长沙市一中2022年上学期高一期中考试化学试卷

长沙市第一中学2022—2022学年度第二学期期中考试高一化学试卷（时量：85分钟 总分：100分）制卷人：蔡宁校对人：胡和平一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，20小题，共60分）1．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 （）A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和最外层电子数C．电子数和质子数 D．中子数和质子数2．在周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是 （）A．2，8，8，18 B．8，18，18，32 C．2，8，18，8 D．8，8，18，183．核电荷数为11—17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是 （）A．电子层数 B．最外层电子数 C．原子半径 D．元素最高正价4．与Ne的核外电子排布相同的离子和与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．MgBr2 B．NaF C．CCl4 D．Na2S5．共价键不会出现在以下哪类物质中 ()A．单质 B．金属 C．离子化合物 D．共价化合物6．下列物质中,含有极性键的离子化合物是 ()A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl27．下列物质溶于水时,化学健不会发生变化的是 ()A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠8．下列各组物质中,化学键的类型相同的是 ()A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3 H2O CO29．下列反应中既属于氧化还原应,又属于放热反应的是 ()A．氢氧化钠与盐酸反应 B．生石灰与水反应C．镁条在空气中燃烧 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应10．下列说法不正确的是 （）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属吸热反应C．物质燃烧都是放热反应D．各种物质都储存有化学能11．氢气在氯气中燃烧时产生苍白火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是 （）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q312．下列说法中，错误的是 （）A．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应必然伴随发生能量变化D．能量变化是化学反应的基本特征之一13．关于原电池的叙述中正确的是 （）A．构成原电池的电极必须是两种不同的金属B．电池是将化学能转变为电能的装置C．电池工作时总是负极腐蚀溶解，正极上有物质生成D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原14．Zn片、铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，下列叙述中正确的 （）A．铜是正极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子向Zn电极移动15．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，此电池两个电极反应式分别为：Zn+2OH–—2e–=ZnO+H2O，。据此判断Ag2O是 （）A．负极，发生氧化反应 B．正极，发生还原反应C．负极，发生还原反应 D．正极，发生氧化反应16．下列说法不正确的是 （）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变C．可逆反应只是代表少数反应D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等17．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是：（）①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将固体块状反应物研磨成粉末⑤增大压强A．①②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．①②③⑤18．20mL，L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是（）A．加入10mL，2mol/L的盐酸 B．加热C．所用大理石研磨成粉末 D．加入30mL，L的盐酸19．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟氧气（或空气）起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法中，不正确的是 （）A.正极反应式为：O2+2H2O+4e–=4OH–B．负极反应式为：CH4+10OH––8e–=CO32–+7H2OC．随着放电的进行，溶液pH不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大20．工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在一定温度下的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 （）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，NH3不可能100%地转化为NOC．为了提高NH3的转化率，应适当提高O2的浓度D．达到平衡时，NH3的浓度与NO的浓度一定相等二、填空题（每空2分，共20分）21．写出下列物质的电子式：CO2 MgCl222．C、H、Cl、O、Na五种元素相互结合，按下列要求各写出一种物质的化学式：（1）由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有等。（2）由三种元素组成的化合物中，其中共价化合物有等。（3）既有离子键又有共价键的是。23．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：化学键Cl–ClBr–BrI–IH–ClH–BrH–IH–H所消耗能量（KJ）243194153432366299436已知：①同一化学键断裂需要吸收的能量与形成该化学键放出的能量相等；②物质所储存的化学能越低越稳定③破坏1mol物质中化学键所消耗的能量越大，则该物质越稳定根据上述信息回答下列问题：（1）下列物质储存的化学能最低的是。a．Cl2 b．Br2 c．I2 d．H2（2）下列氢化物中最稳定的是。a．HCl b．HBr c．HI （3）若无上表中的数据，你能正确回答出（2）中的答案吗？。（填“能”或“不能”）（4）由I2+H2==2HI的反应，生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）热量KJ。三、填空题（每空1分，共10分）24．写出Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的化学方程式。25．铅蓄电池是广泛应用于汽车，柴油机车等的起动电源。其化学能转变为电能（放电）时的电极反应分别为：—2e–=PbSO4 ………………① ………………②（1）试写出在①式电极反应的电极名称。（填负极或正极）（2）试写出②式电极反应属于反应。（填氧化反应或还原反应）（3）铅蓄电池的电解质是。（4）试写出铅蓄电池放电时的总反应式：。（5）铅蓄电池的充电是放电的逆过程，写出充电时原来负极上发生的反应：，写出充电时能量是如何转变的：。26．用铁片与稀硫酸反应产生氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，该反应属于放热反应。若提高反应速率，宜采取的措施是。t1t/sυ(正)υ(逆)υ(Y)27．4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30t1t/sυ(正)υ(逆)υ(Y)28．在容积固定的4L密闭容器中进行可逆反X(g)+2Y(g)2Z(g)，在此过程中以Y浓度的改变表示反应速率（正）、（逆）与时间的关系如右图，其中阴影部分的面积表示的意义是。四、实验探究题（任选一个实验题作答，10分）29．实验一：目标：根据已具备的氧化还原反应知识和电学知识，利用提供的实验用品，按确定的氧化还原反应设计一套原电池装置。氧化还原反应方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2。用品：镁条、铜片、铁片、铝片、石墨棒、导线、小灯泡（或发光二极管）、500mL烧杯、稀盐酸、CuSO4溶液、CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液。实验二：自行确定一个氧化还原反应，药品仪器任意选用。设计一套原电池装置。（将其中的一个实验设计简图及记录写在答卷上）

高一第二学期期中考试化学试题答卷（满分：100分 时量：85分钟）制卷人：蔡宁 校对人：胡和平可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27N—28一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，20个小题，共60分）题号12345678910答案题号11121314151617181920班级班级姓名学号考室号二、填空题（每空2分，共20分） 21．CO2 MgCl222．(1)(2)(3)23．(1) (2) (3) (4) (5)三、填空题（每空1分，共10分）24．25．（1） （2） （3）（4）（5） （6）26． 27．28．四、实验探究题（任选一个实验题作答，10分）画出你设计的装置简图：画出你设计的装置简图：29．考室号考室号座位号电极名称电极反应式实验现象总反应式高一第二学期期中考试化学试题答案（满分：100分 时量：85分钟）制卷人：蔡宁 校对人：胡和平可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24Al—27N—28一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，20个小题，共60分）题号12345678910答案BACDBCADCB题号11121314151617181920答案DABABCADCD二、填空题（每空2分，共20分）]–[]–[···Cl·····Mg2+]–[···Cl·····O······C····O······21．CO2 MgCL222．(1)NaCl(或Na2O等)(2)H2CO3（或HClO等）(3)NaOH(Na2O2，NaClO，Na2CO3等)（其他答案合理即可）23．(1)d (2)a (3)能 (4)放出 (5)三、填空题（每空1分，共10分）24．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O25．（1）负极 （2）还原 （3）H2SO4（4）Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H