朝阳育英高考补习学校2021届高三上学期第一次月考化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精辽宁省朝阳育英高考补习学校2021届高三上学期第一次月考化学试题含答案育英高中2020—2021学年度第一学期第一次月考高三化学试卷试题总分:100分；考试时间:90分钟；命题人：试题范围：物质的量、离子反应、氧化还原反应、化学反应中的能量变化可能用到的相对原子质量:C12H1Cl355O16Na23Cu64N14一、选择题：每题只有一个正确答案，共60分1、下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是(）A.CH3COOHB。Cl2C.NH4HCO3D.SO22、下列说法正确的是（）A。1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量B.1mol气体的体积就是气体的摩尔体积C。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D.1molHCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L3。配制0。1mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ()A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥D．定容时液面超过了刻度线4、下列做法正确的是 （)A。KNO3粉末中含有少量的NaCl杂质，可用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提纯B。向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并不断搅拌制备Fe(OH）3胶体C.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有SOD。将pH试纸浸入待测溶液后取出，与标准比色卡进行对比,测得pH约为25、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（）图D1—1A。用图甲所示装置可以将乙醇和水分离B.用图乙所示装置蒸发硫酸铜溶液制备硫酸铜晶体C。用图丙所示装置通过稀硝酸与铁反应制取少量的氢气D。用图丁所示装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是 （)A。12g由

612C60和

614CB.4。4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2。2NAC.常温常压下，22.4LNH3中所含的共价键数目为3NAD。1L1mol·L—1次氯酸溶液中的ClO—数目为NA7.为提纯下列物质（括号内物质为杂质）,所选用的试剂和分离方法都正确的是()选项物质除杂试剂分离方法或操作A乙醇（水）无水CuSO4充分反应后蒸馏B苯(Br2）NaOH溶液振荡静置后过滤CNaCl固体(KNO3)水高温溶解、降温结晶DBaCO3(BaSO4）饱和Na2CO3溶液充分浸泡后过滤8。某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中能实现的是 ()A.标准状况下VL氯化氢溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL-1)，所得溶液的密度为ρg·mL-1，所配溶液的物质的量浓度c=1000Vρ36B.只含0.1molNH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32C.质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L—1的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%,物质的量浓度为c2mol·L—1，则2c1>c2D。仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol·L-1的NaCl溶液9、已知：2H2(g)+O2（g)2H2O（l)ΔH1=-572kJ/mol,C(s）+O2(g)CO2（g）ΔH2=-393。5kJ/mol，C2H5OH(l)+3O2（g）2CO2(g)+3H2O(l）ΔH3=-1367kJ/mol，则2C(s）+3H2(g）+12O2(g)C2H5OH（l)ΔH为（)A。+278kJ/mol B。—278kJ/molC。+401。5kJ/mol D.—401.5kJ/mol10.在庆典仪式中飞行表演队常使用高沸点的彩色拉烟剂进行绚丽的拉烟飞行。其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与汽化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”.下列说法不正确的是 （)A。“彩雾"是一种混合物B.上述过程中有物理变化C。燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂汽化D。“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同11、通过复习总结,下列归纳正确的是 （)A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B。简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但一种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键的断裂与生成，也没有能量变化12。下列有关离子检验的叙述正确的是 (）选项操作及现象结论A取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或SOB灼烧白色粉末，火焰呈黄色原粉末中有Na+，无K+C取少量溶液于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,微热，试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中含有NHD取少量溶液于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有Fe2+13、把图D2-2(b）的碎纸片补充到图D2—2（a）中，可得到一个完整的离子方程式.下列有关该离子方程式的说法正确的是 ()图D2-2A。配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B。若有1molS被氧化,则生成2molS2-C。氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.2molS参加反应有3mol电子发生转移14。下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是 （)选项环境要求离子或分子AAl2（SO4)3溶液中K+、AlO2-、Cl-B滴加紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中Na+、K+、SO32C水电离产生的c(OH—)=10—12mol·L—1的溶液ClO—、CO32-、ND氯气中O2、NH3、CO2、HCl15。下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是 ()A.少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O+CO2NH4++HCB。含等物质的量的NH4HSO3与NaOH的溶液混合加热:HSO3-+OH—SO32C。溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br—2Cl-+Br2D.含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3）2的溶液混合:Ba2++2HCO3-+2OH-BaCO3↓+CO3216。根据如图D6—1所示能量关系示意图，下列说法正确的是 （)图D6—1A。1molC（s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.反应2CO（g）+O2（g）2CO2（g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C.由C→CO的热化学方程式为2C(s）+O2(g)2CO(g）ΔH=-221.2kJ·mol-1D.CO的燃烧热ΔH=282。9kJ·mol-117。一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上发生的反应为CH3CH2OH-4e—+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ()A。检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积为2。24LC。电池总反应为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OD。正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH—18。下列各组中，每种电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的一组是（)A。HCl、CuCl2、Ba(OH）2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba（OH)2D。NaBr、H2SO4、Ba(OH）219、用如图D6-2所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN—时,控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 （）图D6-2A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为Cl—+2OH—-2e—ClO—+H2OC.阴极的电极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH—D。除去CN—的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O20、以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图D6—4。下列说法正确的是 (）图D6—4A。以此电池为电源电解精炼铜,当有0.1mole—转移时,有3.2g铜溶解B.若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2--8e—CO32-+2HC.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D.空气极发生的电极反应式为O2+4e-+2CO22CO3二、填空与简答（共40分）21、（7分）现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质,根据它们的组成及性质进行如下分类:图K5—3请回答下列问题：(1）图中所示的分类方法叫。

