．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（K+）-c（CN-）>c（Na+）-c（HCOO-）C．用0.1mol·L-1NaOH溶液中和等物质的量的HCOOH和HCN时所需NaOH溶液体积相同D．相同物质的量浓度的HCOONa、NaCN、NaHCO3溶液的pH由大到小为NaHCO3＞NaCN＞HCOONa第II卷（非选择题）（58分）二、综合题26.(14分)五水合硫代硫酸钠（Na2S2O4·5H2O）俗称大苏打或海波。在照相业中做定影剂，纺织工业中用作脱氯剂，医药工业中做消毒剂等。某化学小组用SO2与Na2S、NaCO3溶液反应制备Na2S2O3，实验装置如图所示（省略夹持装置和加热装置）。回答下列问题：

（1）检查装置气密性后,按图示加入试剂。仪器a的名称是.装置B、D的作用是，装置E中应选用的试剂是（填标号）。a、稀H2SO4b、NaOHc、饱和NaHCO3溶液d、饱和NaCl溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S、Na2CO3溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸，装置C反应过程中会析出淡黄色沉淀，待溶液变澄清后停止加热。有上述实验现象课说明装置C反应中的一种中间产物为。将C中反应后的溶液转移到（填仪器名称）中，经蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥,得到五水合硫代硫酸钠产品。（3）上述制得的产品中含有少量Na2SO4和Na2SO3杂质，常用的提纯方法的名称是。若先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S、Na2CO3溶液，对所得产品中杂质Na2SO4质量分数的影响是（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）为测定所得样品中Na2S2O4·5H2O（M=248g/mol）的纯度，所发生的的化学方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6（忽略Na2SO3与I2的反应）。准确称取mg产品配成250ml稀溶液，准确移取25.00ml溶液，用bmol/L标准碘溶液进行滴定（淀粉溶液作指示剂），若三次滴定平均消耗碘溶液的体积为V

mL，则所测量的Na2S2O4·5H2O的纯度为。27.（14分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。常将其转化为毒性小的+3价铬。实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工业流程如下（部分操作和条件略）：

（1）在酸浸过程中，稀硫酸溶解Al2O3的离子方程式是。（2）用FeSO4·7H2O还原Na2Cr2O7的离子方程式。（3）已知:生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀1.53.44.96.39.6完全沉淀2.84.75.58.312.4滤渣2的主要成分为；流程中a的数值范围应为；析出Cr（OH）3沉淀后，溶液中c（Cr3+）为（用含a的数值表示，已知25℃时，Cr（OH）3的Ksp为6.3*10-31）。（4）过滤3所得溶液又回流到过滤1所得滤液中，其循环利用的物质是。（5）为实现综合利用，可设计以Cr（OH）3为原料制备颜料铬黄（PbCrO4），其中某步操作是调节溶液的pH为13-14，此时Cr（Ⅲ）的存在形式为Cr（OH）4-，加入双氧水将其转化为CrO42-,该反应的离子方程式为；控制其他条件不变，温度对该反应中Cr（Ⅲ）转化率的影响如图所示，温度超过70℃是，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是。28、（15分）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）有研究人员利用太阳能电池，通过电解的方法将二氧化碳和水转化为甲酸（HCOOH）和氧气。该装置工作示意图如下图所示，电极1周围pH（填“增大”、“减小”或“不变”），电极上发生的电极反应式为。向Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同的2L恒容密闭容器中均投入1molCO2、3molH2，在不同催化剂作用下同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）。相同时间内CO2的转化率随温度变化如右上图所示：①催化剂效果最佳的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。②b点v（正）v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。③此反应在a、c点时都已达平衡状态，a点的平衡转化率比c点高的原因是。④T5温度下，此反应的平衡常数K=。航天员呼吸产生的CO2用过Sabatier反应处理，可实现空间站中O2的再生循环利用。Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）水电解反应：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2平衡转化率的是（填标号）。适当减压提高催化剂的效率提高原料中CO2所占比例提高原料中H2所占比例一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2（g）+2H2（g）⇌C（s）+2H2O（g）代替Sabatier反应。①已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ∙mol-1、-242kJ∙mol-1，Bosch反应的△H=（生成焓指一定条件下由元素最稳定单质生成1mol化合物时的反应热）。②一定条件下Bosch反应在高温下才能发生，原因是。③从相关元素原子利用率的角度比较Sabatier反应和Bosch反应，Bosch反应的优点是。35【化学—选修3：物质的结构与性质】（15分）钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）基态下原子核外电子排布式为

。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有

种。（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是

。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是

（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示①组成该物质的元素中，电负性最大的是

（填元素名称）。②M中，碳原子的杂化形式有

种。③M中，不含

（填标号）。π键

b.

σ键

c.配位键

d.氢键

e.离子键（5）金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为；若该晶胞的密度是ρg∙cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，钛原子的摩尔质量为Mg∙mol-1，则该晶胞的棱长为cm。36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）盐酸多巴胺（H）临床上用作抗休克药，常用于心肌梗塞、创伤、肾功能衰竭等。可通过以下路线合成：回答下列问题：A的化学名称是。B的结构简式为。C的官能团名称为羟基、。D生成E的化学方程式为