2024版新高考版化学总复习专题三离子反应讲解课件

高考

化学新高考专用专题三离子反应考点一离子反应基础篇一、电解质的分类与电离1.电解质的分类注意:电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也

不是非电解质,如Cu、NaCl溶液等。2.电离方程式的书写1)强电解质的电离用“

”连接,弱电解质的电离用“

”连接。2)多元弱酸分步电离,以第一步电离为主,如碳酸存在电离:H2CO3

HC

+H+(主),HC

H++C

(次)。多元弱碱的电离用一步电离表示,如Fe(OH)3

Fe3++3OH-。3)在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子完全电离,弱酸的酸式盐中

酸式酸根离子不完全电离。例如:NaHSO4:NaHSO4

Na++H++S

NaHCO3:NaHCO3

Na++HC

HC

H++C

说明:在熔融状态时:NaHSO4

Na++HS

。3.电解质的导电1)导电的物质(含有自由移动的带电荷的粒子):金属单质、少数非金属单

质、电解质水溶液或熔融电解质。2)电解质水溶液或熔融电解质能导电,是因为其中有自由移动的离子。3)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫作电解质。“导电的化

合物”是指化合物自身能发生电离而导电,像NH3、CO2、SO2、SO3等的

水溶液虽然能够导电,但不是自身发生电离而导电,所以它们不是电解

质。二、离子反应1.概念:有离子参加的反应。2.离子反应发生的条件1)在水溶液中发生复分解反应的条件①生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;②生成气体,如CO2、NH3等;③生成弱电解质,如弱酸、弱碱、水等。2)离子之间发生氧化还原反应的条件强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反应而使离子浓度发生变化。

例如FeCl3溶液中加入KI溶液,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2

Fe3++2I-

2Fe2++I2,2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-。1.离子方程式的书写步骤以CaCO3和盐酸的反应为例

考点二离子方程式2.离子方程式书写的关键

综合离子共存与离子推断一、离子能否大量共存的判断要点1.溶液颜色:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn

(紫红色)等。2.溶液的酸碱性1)酸性溶液:①使甲基橙变红;②常温下

>1、

<1×10-7mol/L、

>1×10-7mol/L等。2)碱性溶液:①使酚酞变红;②常温下

<1、

>1×10-7mol/L、

<1×10-7mol/L等。综合篇3.反应类型1)复分解反应:如Ba2+与S

,N

与OH-,H+与CH3COO-等。2)氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N

(H+)与F

等。3)相互促进的水解反应:如Al3+与C

、HC

或Al

等。4)配合反应:如Fe3+与SCN-等。3)酸性或碱性溶液:①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7mol/L的溶液;②

与Al反应能放出H2的溶液等。注意:与Al反应放出H2的溶液,若是酸性溶液,则不含有N

。二、离子推断的“四原则”

例

(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共

存的是

(

)A.0.1mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、N

B.0.1mol·L-1盐酸:Na+、K+、S

、Si

C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:N

、Na+、N

、I-D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:N

、Mg2+、Cl-、S

解题导引注意指定溶液中存在的离子,再看这些离子是否与各组离子

反应生成沉淀、气体或弱电解质,是否发生氧化还原反应。如A项指定的

是氨水,而不是N

,若是N

,则N

与OH-不能大量共存。解析B项,Si

与H+会发生反应生成H2SiO3沉淀,错误;C项,I-具有还原性,Mn

具有氧化性,二者会发生氧化还原反应,错误;D项,Ag+与Cl-、S

不能大量共存,生成AgCl、Ag2SO4沉淀,错误。答案A解题技巧离子共存的判断思路(1)看条件——题给条件一看题干要求,需辨别的离子组是“能大量共存”还是“不能大量共

存”,是“可能”还是“一定”。二看附加条件,如:①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn

、Fe3+、Cu2+、Fe2+等有色离子不能大量存在;②溶液的酸碱性;③特定离子或分子的存在

等。(2)看反应——所给离子之间能否发生反应应用离子方程式正误判断考点清单应用篇1.检查离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+

2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+

Fe2++H2↑。2.检查化学式拆分是否正确如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C

+2H+

H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H+

Ca2++H2O+CO2↑。3.多重反应,检查是否漏写离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应不能写成Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓或Ba2++S

