高中化学《化学能及电能转化》教案7苏教版选修2_第1页
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高中化学《化学能及电能转变》授课设计7苏教版选修2高中化学《化学能及电能转变》授课设计7苏教版选修2/高中化学《化学能及电能转变》授课设计7苏教版选修2?化学能与电能的转变?授课设计第二课时化学电源授课目：认识常的化学源，能依照化合价的化判断常化学源的正、极认识化学腐的原理及防授课重点：燃料池的工作原理授课点：氧燃料池的极反授课方法：通化学源工作原理的，培养学生演推理能力授课准各种型的化学源安排一授课程知回：上一我学了原池——一种把化学能化能的装置。原池是把一个氧化原反的氧化反和原反分在两个极上生的装置。形成原池的条件：两种活性不同样的金属〔也许金属和非金属〕作极，一般活的金属作极，极生氧化反，正极生原反；极资料均插入解溶液中，两极要相；两极要自生氧化原反。入新：格林太太是位漂亮、开朗的女士，当她开大笑的候，人能够她一口整白的牙中有有两假牙；其中一是黄金的——是她富饶的志；另一是不的——是一次后留下的印迹。另人百思不解的是，自从今后，格林太太常痛，夜失眠、心情躁⋯⋯医生尽了汁，格林太太的病情仍未好⋯⋯，一位年的化学家来看望格林太太，并格林太太揭开了病因。化学家了什么，你能格林太太开一个方？学生答复：金、接与解溶液——唾液，形成原池，促使病。方：两牙成同一种资料提：利用原池能帮我解决生生活种的哪些？交流：在以前我提生的，合在所学的原池知行解。铁锈的成分是什么？2+2.铁是怎么失去电子变成Fe钢铁中正、负极分别是什么？各自觉生了什么反响？解析：得出钢铁腐化得原电池原理。负极(铁)：2Fe—4e-====2Fe2+--正极〔碳〕：2HO+O2+4e===4OH总反响：2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2小结：像这样，不纯的金属跟电解质溶液接触，发生原电池反响，比较开朗的金属失去电子而被氧化，这种腐化叫做电化学腐化。交流和谈论：电化学腐化在生活中随处可见，金属的腐化给我们生活，必定进行金属防范，回忆我们都学过哪些金属防范的方法？答复：制成合金、覆盖保护层、电化学防范思疑：我们生活中有哪些东西是利用原电池的原理制作的呢？答复：生活中的化学电源。讲解：对！生活中的很多化学电源，我们一起看书上的“拓展视野〞并思虑以下问题：常有的化学电源有哪些？这些电池有什么特点？依照化合价的变化判断每种电池的正、负极？讲评：锌锰干电池锌为负极，有铜帽的碳棒为正极。银锌纽扣电池锌为负极，氧化银为正极。铅蓄电池铅为负极，氧化铅为正极解析：由于废电池中有很多有毒、有害物质，如汞、镉、铅、镍以及酸碱等，是一种严重的污染物，所以我们不能够随意扔掉废电池。板书设计二、化学电源金属腐化的原理

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