高一化学原电池章节练习题(附答案)

2020年05月06日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题1.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。则电极材料A、B分别可能是(

)A.石墨、石墨 B.Cu、Al C.Mg、石墨 D.Ag、Zn2.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为(

)A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>D>B D.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－,根据此判断，锌片是()A.负极，并被氧化 B．负极，并被还原C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是(

)A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极

C.比较不活泼的金属为负极 D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计成原电池,负极材料应该是(

)A.碳棒

B.铝

C.氢氧化钠

D.无法判断6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是(

)A.硝酸可能为电解质溶液

B.锌可能为原电池正极

C.铁的质量不变

D.铜可能为原电池正极7.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是(

)选项MNRA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C铁铜硝酸银D铜铁蔗糖溶液A.A

B.B

C.C

D.D8.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(

)选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2A.A

B.B

C.C

D.D9.下图各装置中,能形成原电池的是(

)A.①中液体为FeCl3溶液

B.②中液体为酒精

C.③中液体为H2SO4溶液

D.④中液体为稀盐酸10.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(

)A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④11.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(

)

A.铜棒的质量 B.c(Zn2+)

C.c(H+) D.12.下列关于原电池的说法正确的是(

)A.原电池是将电能能转化为化学能的装置

B.原电池负极发生氧化反应

C.原电池中,阳离子向负极移动

D.原电池电子流出的一极为正极13.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成14.下列装置可以构成原电池的是(

)A.B.C.D.15.干电池中发生的反应为:Zn+2=Zn2++2NH3↑+H2↑,工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A.碳棒为电池的负极 B.H2在Zn片上生成

C.电流由锌片流向碳棒 D.Zn片上发生氧化反应16.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag17.已知空气—锌电池的电极反应式为锌片:Zn+2OH−−2e−ZnO+H2O;碳棒:1/2O2+H2O+2e−2OH−。据此判断,锌片为(

)A.正极,被还原 B.正极,被氧化 C.负极,被还原 D.负极,被氧化18.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(

)

A.Y>Z>X B.X>Z>Y C.X>Y>Z D.Y>X>Z二、填空题19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg探究过程:1.实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)__________(填"相同"或"不同").2.对实验3完成下列填空:①铝为__________极,电极反应为__________.②石墨为__________极,电极反应为__________.③电池总反应为__________.3.实验4中铝作__________极(填"负"或"正"),理由是__________,此反应的离子方程式为__________.4.根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为__________.20.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。1.根据两反应本质,判断能否设计成原电池:__________。

2.如果不能,说明其原因:__________。

3.如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”),电解质溶液名称:负极: ,

,

正极:

,

,

电解质溶液:

。若导线上转移电子1mol,则正极质量增加

g。21.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:1.电极X的材料是__________;电解质溶液Y是__________;

2.银电极为电池的__________极,发生的电极反应为__________;X电极上发生的电极反应为__________反应;(填“氧化”或“还原”)

3.外电路中的电子__________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

4.当有1.6g铜溶解时,银棒增重__________g。

参考答案1.答案：C解析：石墨与稀硫酸不反应,不能形成原电池,故A项错误;Al比Cu活泼,所以Al作负极,电子的移动方向与题意不符,故B项错误;Mg能与稀硫酸发生反应,镁作负极,失去的电子沿导线流向石墨,故C项正确;Zn比Ag活泼,Zn作负极,电子的移动方向与题意不符,故D项错误。2.答案：B解析：若A和B相连时,A为负极,B为正极,所以活泼性A>B;

C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成,较活泼金属溶解,较不活泼金属上析出氢气,所以活泼性C>D;

A与C相连时,C为正极,A为负极,所以活泼性A>C;

B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,电子从负极沿导线流向正极,所以活泼性D>B;

所以这几种金属的活泼性顺序为A>C>D>B.

故选B.3.答案：A解析：根据化合价可知:电极反应中锌的化合价升高,被氧化;原电池中负极发生氧化反应,则锌为原电池的负极。4.答案：C解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。5.答案：B解析：负极上发生的是氧化反应,故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,设计成原电池时,负极材料是Al,故B正确。6.答案：D解析：由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是硝酸。由以上分析可知正确选项为D。7.答案：C解析：由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液,故D不正确;M棒变细,N棒变粗,则M为负极,N为正极,M的金属活动性比N强,故B错;N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子,故A不正确。8.答案：C解析：将Zn+Cu2+=Zn2++Cu拆开两个半反应;氧化反应(负极反应):Zn-2e-=Zn2+.还原反应(正极反应):Cu2++2e-=Cu.则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu2+.9.答案：A解析：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池,故A正确;B、乙醇不是电解质溶液,金属锌和乙醇不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误;C、因为两电极的活泼性相同,所以该装置不能构成原电池,故C错误;D、该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池,故D错误；10.答案：B解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,①②相连时,外电路电流从②流向①,则②是正极、①是负极,金属活动性②<①;①③相连时,③为正极,则金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,④为负极、②为正极,活动性④>②;③④相连时,③的质量减少,则③为负极、④为正极,活动性③。通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是①③④②,答案选B。11.答案：C解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为，A.Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，故B错误；D.由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，故C正确；D.

不参加反应，其浓度不变，故D错误。故选：C。12.答案：B解析：A.依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故A错误B.原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确C.原电池中,阳离子向正极移动,故C错误D.原电池中电子流出的一级为负极,失电子发生氧化反应,故D错误13.答案：D解析：A、图1没有形成闭合回路,不能构成原电池装置,因此不能将化学能转化为电能,故A错误;B、图2中反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故B错误;C、中和反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;D、化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确;故选D。14.答案：C解析：A项,两个电极的材料均为锌,活动性相同,无法构成原电池;B项,蔗糖溶液为非电解质溶液,无法构成原电池;D项,没有形成通路,无法构成原电池。15.答案：D解析：放电时,Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价,所以Zn是负极、C是正极,A项错误;锌片的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,H2在碳棒上生成,B项错误;电流由正极流向负极,应是由碳棒流向锌片,C项错误;Zn电极上失电子发生氧化反应,D项正确。16.答案：B解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。17.答案：D解析：在负极电极材料失去电子，发生氧化反应，在正极，得到电子，发生还原反应。所以根据电极反应式可确定锌片是负极，失去电子被氧化，选项是D。18.答案：D解析：X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,则X的金属性强于Z。X与Y组成原电池时,Y为负极,所以Y的金属性强于X,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z,答案选D。19.答案：1.不同;2.①负;2Al-6e-=2Al3+;②正;6H++6e-=3H2↑;③2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3.负;铝与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑

4.另一电极材料的活泼性和电解质溶液的氧化性解析：根据实验记录,不难看出实验1中Mg作负极,Al作正极;实验2中Al作负极,Cu作正极;实验3中,Al作负极,C作正极,总反应是2Al+6H+=2Al3++3H2↑;实验4中,由于Al与NaOH溶液发生自发的氧化还原反应:2Al+2OH-+2H2O=+3H2↑,而Mg与NaOH溶液不反应,故Al作负极,Mg作正极,通过以上的实验可以看出:一般是活泼的金属作负极,但也有特殊情况.也要考虑电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应。20.答案：1.(A)不能,(B)可以;2.(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移

3.Cu;Cu-2e-=Cu2+;氧化;石墨棒、Ag、铂、金(任选一