长沙市一中2022年届高三第一次月考化学

长沙市一中高2022届高三化学第一次月考试题命题人：黄兴若校对人：张中华时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量H—1、C—12、O—16、Na—23、Mg—24、P—31、Cu—64、Ag—108第Ⅰ卷选择题（50分）一、选择题（1—10题每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关该实验的说法错误的是（）A．反应后溶液的pH降低 B．每生成1molO2转移4mol电子C．叶绿体被氧化 D．该实验说明光合作用产生的氧气来源于水2．不同的涉及气体的装置，可采用不同的方法并借用不同的现象来判断其气密性，下列装置一定不符合气密性要求的是（）3．检查司机是否酒后开车的化学反应方程式如下：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O（橙色）（绿色）下列说法正确的是（）A．3molC2H5OH发生反应有12mol电子转移B．Cr2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物C．酒后司机测试时显橙色D．CH3COOH是还原产物4．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，是一种离子化合物，NaH能与水反应放出H2，则有关NaH的说法正确的是（）A．NaH溶于水显酸性 B．NaH中氢离子被还原为氢气C．NaH跟水反应时，水是还原剂 D．NaH中氢离子最外层有2个电子5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．2.3gNa与水反应，产生的H2分子数为B．1molO2在反应中作氧化剂时所得电子数一定为4NAC．1mol钠与水完全反应，被还原的水分子数为NAD．1mol·L–1NaOH溶液中所含的钠离子数为NA6．下列说法或表方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）；H=+119kJ·mol–1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH–(aq)===H2O(l)；H=–·mol–1，若将含molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；H=–·mol–17．下列离子一定能大量共存的是（）A．无色水溶液中：Na+、Cu2+、Cl–、NO3–B．在pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl–、NO3–C．在含有大量Fe3+的溶液中：N、K+、ClO–、SD．在pH=14的溶液中：K+、Cl–、Al、Na+8．下列离子方程式不正确的是()A.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+H+=HCO3-B.澄清的石灰水与醋酸反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O C.电解饱和氯化镁溶液2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑D.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-9．已知31g白磷变成红磷时放出热量，下列两反应中：P4(s)+5O2(g)===2P2O5(s)，H=Q1kJ·mol–14P(红，s)+5O2(g)===2P2O5(s)，H=Q2kJ·mol–1则下列说法中正确的是（）A．Q1＞Q2，白磷比红磷稳定 B．Q1＞Q2，红磷比白磷稳定C．Q1＜Q2，白磷比红磷稳定 D．Q1＜Q2，红磷比白磷稳定10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的比较，下列叙述不正确的是（）A．在一定条件下，Na2CO3与NaHCO3可相互转化B．等质量的Na2CO3与NaHCO3固体分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸多，产生气体却少C．Na2CO3比NaHCO3更稳定，Na2CO3加热不易分解D．Na2CO3比NaHCO3更易溶于水二、选择题（第11—20题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11．某溶液中含有HC、S、C、CH3COO–等4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．CH3COO– B．S C．C D．HC12．甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池电极质量增加2.16g，乙池电极上析出0.24g金属，则乙池中的溶质可能是（）A．CuSO4 B．MgSO413、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是A．肯定有CO2和SO2B．可能有HBr、CO2C．肯定没有HBr、H2S、HClD．以上结论均不正确14．已知：①H2O(g)=H2O(l)H=–Q1kJ/mol②CH3OH(g)=CH3OH(l)H=–Q2kJ/mol③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)H=–Q3kJ/mol(Q1、Q2、Q3均大于0)若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q3+Q2+Q1 B．Q3+Q2–2Q1C．–Q2+2Q1 D．5(Q1+Q2+Q3)15．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙 D．丁＜甲＜乙＜丙17．通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol–460360436高温431高温176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H为（）A．+412kJ·mol– B．–412kJ·mol–C．+236kJ·mol– D．–236kJ·mol–18．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I–=2Fe2++I219．