（2）淡黄色固体最终位于组,它的电子式为。

(3)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式：。

（4)Ⅱ组中的某种物质能与水发生氧化还原反应,该反应中被氧化与被还原的元素的质量比为。

(5)B组中有一种物质只能在高温下与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6。02×1023个电子发生转移,则有g该物质参加反应。

（6）Ⅱ组中有一种物质滴入水中后与水剧烈反应,常用于某种盐的脱水以制取无水盐。写出该物质与AlCl3·6H2O反应的化学方程式：.22、（13分）Ⅰ.过氧化氢溶液俗称双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：A。Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC。2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号,下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是，H2O2体现酸性的反应是。

（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是。

（3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号)。

图K8—2(4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O①反应体系选择的酸是（填序号）。

A。盐酸 B.浓硫酸C。稀硫酸 D。醋酸②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成,转移的电子为mol.

Ⅱ。亚氯酸钠是(NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂.在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠.(1）ClO2中氯元素的化合价是；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作（填“氧化剂”或“还原剂”）;若反应中生成1molNaClO2,转移电子的物质的量为。

(2)该反应的化学方程式为.

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下,将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为，当消耗标准状况下1.12LCl2时,制得ClO2g。

23。（11分）（1）Zn—MnO2干电池应用广泛,电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是（填名称)。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极").

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，则会加速某电极的腐蚀，其主要原因是.

(2)已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH)2+2Ni(OH）2①放电时,负极反应式为。

②充电时,阳极反应式为.

③放电时,K+向极迁移,负极的溶液pH的变化为.

④充电时,镍镉电池的阴极应与外接电源的极相连。

图K23-3（3)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。图K23-3为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。①氢氧燃料电池的能量转化形式主要是,在导线中电子流动方向为(用a、b和箭头表示）。

②负极反应式为。

③电极表面镀铂粉的原因为。

24、（8分)如图K24—10所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1)断开K2,闭合K1,若所盛溶液为CuSO4溶液,则A极为极,B极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液,则B极的电极反应式为.

（2)断开K1，闭合K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可以观察到的现象是②B电极上的电极反应式为，总反应的化学方程式是.

图K24—10③反应一段时间后断开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体（只产生一种气体）的体积为11。2mL(标准状况)，将溶液充分混合,溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的

高三化学第一次月考