2023高考题分类整理

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1（XX卷7）．以下有关试验原理或操作正确的是B

A.选择适合的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢参与浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D．用广泛pH试纸测得溶液的pH=5.22（XX卷10）．以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论一致的是B选项ABCD试验操作某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中参与足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生试验目的或结论说明该钾盐是K2CO3除去MgCl2溶液中少量FeCl3说明常温下Ksp(BaCO3)?Ksp(BaSO4)检验制得气体是否为乙烯C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液3（上海卷6）．正确的试验操作是试验成功的重要因素，以下试验操作错误的是D４（上海卷8）．以下试验目的可以达到的是AA．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢５（广东卷22）．对试验Ⅰ~Ⅳ的试验现象预计正确的是

A试验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B试验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．试验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D试验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体６（北京卷７）．以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是B．．．Ａ．H2SO4、NaOH——腐蚀品Ｂ．CH4、C2H4——易燃液体Ｃ．CaC2、Ｎa——遇湿易燃物品Ｄ．KMnO4、ＫＣ——氧化剂２r2O7

７（北京卷９）．用右图所示试验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下

1

列试验不合理的是D．．．

Ａ．上下移动①中铜丝可控制SO2的量Ｂ．②中选用品红溶液验证SO2的生成Ｃ．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2Ｄ．为确认CuSO4生成，向①中加水，观测颜色

８（山东卷14）．以下与试验相关的表达正确的是CA．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若参与待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次参与BaCl2溶液和稀盐酸９（天津卷3）．以下鉴别方法可行的是C

3+2++

A．用氨水鉴别Al、Mg和Ag

－?2?B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO24和CO3C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO10（新课标卷13）．下表中评价合理的是B

11(浙江卷11)．以下关于试验原理或操作的表达中，不正确的是：Ｃ

A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析试验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D.试验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12(重庆卷7).以下试验装置（固定装置略去）和操作正确的是

A分开CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl尾气D中和热的测定

2

13(安徽卷8)．以下试验操作或装置符合试验要求的是A

A．量取15．00mLNaOH溶液C．电解制Cl2和H2B．定容D．高温燃烧石灰石

14(海南卷17)．根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么Ar?Cu?(近似值)

的试验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算Ar?Cu?。为此，提供的试验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，参与的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回复以下问题：[来源:学§科§网Z§X§X§K]

(1)氨气还原炽烈氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本试验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；(3)在本试验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_______________；(4)在本试验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序号)；①CuO未完全起反应②CuO不枯燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不枯燥⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不枯燥

(5)在本试验中，还可通过测定_______________和_______________，或_______________和_______________达到试验目的。

15(XX卷15)．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。试验室以MnO2为原料制备少量

高纯MnCO3的操作步骤如下：

（1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）参与一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。中止通入SO2，

继续反应片刻，过滤（已知MnO2?H2SO3?MnSO4?H2O）①石灰乳参与反应的化学方程式为。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有、。③若试验中将N2换成空气，测得反应液中

2?Mn2?、SO4的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。

2?导致溶液中Mn2?、SO4浓度变化产生明显差异的原因是。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，1000C开

3

始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH?7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤。①；②；③；④；⑤低于1000C。

16(XX卷16)．钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH?1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时寻常控制反应温度不超过700C，且不使用浓硝酸，

原因是、。（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。

17(XX卷21B)．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的试验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，参与乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h。反应终止后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分开提纯得到对硝基甲苯。

4

(l)上述试验中过滤的目的是▲。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲层（填“上〞或'下〞）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲。(3)以下给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的试验结果。催化剂硝化产物中各种异构体质量分数(%)总产率（%）

n（催化剂）／n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯1.035.660.24.298.0浓H2SO41.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最正确物质的量之比为▲②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是▲。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_▲、▲。

18(上海卷26)．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，

另外有少量的含硫化合物。试验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。以下装置可用于CO2气体的提纯和枯燥。

完成以下填空：

?1

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol?L)，应选用的仪器是_____。a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶2)上述装置中，A是____溶液，

NaHCO3溶液可以吸收_____。

CO2的分子量，

假使B物质失效，

3)上述装置中，B物质是_____。用这个试验得到的气体测定测定结果____(填“偏高〞、“偏低〞或“不受影响〞)。

3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和

一，测定溶出量的主要试验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是______。a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