已知A2On2–可与B2–反应，B2–被氧化，产物为B单质，A2On2–被还原，产物为A3+，且知100mLc(A2On2–)=mol·L–1的溶液与150mLc(B2–)=mol·L–1的溶液恰好完全反应，则A2On2–中A元素的化合价为（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+720．取ag某物质A，在氧气中完全燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，反应后固体的质量增加了bg，若b＞a，则A为（）A．H2 B．CO C．C12H22O11 D．HCOOH第Ⅱ卷（50分）三、填空题（ 本题共4大题，共28分）21．（10分）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可以用氧化气化法提纯。其它反应式为：□C+□K2Cr2O7+□H2SO4——□CO2↑+□K2SO4+Cr2(SO4)3+□ 。（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物的电子式是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 （填选项编号，多选倒扣分）。 A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性（4）上述反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是 mol。22．（4分）写出下列反应的离子方程式：（1）NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液 （2）FeBr2溶液中通入过量Cl2 （3）边微热边向铵明矾［NH4Al(SO4)212H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，此时发生反应的离子方程式为。向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，其离子方程式为。23．（5分）已知：A、C焰色反应为紫色；B、D、E是常见单质且B、D为气体；G为XY2（X、Y分别为组成单质E、B的元素）型离子化合物。试根据下图回答下列问题。（1）A的化学式为 。（2）写出用惰性电极电解熔融C的阳极反应式： 。（3）G与水的反应类似于Na2O2与水的反应，则G与水反应的化学方程式为 。（4）G的晶体结构类似于氯化钠，G的晶体中阴、阳离子个数比为 。（5）若D+FA+C+…，写出该反应的离子方程式： 。24．（9分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固休，组成它们的离子有阳离子Na+,Ba2+,Al3+,Fe3+阴离子OH–,CO32–,SO42–分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①B中加入少量A产生白色沉淀，再加过量的A，沉淀量减少，但不会完全消失；②C与E混合产生有色沉淀并放出无色气体；③D与A混合，D与E混合均无明显现象。试回答：（1）写出下列物质的化学式：A、B、C、D、E（2）写出下列反应的离子方程式：①B溶液中加入过量的A溶液②C溶液与E溶液混合（以上若未标出“↑”或“↓”扣1分）四、实验题（本题包括两小题，共13分）25．（4分）在如右图装置中，将mol·L-1的CH3COOH溶液与mol·L-1的NaOH溶液混合，温度从℃升高到℃。已知mol·L-1CH3COONa溶液的比热容为(g·℃)，溶液的密度约为·cm-3。（1）计算实验所测得△H=kJ·mol-1(保留一位小数)（2）若改用100mL·L–1的CH3COOH溶液与100mL·L–1的NaOH溶液混合进行反应，从理论上说所求中和热（填相等或不相等）。26．（9分）有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，长沙市一中化学课外兴趣小组设计了如图所示实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（提示：固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等）（1）加热前通入空气的目的是 。（2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A ，C ，D 。（3）若将A装置换成盛放NaOH的溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将 ；若撤去E装置，则测得Na2CO3 10H2O的含量将 。（4）若样品质量为g，反应C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为 （用含、m1、m2的代数式表示）。五、计算题（9分）27．（9分）将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应。在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到mg沉淀。（1）（4分）能否用上述数据确定参加反应的CO2的体积（标准状况）？（“能”或“不能”），若能，列式表示为；若不能，理由是。（2）（5分）能否用以上数据确定NaOH溶液的物质的量浓度？（“能”或“不能”）。若在上述CO2和NaOH反应后的溶液不加入石灰水而是加入足量CaCl2溶液，结果得到了ng沉淀。设原NaOH溶液的物质的量浓度为c，则：①当n=m时，c=；②当n=0时，c=；③当n<m时，c=。长沙市一中高2022届高三化学第一次月考试题参考答案第Ⅰ卷（50分）二选择题（每小题只有一个选项符合题意，1—10题每题2分，11—20题每题3分）题目12345678910答案CDADCCDCDD题目11121314151617181920答案ABDCBBCACC第Ⅱ卷（50分）三、填空题（本题共4大题，共28分）21．（10分）（1）3 2 8 3 2 2 8H2O（横线改写成“====”）（2）K2Cr2O7 :::C::: （3）A （4）22．（4分）（1）HCO3–+Ba2++OH–===BaCO3↓+H2O（2）2Fe2++4Br–+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl–（3）△ 23．（5分）（1）KClO3 （2）2Cl––2e–===Cl2△ （3）4KO2+2H2O===4KOH+3O2↑（4）1:1 （5）3Cl2+6OH–===