高一化学氧化还原反应教案

高一化学氧化还原反应教案高一化学氧化还原反应教案1

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点)

3．培育由现象到本质的科学探究意识。

4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点)

氧化还原反应

[基础·初探]

1．从得失氧的角度熟悉氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。

2．从元素化合价升降的角度熟悉氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3．从电子转移的角度熟悉氧化还原反应

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

[探究·升华]

[思索探究]

氧化还原反应的概念及联系

(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？推断依据是什么？

【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？

【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

(3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？

【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。

(4)氧化还原反应是不是肯定属于四种基本反应类型中的一种？

【提示】不肯定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

[认知升华]

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升→失→氧→氧→氧

降→得→还→还→还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应肯定是氧化还原反应。

(2)复分解反应肯定不是氧化还原反应。

(3)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

[题组·冲关]

题组1氧化还原反应的有关概念的理解与推断

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。

【答案】B

2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原

B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应

D．只有氧化没有还原的反应是不存在的

【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。

【答案】C

3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。

【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

【题后反思】

氧化还原反应中的4个“不肯定”

(1)一种元素被氧化，不肯定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。

(2)一种反应物不肯定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参与反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参与或生成的反应不肯定是氧化还原反应。犹如素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不肯定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。

题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。推断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。

【答案】A

5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑

B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2

D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。

【答案】B

氧化还原反应中电子转移的表示

[探究·升华]

[思索探究]

电子转移方向和数目的两种表示方法

(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3

【提示】

[认知升华]

电子转移两种方法的书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

【特殊提示】单线桥法与双线桥法的区分

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。

[题组·冲关]

1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。

【答案】B

2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。

②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________

______________________________________________________________。

③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________

_____________________________________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。

②试验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

____________________________________________________________。

③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

______________________________________________________________。

【答案】

3．试验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是()

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1molN2时转移的电子数为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。

【答案】D

高一化学氧化还原反应教案2

【教学目标】

1.在复习化合价的基础上，使同学用化合价变化和电子转移的.观点熟悉、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点推断氧化还原反应。

3.把握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其推断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发争论

【教学设计】

[复习引入]

1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价

同学沟通争论，得出如下结果：

元素化合价上升→失去电子

元素化合价降低→得到电子

[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?

同学探究、争论、沟通，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。

在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合

成溴分子，溴元素的化合价由-1上升到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。

在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生转变。

[强调提示]

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

由同学归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

[问题情境]

推断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系?

在老师的启发引导下，同学进行分析、争论、沟通，归纳总结如下：

[拓展视野]

物质的氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般状况下，得到电子的力量趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的力量趆强，物质的还原性就趆强。例如：

氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱挨次为：F2>Cl2>Br2>I2

离子的还原性强弱挨次为：I->Br->Cl->F-

在老师的启发下，同学进行分析、争论、沟通，并由同学总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价上升总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

归纳、概括、小结本课学问要点。

《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]：

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

(同学当堂练习，并沟通反馈答题结果。老师进行点评。)

《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3

一、氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

留意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价上升总数=化合价降低总数

元素失电子总数=元素得电子总数

高一化学氧化还原反应教案3

一、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范高校出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—还原反应是一类重要的化学反应，讨论氧化—还原反应的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化—还原反应，只有让同学把握氧化—还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2.教学目标

依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照同学现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。

学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法，加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂，氧化—还原反应等概念的理解和把握;学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化还原反应;学会用箭头表示电子转移的方向和数目;理解氧化还原的实质。

力量培育：通过对氧化—还原反应分析，使同学学会分析问题的方法和解决问题的力量。

科学思想：对同学进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的训练。

科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。

3.教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化—还原反应、氧化剂、还原剂等概念，理解氧化—还原反应的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—还原反应的本质，从现象到本质的熟悉过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一揭示反应的实质，这样在教给同学学问的同时又教给同学分析问题的方法，有助于培育同学力量，在教学过程中通过讲练提问争论归纳总结的程序将问题逐步引向深化，使同学在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的乐观性，使同学对学问有清楚的熟悉，从而达到良好的教学效果，同时让同学明白氧化—还原反应是冲突对立的，同时又是统一的，以此对同学进行辩证唯物主义训练。

三、学法指导：

复习学校学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动同学学习的乐观性，让每一个同学都学有所的。鼓舞同学做笔记并思索，分析归纳总结，让同学参加“学中练，练中学”。在练习中，可让同学依老师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。

四、教学程序：

1.导入新课：

复习学校同学的氧化反应和还原反应，自然过渡到新学问，使同学的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让同学写出氢气还原氧化铜的化学方程式，同学思索回答：“氧化铜失去铜，发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应，像这样一种物质被氧化，另一种物质被还原叫氧化—还原反应。”同学们在氧化反应、还原反应，已经把握了有关氧化—还原反应的基础学问，现在我们就进一步学习有关学问。

2.讲授新学问

以Na在cl2中燃烧和H2与cuo反应为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化—还原反应，即：

(一)氧化—还原反应的外部特征：化合价升降。启发同学通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反应前后元素化合价的转变是氧化还原反应的主要特征。

(二)氧化—还原反应的内部本质：电子转移