BaSO4↓,应写成Cu2++S

+Ba2++2OH-

Cu(OH)2↓+BaSO4↓。4.检查物质的量的关系是否正确(少量与过量)如向澄清石灰水中通入过量CO2的反应不能写成Ca2++2OH-+CO2

CaCO3↓+H2O,应写成OH-+CO2

HC

。5.检查离子方程式两边是否符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒如酸性溶液中KIO3与KI的反应不能写成I

+I-+6H+

I2+3H2O,应写成I

+5I-+6H+

3I2+3H2O。6.检查各项化学计量数是否约到最简如Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液的反应不能写成2Ca2++2OH-+2

HC

2CaCO3↓+2H2O,应约简为Ca2++OH-+HC

CaCO3↓+H2O。7.检查反应是否完全进行(用“

”还是“

”连接),反应条件、气体和沉淀符号是否遗漏等如明矾净水的原理不能写成Al3++3H2O

Al(OH)3↓+3H+,应写成Al3++3H2O

Al(OH)3(胶体)+3H+。例

(2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的

是

(

)

实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化

铵溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2N

Mg2++2NH3·H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液

得到红褐色液体Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液

褪色3SO2+2Mn

+4H+

3S

+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+

Fe2++H2O解题导引根据电荷守恒可快速排除C项,D项需要关注Fe2+与HNO3能发

生氧化还原反应这一隐含信息。解析B项,红褐色液体为胶体,不是沉淀,错误;C项,电荷不守恒,得失电子

也不守恒,错误;D项,硝酸会氧化Fe2+生成Fe3+,错误。答案A解题技巧离子方程式正误判断:首先看是否符合客观事实,其次看电荷

是否守恒,然后再看原子是否守恒,最后再看得失电子是否守恒。另外,还

要看物质拆写是否正确。创新与量有关的离子方程式的书写创新篇1.连续型反应1)可溶性多元弱酸与碱反应。如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠

不足时反应为H2S+OH-

HS-+H2O;氢氧化钠过量时反应为H2S+2OH-

S2-+2H2O。2)可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应。如CO2与NaOH溶液反应,

CO2不足时反应为CO2+2OH-

C

+H2O;CO2过量时反应为CO2+OH-

HC

。3)多元弱酸盐与酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应,稀盐酸不足时反

应为C

+H+

HC

;稀盐酸过量时反应为C

+2H+

CO2↑+H2O。4)铝盐溶液与强碱反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应,NaOH不足时反应为Al3++3OH-

Al(OH)3↓;NaOH过量时反应为Al3++4OH-

Al

+2H2O。5)偏铝酸盐溶液与强酸反应。如NaAlO2与盐酸反应,盐酸不足时反应为

Al

+H++H2O

Al(OH)3↓;盐酸过量时反应为Al

+4H+

Al3++2H2O。6)铁与硝酸的反应。如Fe与稀硝酸反应,Fe不足时反应为Fe+N

+4H+

Fe3++NO↑+2H2O;Fe过量时反应为3Fe+2N

+8H+

3Fe2++2NO↑+4H2O。2.物质配比型反应根据相对量,将少量物质定为“1mol”,以此确定过量物质的用量(“以

少定多”)。若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的

离子的物质的量之比与物质组成之比相符。例如,向Ca(HCO3)2溶液中加

入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法如下:

3.竞争型反应当溶液中存在多个可能发生的反应时,若反应间存在先后顺序,则应结合

反应物的量按反应先后顺序书写离子方程式。在不明确反应的先后顺

序时,可先假设反应的先后顺序,若生成物不和其他离子反应,则假设正

确,否则需调整顺序。例如向FeBr2溶液中通入Cl2,Cl2可氧化Fe2+和Br-,假设Cl2先与Br-反应,则生

成的Br2会氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2应先与Fe2+反应,后与Br-反应,

根据反应物的量的关系可书写离子方程式。例

(2021浙江1月选考,13,2分)下列反应的方程式不正确的是

(

)A.石灰石与醋酸反应:C

+2CH3COOH

2CH3COO-+CO2↑+H2OB.铜片上电镀银的总反应(银作阳极,硝酸银溶液作电镀液):Ag(阳极)

Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应:3Cu+2N

+8H+

3Cu2++2NO↑+4H2OD.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:2Al3++3S

+3Ba2++6OH-

2Al(OH)3↓+3BaSO4↓解题导引对于D项,Ba(OH)2少量,则假设1molBa(OH)2参加反应,1mol

Ba2+需要1molS

生成1molBaSO4,2m