2023年高三化学一轮复习（人教版）盐类的水解达标检测（教师版）

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一、选择题(此题包括10个小题，每题5分，共50分)1．将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最终所得的固体是()A．NaClOC．NaOH和NaCl

B．NaOHD．NaCl

△

解析：NaClO水解的化学方程式为：NaClO＋H2O?NaOH＋HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故最终得到NaCl。

答案：D

2．以下各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是()A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合

C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合

解析：由于氯化铵水解，溶液呈酸性，所以A项错误；氨水中的NH3·H2O是弱碱，继续电离出OH，溶液呈碱性，B项不正确。Ba(OH)2的pH＝b，c(OH)＝10＝a，c(H)＝10mol·L，c(H)－c(OH)＝10－10

＋

－a－1

＋

－

－a－

－14

－

/10mol·L＝10

b－14

－b－1b－14

mol·L，NaHSO4的pH

＋

－

－1

b－14

＝10－10

b－14

＝0，c(H)＝c(OH)，溶液呈中

性，C项正确；氢氧化钙与碳酸钠溶液混合，反应生成NaOH和CaCO3，所以它们的混合液一定呈碱性，D项错误。

答案：C

3．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的是()．A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类一致C．c(OH)前者大于后者

D．分别参与NaOH固体，恢复到原温度，c(CO3)均增大

解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO3?H＋CO3及HCO3＋H2O

－

＋

2－

－

2－

－

－－－－－

?H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO2HCO3＋H2O?H2CO3＋OH故A正确。两种溶液中3＋H2O?HCO3＋OH，

均存在Na、CO3、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，B正确。浓度一致时，CO3水解程度大于HCO3，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错。NaHCO3溶液中参与NaOH固体：HCO3＋OH?H2O＋CO3，c(CO3)增大，Na2CO3

－

－

－

2－

2－

＋2－－－＋2－－

溶液中参与NaOH，导致CO3的水解平衡向左移动，c(CO3)增大，故D正确。

答案：C

4．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH(aq)===F(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol②H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol

在20mL0.1mol·L氢氟酸中参与VmL0.1mol·LNaOH溶液。以下有关说法正确的是()A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)?F(aq)＋H(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol

－

＋

－1

－1

－1

＋

－

－1

－

－

－1

2－2－

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF)＋c(H)C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na)＝0.1mol·L

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na)＞c(F)＞c(OH)＞c(H)

解析：此题考察盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考察考生对所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)?H(aq)＋F(aq)ΔH＝－10.4kJ·mol，故A

＋

－

－1

＋

－

－

＋

－

＋

－1

－＋

项错误。当V＝20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)＝c(HF)＋c(H)；因F水解，故溶液中存在：c(F)＜c(Na)＝0.05mol·L，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，离子浓度大小关系可能为c(F)＞c(H)＞c(Na)＞c(OH)或c(F)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)或c(Na)＝c(F)＞c(OH)＝c(H)或c(Na)＞c(F)＞c(OH)＞c(H)，故D项错误。

答案：B

5．漂白粉在溶液中存在以下平衡：ClO＋H2O?HClO＋OH，以下措施能提高其漂白效率的是()

－

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

＋

＋

－

－

＋

－

－

＋

－1

－＋

A．加H2OC．通入SO2

B．通入CO2D．加少量NaOH

6．在温度一致、浓度一致的条件下，以下六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如下图。NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3

――――――――――――――――――→从左至右pH逐渐增大图中①、②、③可能是()A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa

解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH4)约是NH4NO3溶液中c(NH4)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，

＋

＋

(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO3，所以同浓

－

度的盐溶液，其pH大小顺序为Na2CO3＞

答案：D

＞NaHCO3＞CH3COONa，所以D项符合题意。

7．能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是()

①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中参与明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体

A．①②④⑤C．③④⑤

B．①④⑤D．④

＋

－

－

＋－

解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H)＝c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、参与硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中参与碳酸氢钠，HCO3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)。

答案：D

＋

－

－

＋

－

＋

8．对于常温下pH为2的盐酸，表达正确的是()A．c(H)＝c(Cl)＋c(OH)

B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H)＝1.0×10mol·L

D．与等体积0.01mol·L乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)＝c(CH3COO)

解析：盐酸含有的离子是H、Cl、OH，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH＝2的盐酸中n(H)等于pH＝12的氨水中n(OH)，二者混合发生酸碱中和反应：“HCl＋NH3·H2O===NH4Cl＋H2O〞，因此减小了氨水平衡体系中c(OH)，使“NH3·H2ONH4＋OH〞的电离平衡向右移动，导致n(H)小于n(OH)，即OH过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH＝2的盐酸中，10－1－12－1

c(H)＝1.0×10mol·L，c(OH)＝＝＝1.0×10mol·L，水存在如下电离：＋－2mol·L

c?H?10

＋

－2

－1

－

＋

－

－

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

－1

－

－

＋

－2

－1

＋

－

－

KW

－14

“H2OH＋OH〞，则由水电离出的c(H)＝c(OH)＝1.0×10

＋－＋－－12

mol·L，故C不正确；盐酸与乙酸

－1

－1

钠能发生如下反应：“HCl＋CH3COONa===NaCl＋CH3COOH〞，则pH＝2的盐酸与等体积0.01mol·L乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl===Na＋Cl、CH3COOH?CH3COO＋H〞，电离程度：“NaCl＞CH3COOH〞，

＋

－

－

＋

因此混合后所得溶液中c(Cl)＞c(CH3COO)，故D错。

答案：A

9．关于浓度均为0.1mol·L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，以下说法不正确的是．()

A．溶液的pH：①>③>②B．水电离出的(H)：③>②>①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H)＝c(OH)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－1

－－

10．向10mL0.1mol·LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。以下表达正确的是()A．x＝10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)＞c(Al)B．x＝10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)＞c(SO4)C．x＝30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OH)＜c(AlO2)D．x＝30时，溶液中有Ba、Al、OH，且c(OH)＝c(Ba)解析：此题考察离子反应及相关计算。NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2的反应包括：

①NH4＋OH===NH3·H2O；②Al＋3OH===Al(OH)3↓；③Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O且反应顺序为②①③；④Ba＋SO4===BaSO4↓。

当x＝10时，即NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量混合，令各为1mol，n(NH4)＝n(Al)＝n(Ba)＝1mol，n(SO4)＝n(OH)＝2mol。

对A选项，由反应②得知Al过量，无反应①③的存在，无AlO2生成，则有c(NH4)＞c(Al)，由④可知剩余的n(SO4)＝1mol，溶液中有NH4、Al、SO4，故A正确；对B选项，无AlO2，此题易误认为

2－＋＋2－

n(NH＋因NH4发生水解，应c(NH4)＜c(SO4)。当x＝30时，即令NH4Al(SO4)2为1mol，Ba(OH)24)＝n(SO4)，

2－

＋

3＋

2－

－

3＋

－

＋

3＋

2－

－

＋

3＋

2＋

2＋

2－

＋

－

3＋

－

－

－

2＋

3＋

－

－

2＋

2＋

－

－

－

－

＋

－

2－

＋

2－

＋

3＋

2－

＋

3＋

－1

为3mol，n(NH4)＝n(Al)＝1mol，n(OH)＝6mol，Al→AlO2，NH4→NH3·H2O，剩余n(OH)＝1mol，剩余n(Ba)＝1mol，对于C